江苏省南京市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·清流期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。

关于该反应，下列说法正确的是（）A . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆B . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COC . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大2. （2分）(2020·北京模拟) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A . 维生素C具有还原性，应密封保存B . 用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C . 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D . 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果3. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A．除去粗食盐水中的泥沙B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。

下列说法正确的是（）①根据这一规律高氯酸是很强的酸②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较④硝酸与磷酸的酸性强度一样A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④6. （2分）橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（）A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素7. （2分） (2017高二下·无锡期中) 已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2 ，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）A . 该物质与水反应，属于氧化还原反应B . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C . Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价D . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料8. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（）A . CO和O2B . SO2和H2SC . NO和O2D . NH3和HCl9. （2分）(2020·安康模拟) 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−，下列说法不正确的是（）A . 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−B . 放电时，Li+透过固体电解质向右移动C . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD . 整个反应过程中，氧化剂为O210. （2分）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A . FeOB . Fe2O3C . FeSO4D . Fe3O4二、不定项选择 (共8题；共18分)11. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB . BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D . NaHCO3（过量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（过量）12. （3分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（）A . 17g氨气中所含质子数为10NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NAC . 在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NAD . 在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA13. （2分）(2018·太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。

某二元酸H2R 及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B . 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C . 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-14. （2分）在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是（）A . 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ(正)＞υ(逆)B . 200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1C . 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＜0D . 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.515. （2分） (2016高一上·郑州期中) 在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为﹣3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（）A . 1.5 molB . 5.5 molC . 3 molD . 2.5 mol16. （3分）在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g) △H<0达到甲平衡,在仅改变某一条件后,达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（）A . 图Ⅰ是增大反应物浓度B . 图Ⅱ可能是加入正催化剂C . 图Ⅱ可能是增大压强D . 图Ⅲ是增大压强或升高温度17. （2分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B . 通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D . 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在18. （2分）(2018·浙江选考) 在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·Lˉ1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Clˉ)＞c(OH‾)＞c(H+)B . 在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001 molC . 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力D . 若将0.1 mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COOˉ)三、非选择题 (共5题；共33分)19. （10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置________，该分离方法的名称为________．（2）从碘水中分离出I2 ，选择装置________，该分离方法的名称为________，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在________（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为________．（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________（填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作________．20. （1分）下列结论错误的是________（多选）①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3 ．21. （4分） A,B,C,D,E,F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A,D反应都有红棕色气体生成，则A为________，反应④的化学方程式为________．（2）若A为常见的金属单质，D,F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是________．（3）若A,D,F都是短周期非金属元素单质，且A,D所含元素同主族，A,F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________．22. （8分） (2016高三上·大连期末) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为________．（2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2 ．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________．在电解池中生成N2O5的电极反应式为________．（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为________ L．（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K/（mol•L﹣1）2 4.1×106K1K2…完成下列问题：①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1________K2（填“＞”、“=”或“＜”）；②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）；A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl 类似．①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________；②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是________（填序号）．A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）23. （10分） (2017高二上·昌平期末) 根据问题填空:（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为________．②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用________．A．铜B．锡C．锌D．石墨③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极上．（2）根据反应 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示．①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为________（填化学式）②电极Ⅱ发生的电极反应式为________．（3）某同学组装了如图丁所示的电化学装置．电极Ⅰ为 Al，其他电极均为 Cu．①电极Ⅰ为________极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________；电极Ⅲ为________极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．②盐桥中盛有含 KNO3 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向________极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．参考答案一、选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、不定项选择 (共8题；共18分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、三、非选择题 (共5题；共33分) 19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、。