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高中化学选修四全套课件(共两整套)(例: 1.1《化学反应与能量的变化》)


1 2
O2(g)==H2O(g)
△H=-241.8kJ/mol
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(l)
△H=-285.8kJ/mol
物质状态
H2O(g)== H2O(l) △H=-44.0kJ/mol
哪个大?
影响焓因素: 物质本身性质 和状态
随堂练习3
已知
(1)H2( g )+1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol (2)2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol (3) H2( g )+1/2O2 ( g ) = H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol (4) 2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
H- H
成 ( ∆H<0)时, 键 为放热反应

释 放 能

能 当∆H为“+” - 量 ( ∆H>0)时,

-
为吸热反应
反应进程
断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总 能量,反应放出能量。
5.∆H的计算
∆H= 生成物的总能量- 反应物的总能量
∆H= 吸收热量总和 - 放出热量的总和
∆H= 反应物键能总和- 生成物键能总和
应 大多数化合反应
应 Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl固体的反应
讨论:决定一个化学反应是放热反应还是吸热反应是 由条件(如加热)决定吗?请举例说明。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
2.引起化学反应中的能量变化的原因:(宏观)
反应物 总能量
能 量
VS
生成物 总能量
反应物
生成物 反应进程
热化学
◆ 物质后标注物质状态。
反应方
◆ 化学计量数可为整数或分数。 程式
H2(g)+I2(g)=2100=10=k℃=P=a2HI(g) △H=-14.9kJ/mol
H2(g)+
1 2
O2(g)===H2O(g)
△H=-241.8kJ/mol
思 考
交• 热化学方程式中的物质变化 流和反应热之间的关系
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
引起化学反应中的能量变化的原因:
(1)宏观:在化学反应中,反应物的总 能量与生成物的总能量的相对大小。
(2)微观:化学键的断裂和形成是化学 反应中能量变化的主要原因。
4.引起化学反应中的能量变化的原因:(微观)
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/mol
H Cl
点燃
➢请你分别计算出H2+Cl2==2HCl吸收和放出的热量是多 少? 并判断其能量变化?
断键吸收能量
Cl Cl
当∆H为“-”

HH

Cl- Cl
思考一:1molH2 与 1molCl2 反应生成2molHCl 释放出
184.6kJ 的热量,则该反应的△H1=

思考二:已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的 能量,拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量, 形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量,
试说明2H2O === 2H2 + O2 中的能量变化。
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
巩固练习4
4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中, 破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ, 形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是( B )
巩固练习1
1.已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应
的下列说法中正确的是( C )
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应,故不必加热就一定能 发生
随堂练习2
⑴ 1gH2O(l)变成水蒸气需要升温还是降温? ⑵液态水变成水蒸气需要吸热还是放热? ⑶1g 液态H2O 和1g 气态H2O 所具有的能量是否相同?
温度、压强
H2(g)+I2(g)=21=00=10=k℃P=a2HI(g) △H=-14.9kJ/mol
H2(g)+
1 2
O2(g)===H2O(g)
△H=-241.8kJ/mol
结论一:
热化学方程式需注明反应时的温 度和压强。
对于 25℃、101kPa时进行的反 应可不注明。
物质状态
H2(g)+
《国际热疗学报》、《微创治疗》杂志首次报道了中科院理化技术研究所科研 人员利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法。
※ 需要一种能体现碱金属的用量与放 出热量关系的表达式
H2(g)+I2(g)=2100=10=k℃=P=a2HI(g) △H=-14.9kJ/mol
H2(g)+
1 2
O2(g)===H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
铁 在 纯 氧 中 点 燃
化学反应有新物质生成,伴有能量变化, 常表现为热量变化(还有光能、电能等)。
知识回顾
1.常见的放热反应和吸热反应
所有燃烧反应
大多数分解反应
放 酸碱中和反应



反 活泼金属与酸、水反应反
H2还原CuO C(s)+H2O(g)
3.各种物质都储存化学能(焓,符号H) 由生成物和反应物的焓值差(即焓变)决定。
焓变 反应热
(1)化学反应过程中所释放或吸收的热量,叫 做反应热。恒压条件下,反应热等于焓变。 (2)符号:△H 单位:kJ/mol
注:单位中的每mol是与整个反应对应的, 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
练习:已知在101kPa时石墨比金刚石稳定。1mol石 墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试 判断1mol的石墨与1mol的金刚石所具有的总能量的大 小关系如何?
思考 交流
与化学方程式相比,新化学方程式
有哪些不同?
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g)
△H=-14.9kJ/mol
物质变化
能量变化

H2(g)+
1 2
O2(g)===H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
◆ 方程式包含物质变化和能量变化两个部分。
◆ 注明反应的温度和压强。
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