产物的不同，与哪些因素有关？
规律：金属与水的反应与金属的活动性有关， 金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧 烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟 水反应，之后的金属与水不反应。
思考和交流：
1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时， 要注意哪些问题？为什么？
2、由于铝易与酸反应，所以铝制容器不能蒸 煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的 呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能否 用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家思 考、交流。
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失 去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价 降低，得到电子，转化成H2。
不同：作氧化剂的物质不同。
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2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？
➢不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ， 导致火势更大。
思考与交流：
✓钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其 它的金属又能不能与水反应呢？你是如何 推断的？请大家思考、交流。
✓那铁呢？能否跟冷水反应？热水？通过预 习你已经知道铁与水蒸气可以反应，试将 此与 钠和水的反应比较，有何不同？为什 么？
实验3－4（P43）
现象
结论或方程式
铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ①氧化膜与酸、
② 后来有 少量气 泡 碱发生反应。
产生，气泡逐渐增 多。
铝＋氢氧 ③试管很热。
化钠
②铝与酸、碱 反应产生气体。
③反应放热。
④将点燃的木条放 在试管口时，都有
④生成氢气。
爆鸣声。
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
e.钠球逐渐变小，最后完全消失
结论：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
思考与交流：
1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应 该满足什么条件才能保存钠？为什么？
➢保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化 成Na2O，钠被长时间氧化后，会生成Na2O2 （ Na2O2比Na2O稳定）；同时防止钠与空气中的 水蒸气反应。
质？ 如何检验？
实验现象：
a.钠浮在水面上（浮）——钠密度比水小
b.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声 （熔）——钠熔点较低，钠与 水反应放热
c.在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消 失（游，响）——钠与水剧烈反应生成气体。
d.反应后溶液由无色变成红色（红）——钠与水 反应生成碱性物质（NaOH）
实验：P42科学探究
从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产 物的检验分析
现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气， 点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
△ 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异 同点，以便记忆。
思考和交流：钠与水、铁与水的反应情况
进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及
演讲人: XXX
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验3－3（P41）向一个盛有水的小烧杯里滴入 3滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小） 投入小烧杯，观察反应的现象和溶液颜色的变 化。注意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油
注意观察:（ 要学会透过现象看本质） a.将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？
可得出什么结论？
b.钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？ c.反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物