化学测试题I卷（５４分） 2008、4、2一、选择题（每小题３分，共５４分）1.下列溶液一定是碱性的是A．pH = 8的某电解质的溶液. B．c(OH－)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH－. D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)2. 0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A. 加入少量盐酸B. 加水C. 加KOH固体D. 加热3．在60℃时，水的离子积Kw==1×10-13mol2·L－2，下列同体积的各水溶液中所含H+和OH-粒子数之和最小的是：A、pH = 4B、pH = 6C、pH = 8D、pH = 114．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A. 加热B. 加少量水C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体５．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．40mL 水B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液D．100mL 0.01mol/L盐酸６. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥７．下列反应的离子方程式正确的是（）A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2 OH—＋NH4＋＋HCO3— = BaCO3↓ ＋NH3·H2O ＋H2OB ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca 2++2ClO －+ SO 2+ H 2O === CaSO 3↓+2HClOC ．（稀）硝酸除银镜 O H NO Ag NO H Ag 2232+↑+=+++-+D ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3＋＋4NH 3·H 2O = [Al(OH)4]—＋4NH 4＋ ８．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ）A. pH=１的溶液中：Fe ２+、Cl -、Na +、NO 3-B.水电离出的［H +］=1×10-3mol/L ，的溶液中Na +、CO 32-、Cl -、K +、C.pH=1的溶液中NH 4+、Cl -、Mg 2+、SO 42-D.Al 3＋、HCO 3-、I -、Ca 2+9．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（ ）A ．HCl 、CuSO 4、Mg(NO 3)2、KOHB ．NaBr 、AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3C ．H 2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3D ．NaOH 、MgSO 4、Na 2CO 3、KHSO 4１０．实验测得常温下11.0-⋅L mol 某一元酸（HA ）溶液的pH 不等于1，11.0-⋅L mol 某一元碱（BOH ）溶液里1210)()(--+=OH c H c ，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是A ．)()()()(+--+>>>H c OH c A cB c B ．)()()()(-++->>>OH c H c B c A cC ．)()()()(-+-+=>=OH c H c A c B cD ．)()()()(-+-+>>>OH c H c A c B c １１．在一定体积pH=a 的B a (O H )2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2＋ 恰好完全沉淀时，用去B a (O H )2溶液与NaHSO 4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH 为11，则a 值等于A.10B.11C.12D.13１２．中和相同体积、相同pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系为( )A.V 3＞V 2＞V 1B.V 3＝V 2＞V 1C.V 3＞V 2＝V 1D.V 1＝V 2＞V 3１３．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（ ）A ．生成一种强酸弱碱盐B ．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应１４．在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其［NH4+］分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）A. a=b=c B a＞b＞c C a＞c＞b D c＞a＞b１５．下列说法正确的是A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，［Ag+］=［Cl-］且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。

１６．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为［Cl－］＞［NH4＋］＞［H＋］＝［OH－］B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液比，Na2S溶液的pH大１７．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋１８．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A (V2－V1)/V1B V1/V2C V1/(V2－V1）D V2/V1化学测试题Ⅱ卷（４6分） 2008、4、2 １９．（4分）、常温下某强酸溶液pH=a ，强碱溶液pH=b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V (酸)和碱溶液体积V (碱)的关系。

20．（4分）为了除去KNO 3溶液中少量的CuSO 4杂质，如果只能用一种试剂，则可滴加 __ __，离子方程式为 ___ _，21.（8分）25℃时，若体积为a V 、pH=a 的某一元强酸与体积为b V 、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知b a V V 和a=0.5b ，请填写下列空白：（1）a 值可否等于3（填“可”或“否”）______________，其理由是______________________________________________。

（2）a 值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_______________________________________________________________。

（3）试确定a 的取值范围_________________________________。

22．（6分）普通泡沫灭火器的铁桶里装着一只小玻璃桶，玻璃桶内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠饱和溶液。

使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）产生此现象的离子方程式是_______ _.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁桶里的主要原因是______ ___________。

（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_____ _____________。

23．（12分）常温下，如果取0.1mol ·L －1HA 溶液与0.1mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH ＝8，请回答下列问题：（1）混合后溶液的pH ＝8的原因（用离子方程式表示）：。

（2）混合溶液中由水电离出的［H＋］（填＜、＞、＝）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的［H＋］。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：［Na＋］－［A－］＝mol·L－1，［OH－］－［HA］＝mol·L－1。

（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2CO3D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列：（填序号）。

24.（6分）在氯化铜（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是（）A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7（2）物质Y是，沉淀E是。

三．计算题（共6分）２5．已知在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度。