第13讲 化学实验方案设计与评价专题跟踪训练(十三)能力练(20分钟 50分)非选择题(共50分)1.(16分)三氯化硼是一种重要的化工原料。
某同学设计的三氯化硼制备装置如图所示。
[查阅资料]①BCl 3的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃;②2B+6HCl=====△2BCl 3+3H 2;③硼与铝的性质相似,氯化物也易水解,硼也能与碱反应。
请回答下列问题:(1)装置A 是用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)为了完成三氯化硼的制备,装置从左到右的接口连接顺序为________________________。
(3)装置E 中的试剂为__________,如果拆去装置E ,可能的后果是__________________________________。
(4)装置D 中发生反应前先通入一段时间的氯气,其目的是__________________________,该装置中发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)BCl 3与水能剧烈反应生成硼酸(H 3BO 3)和白雾,写出该反应的化学方程式______________________________________________。
(6)请设计一个简易实验,验证制得的产品中是否含有硼粉__________________________。
[解析] (1)装置A 中发生反应的离子方程式为2MnO -4+16H ++10Cl -===2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 。
(2)由于制取的Cl 2中含杂质HCl 、H 2O ,所以Cl 2与硼反应前需要先除去Cl 2中含有的杂质,又因为“硼与铝的性质相似,氯化物也易水解”,生成BCl 3的装置中应防止水蒸气进入,故右侧应连接盛有浓H 2SO 4的干燥装置。
装置的连接顺序为a→hi→fg→bc→de→j(f和g 可互换,b 和c 可互换)。
(3)装置E 中的试剂为饱和食盐水,目的是除去Cl 2中的HCl ;若拆去装置E ,杂质HCl 与硼反应产生的H 2与Cl 2混合,加热时可能会引起爆炸。
(4)硼粉能与空气中的氧气反应,故反应前应通入Cl 2排尽装置中的空气。
(5)由“生成硼酸(H 3BO 3)和白雾”可知该反应为BCl 3+3H 2O===H 3BO 3+3HCl 。
(6)由“硼也能与碱反应”可知在产品中加入NaOH 溶液,若产生气泡,则说明含有硼粉。
[答案] (1)2MnO -4+16H ++10Cl -===2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O(2)a→hi→fg→bc→de→j(f 和g 可互换,b 和c 可互换)(3)饱和食盐水 HCl 与硼反应产生的H 2与Cl 2混合,加热时可能会引起爆炸(4)通入Cl 2以排尽装置中的空气,防止硼被氧化 2B +3Cl 2=====△2BCl 3(5)BCl 3+3H 2O===H 3BO 3+3HCl(6)取少量产品于试管中,加入NaOH 溶液,若产生气泡(H 2),则说明含有硼粉2.(18分)Co -60可用于癌症的放射性治疗和蔬菜保鲜。
已知:硫钴矿石(主要成分为Co 3S 4)灼烧会生成Co 2O 3(黑色),Co 2O 3与Al 发生铝热反应可生成Co 。
请回答下列问题:(1)写出“已知”中的两个反应的化学方程式:________________________、______________________。
(2)实验室由硫钴矿石(主要成分为Co 3S 4)灼烧生成Co 2O 3时,可选用下面的装置__________(填序号)。
(3)钴单质可与稀盐酸反应生成CoCl 2(蓝色)和H 2。
CoCl 2吸水后会生成不同颜色的物质,如CoCl 2·6H 2O 为粉红色。
如图所示为CoCl 2·6H 2O 受热时的温度与质量的关系图。
①紫红色物质的化学式为__________,若由粉红色固体制备紫红色固体,可采用的实验装置为__________(从Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中选择)。
②由紫红色固体生成蓝紫色固体发生反应的化学方程式为______________________。
③综合上述反应过程,钴的氯化物常作为变色硅胶(一种干燥剂)的指示剂,当变色硅胶由蓝色变为粉红色时,即失去干燥能力,该蓝色物质的化学式为_____________________________。
[解析] (1)由“硫钴矿石(主要成分为Co 3S 4)灼烧生成Co 2O 3”可得,该反应的化学方程式为4Co 3S 4+25O 2=====△6Co 2O 3+16SO 2。
由“铝热反应”可得制备钴的化学反应方程式为Co 2O 3+2Al=====高温Al 2O 3+2Co 。
(2)灼烧硫钴矿石时需要加热,可选用装置Ⅰ、Ⅱ,但用坩埚灼烧时产生的SO 2会污染空气,所以选用装置Ⅰ较好(导出气体可用碱液吸收)。
(3)①由25 ℃时钴盐的质量可知,n (CoCl 2·6H 2O)= 4.76 g 238 g·mol-1=0.02 mol ;25~52 ℃减少的质量为H 2O 的质量,n (H 2O)= 1.44 g 18 g·mol -1=0.08 mol ;CoCl 2·6H 2O 失去水分子数=0.08 mol 0.02 mol=4,故紫红色物质的化学式为CoCl 2·2H 2O 。
