《水文地质学基础》习题库
[第6章]
(1) 请对比以下概念
溶滤作用、浓缩作用、混合作用；溶滤水、沉积水、内生水；水溶液的酸度、硬度和矿化度。

(2) 请对以下陈述作出辨析：
A. 地下水中的氧气和二氧化碳主要来源于补给地下水的降雨； 二氧化碳应该
为氮气
B. 通常深部地下水处于还原环境，而浅部地下水由于氧气较为丰富，处于氧化
环境；
C. 当含有NaCl 和MgSO 4的地下水发生浓缩作用时，NaCl 首先析出；×（参考
表6-1 ,MgSO 4的溶解度比NaCl 小）
D. 农业灌溉管理不善，导致土地盐碱化，这是溶滤作用的结果。

×(溶滤作用应
为蒸发作用)
E. 盐类在水中的溶解度都是随着温度的增加而增加。

×
(3) 溶解了大量CO 2的地下水在温度 升高 或压强 降低 时将发生脱碳酸
作用。

(4) 由深循环地下水补给的、温度较高的泉水中，阳离子通常以Na+为主，这是
由于 （脱碳酸作用）的结果。

a.溶滤作用； b.脱硫酸作用； c.浓缩作用； d.脱碳酸作用。

(4) 在某含水层的局部地区，沿着地下水流动方向，-2
4SO -浓度显著下降，-3
HCO 浓度则显著升高，试回答以下问题：p60
(A) 什么样的化学作用可能引起这种变化？
答：脱硫酸作用可使-24
SO -浓度显著下降，而使-3HCO 浓度显著升高， (B) 与此相对应，地下水中其它水化学组分可能发生哪些变化？
答：①脱硫酸作用可使-24SO -浓度显著下降，
,出现H 2S ,,而使-3HCO 浓度显著升高，水的pH 值升高。

②-3HCO 浓度增加和pH 值升高，使一部分Ca 2+、Mg 2+与HCO 3-
作用生成CaCO 3、MgCO 3沉淀析出，Ca 2+、Mg 2+离子减少。

③水中Ca 2+、Mg 2+离子的减少，水与淤泥间阳离子吸附平衡破坏，淤泥吸附的部分Ca 2+转入水中，水中部分Na +被淤泥吸附。

(5) 试用掌握的地下水化学知识解释以下现象：
(A) 油田储层地下水中+4
2NH S,H 浓度较高，而-3-24NO ,SQ 含量很低； 答：油田储层是封闭的地质构造，是产生脱硫酸作用、反硝化作用的有力还原环
境。

由于脱硫酸作用、反硝化作用的发生，使得油田储层地下水-3-2
4NO ,SQ 含量
很低，而+
42NH S,H 浓度较高。

(B) 某抽水井抽出的地下水进入水池后，开始为透明无色，不久出现红色絮状悬浮物；
答：氧化作用，水中的Fe 2+氧化形成红色的Fe(OH)3絮状悬浮物。

(C) 灰岩地区的泉口出现钙华。

答：灰岩地区的泉水流出泉口时，由于压力降低，CO 2气体逸出，发生脱碳酸作
用，在泉口形成CaCO3、MgCO3沉淀，即钙华。