能与强酸和强碱 反应,不能和弱碱
用途： 作净水剂和色素吸附剂 用做胃药（胃舒平的成分）
(如氨水)反应,不 能和弱酸(如碳酸) 反应.
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NaAlO2
NaOH
电解
Al O2或Fe2O3 Al2O3
△
HCl
AlCl3
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Al(OH)3
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工业炼铁 a．设备： 高炉
b．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
用途：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，
治疗皮肤病。 整理ppt
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价态 +3
+2 +1
Fe2O3 Fe3O4 FeO
FeCl3 FeCl2
Fe(OH)3 Fe(OH)2
0
Fe
单质 氧化物 盐
氢氧化物
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钢铁的腐蚀
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生活中的应用： 铝合金
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五.合金
1.定义:由两种或两种以上的金属（或金属和 非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.
2.特点 ①合金的性质不是各成分金属性质的总和 ②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低. ③合金的硬度一般比各成分的金属大. ④合金的化学性质也和各成分金属不同.最早 的合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢.
Fe3+
①观色法：浅绿色 的是Fe2+ ，黄色或棕黄色 的是Fe3+
②加KSCN ：加KSCN变血红色的是Fe3+
用③途加：淀①粉F碘e2化O3钾作：颜试料纸②变氯蓝化色的铁是、F硫e3+酸亚铁可作净 水④剂加③碱作：立磁白即性色产材沉生淀料红迅④褐速维色变沉持整灰理淀生p绿pt的命色是的最F后微e3+呈量红元褐素色的是F1e0 2+，
应用：焊接钢轨和冶炼某整些理p难pt 熔金属（如V、Cr、M6n等）
Al2O3： a、难溶于水的白色粉末,熔点高,
b、天然氧化铝俗称刚玉,硬度仅次于金刚石
c、典型的两性氧化物
用途：（1）耐火材料
（2）冶炼金属铝
Al(OH)3 a、几乎不溶于水的白色胶状固体
b、具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能
吸附色素 c、典型两性氢氧化物
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二、从铝土矿中获取铝
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ③NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ⑤2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O ⑥2Al2O3通=电=4Al+3O2↑
在氧化整理p铝pt 中添加冰晶石的作用5 ？
Al：
（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜， 因而具有一定的抗腐蚀性。
c．炼制过程 ——CO还原Fe2O3
有关方程式
d．产品：
生铁（约97%） 除碳
高温
钢
①还原剂的生成
C+O2
CO2
高温
CO2+C 2CO
②铁矿石还原成铁
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
③除脉石、炉渣的形成
高温
CaCO3 高C温aO+CO2 ↑
CaO+S整iO理p2pt
CaSiO3
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铁 a、物理性硬质度：小、延展性好、熔沸点高，导电
铜(1的)高冶温炼冶：炼黄铜F矿e+(CCuuFSeOS42=),FeSO4+Cu (2) 得粗铜（99.5%～99.7%）；
(3)(2)电解精炼得纯度较高的铜。
性质：
铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的
导电（比铁强，仅次于银）、导热性、延展性。
2Cu+O2 =△ 2CuO
点燃
Cu+Cl2=CuCl2
导热性良好、能被磁体吸引，具铁磁性
b、化学性质：
Fe
较活泼的金属，常显
+2、+3价，且通常Fe3+
比Fe2+稳定。
注：在常温下，
铁与浓H2SO4、浓 HNO3发生钝化。
c、Fe2+与Fe3+鉴别
Fe2+
氧化性较强的氧化剂如O2、 Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、
H2O2 等
还原剂如Fe、Cu、H2S、I-等
注意：氯化钠溶液对铝制品有腐蚀作用，能破坏铝表面的氧化膜。
（2）跟酸反应：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸钝化。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（3）跟碱反应：
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
（高中阶段唯一与碱反应生成氢气的金属）
（4）铝热反应(与氧化物的反应) 高温 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
专题三
从矿物到基础材料
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第一单元 从铝土矿到铝合金
①地壳中铝的含量及存在形式，铝合金 ②从铝土矿中获得铝的方法 ③铝的重要性质（跟酸、碱反应，铝热反应， 钝化现象） ④两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、 Al(OH)3的重要性质
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一、铝的存在 铝是地壳中含量最多的金属元素 O、Si、Al、Fe 铝的存在形式： 铝土矿