跟踪检测（二十五） 弱电解质的电离1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)增大 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 解析：选D A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中c (H ＋)减小，c (OH －)增大，正确；C 项，向醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，平衡逆向移动，正确；D 项，温度不变，电离常数不变，错误。

2．下列关于电离常数的说法正确的是( )A ．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c (CH 3COOH )c (H ＋)·c (CH 3COO －) C ．电离常数只受温度影响，与浓度无关D ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小解析：选C 电离常数是温度函数只与温度有关，故A 、D 错误，C 正确；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。

因此CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )，B 错误。

3．(2018·房山区模拟)将0.1 mol·L－1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A.c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )的值减小 B ．OH －的物质的量减小C.c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )的值减小 D ．NH ＋4的浓度减小解析：选D 在NH 3·H 2O 溶液中，存在电离平衡；NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n (NH ＋4)增大，溶液中的n (NH 3·H 2O)减小，则n (NH ＋4)V n (NH 3·H 2O )V＝c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )的值增大，A 错误；加水稀释，电离平衡正向移动，OH －的物质的量增大，B 错误；加水稀释时，温度不变，K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )的值不变，C 错误；加水稀释，c (NH ＋4)减小，D 正确。

4．(2018·洛阳期中)室温下，向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液的pH ＝7C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变 解析：选D 醋酸溶液存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH 3COO －、H ＋等导电粒子的数目增多，A 错误。

10 mL pH ＝3的醋酸溶液中，n (CH 3COOH)>1.0×10－5 mol ，在稀释后n (CH 3COOH)依然不变，10 mL pH ＝11的NaOH 溶液中n (NaOH)＝1.0×10－5 mol ，二者混合充分反应后，CH 3COOH 有剩余，所得混合溶液显酸性，其pH<7，B 错误。

加水稀释，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n (H ＋)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c (H ＋)反而减小，C 错误。

CH 3COOH 的电离常数为K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )，由K W ＝c (H ＋)·c (OH －)可得c (H ＋)＝K W c (OH －)，代入K a 表达式整理可得c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝K a K W，而K W 、K a 都只与温度有关，温度不变，二者的比值不变，则溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变，D 正确。

5．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述正确的是( )A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bC．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小解析：选C向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH 越小，故CH3COOH溶液的pH：a<b，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，而稀释时温度不变，K W不变，根据K W＝c(H＋)·c(OH－)，则c(OH－)增大，D项错误。

6．(2018·福州一中质检)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点。

如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线。

下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：选D HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，用氨水滴定HCl和CH3COOH 的混合溶液，可以看成NH3·H2O先与HCl反应，生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl被完全中和后，NH3·H2O再与弱电解质CH3COOH 反应，生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH也被完全中和后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故D项符合。

7．室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的水溶液pH＝4。

下列描述不正确的是()A ．该溶液中HA 有0.1%发生了电离B ．此酸电离常数约为10－7 C ．升高温度后溶液的pH 减小D ．若将pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后pH ＝7解析：选D pH ＝4说明c (H ＋)＝10－4 mol·L －1，电离度＝10－40.1×100%＝0.1%，A 正确；c (H ＋)＝10－4 mol·L －1、c (A －)＝10－4 mol·L －1、c (HA)≈0.1 mol·L －1，电离常数约为c (H ＋)c (A －)c (HA )＝10－7，B 正确；升高温度，促进弱酸电离，溶液的pH 减小，C 正确；若将pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，HA 有剩余，pH<7，D 错误。

8．室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L －1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c (H ＋)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是( )A ．a ～b 段，醋酸电离过程为放热过程B ．c ～d 段，c (H ＋)增加，醋酸电离度增加C ．c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，则：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)D ．d 点时，c (H ＋)>c (CH 3COOH)解析：选C a ～b 段是醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A 错误；c ～d 段，醋酸浓度增大，c (H ＋)增加，醋酸电离程度减小，B 错误；c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，根据物料守恒，有c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)，C 正确；由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，但是电离程度是微弱的，主要以电解质分子的形式存在，所以在d 点时，c (H ＋)<c (CH 3COOH)，D 错误。

9．(2018·南京第一次质检)液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH 3NH ＋4＋NH －2，据此判断以下叙述中错误的是( )A ．NH 3、NH ＋4、NH －2的电子数相等，化学性质也相同B ．一定温度下，液氨中c (NH ＋4)·c (NH －2)是一个常数C ．液氨的电离达到平衡时c (NH 3)≠c (NH ＋4)＝c (NH －2)D ．加入其他物质，c (NH ＋4)c (NH －2)可能不变 解析：选A NH 3、NH ＋4、NH －2均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A 错误；类似于水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)，液氨的离子积常数K ＝c (NH ＋4)·c (NH －2)，只与温度有关，温度一定时，c (NH ＋4)·c (NH －2)为定值，是一个常数，B 正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c (NH ＋4)＝c (NH －2)<c (NH 3)，C 正确；加入其他物质，若对液氨的电离平衡无影响，则c (NH ＋4)c (NH －2)的值不变，D 正确。

10．25 ℃时，pH ＝2的盐酸和醋酸各1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B ．a 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C ．a 点溶液中和NaOH 的能力强于b 点溶液D ．将a 、b 两点溶液加热至30 ℃，c (Cl －)c (CH 3COO －)变小 解析：选C 1 mL pH ＝2的盐酸加水稀释至1 000 mL ，溶液的pH ＝5；1 mL pH ＝2的醋酸加水稀释至1 000 mL ，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，溶液的pH<5，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，A 正确。