由于失水温度为52 ℃,需要采用水浴加热,故采用装置Ⅲ。
②52~90 ℃时,减少的质量为H 2O 的质量,n (H 2O)=0.36 g18 g·mol-1=0.02 mol ;CoCl 2·2H 2O 失去水分子数=0.02 mol 0.02 mol=1,故蓝紫色物质的化学式为CoCl 2·H 2O 。
所以由紫红色固体生成蓝紫色固体的化学方程式为CoCl 2·2H 2O=====△CoCl 2·H 2O +H 2O 。
③90~120 ℃时,失去水的物质的量为0.02 mol ,故蓝色物质为CoCl 2。
[答案] (1)4Co 3S 4+25O 2=====△6Co 2O 3+16SO 2 Co 2O 3+2Al=====高温Al 2O 3+2Co(2)Ⅰ(3)①CoCl 2·2H 2O Ⅲ ②CoCl 2·2H 2O=====△CoCl 2·H 2O +H 2O ③CoCl 23.(16分)亚硝酰氯(NOCl)的沸点为-5.5 ℃,具有刺鼻恶臭味,溶于发烟硫酸,遇水则分解,是有机合成中的重要试剂。
某同学用如图装置,由NO 与干燥纯净的Cl 2反应制备NOCl 。
已知:①Cl 2的沸点为-34.6 ℃,NO 2Cl 的沸点为-15 ℃;②2NO+Cl 2===2NOCl,2NO 2+Cl 2===2NO 2Cl 。
回答下列问题:(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为__________________;装置A 中设计了可上下移动的铜丝,其优点是_________________________________________。
(2)题图中实验装置的连接顺序:a→_____________________________________________。
(3)实验时,先制取氯气使其充满除A 、B 、C 外的整套装置,目的是_____________________________________;装置中充满氯气后,下一步是制取NO ,具体操作是_____________________________________________________;E 中冰盐水的温度可低至-22 ℃,其作用是______________。
(4)该同学的实验设计可能的不足之处是_______________________________________________________。
(5)若无C 装置,则不利于NOCl 的制备,主要原因是______________________________(用化学方程式表示)。
[解析] (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
上下移动的铜丝的作用是可以控制反应的开始与停止。
(2)由已知②和NOCl遇水则分解可知,需制取纯净的Cl2和NO,并在制备与收集NOCl前后连接干燥管防止水蒸气进入装置,才能制备NOCl,最后还需要尾气处理装置。
装置的连接顺序为a→d→e→b→c→i→j→f→g→h。
(3)“先制取氯气使其充满除A、B、C外的整套装置”的目的是排尽装置中的空气,以防止NO被氧化成NO2而生成杂质NO2Cl。
向下移动铜丝与稀硝酸接触,即可反应制得NO。
E中冰盐水的作用是使NOCl冷凝成液态,分离NOCl与尾气。
(4)该实验设计中B、C中有少量空气,可能会将NO氧化为NO2,使制备的产物中含杂质NO2Cl。
(5)若无C装置,NOCl会与水反应生成HCl和HNO2。
[答案] (1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可以控制反应的开始与停止(2)d→e→b→c→i→j→f→g→h(3)排尽装置中的空气向下移动铜丝,与稀硝酸接触使NOCl冷凝成液态,分离NOCl 与尾气(4)B、C中有少量空气,可能会将NO氧化为NO2,使制备的产物中含杂质NO2Cl(5)NOCl+H2O===HNO2+HCl拔高练(25分钟50分)非选择题(共50分)1.(16分)氯苯是染料、医药、有机合成的中间体,是重要的有机化工产品。
实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
回答下列问题:(1)仪器a、b组合成制取氯气的装置,反应不需要加热,则仪器a中的固体反应物可以是________(填标号)。
A.MnO2B.KMnO4C.K2Cr2O7(2)把氯气通入仪器d中(仪器d中有FeCl3和苯),加热维持反应温度为40~60 ℃,温度过高会生成过多的二氯苯。
对仪器d加热的方法是____________________________________________。
(3)仪器c的名称是________,仪器c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和________。
(4)制取氯苯的化学方程式为______________________。
(5)仪器d中的反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏。
①碱洗之前要进行水洗,其目的是________________________________________________。