《氢氧化铝的制备》导学案
【复习回顾】
写出下列反应的离子方程式：Al与盐酸反应：
Al与NaOH溶液反应：
Al2O3与盐酸反应：
Al2O3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3与盐酸反应：
Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al2(SO4)3溶液与氨水反应：
NaAlO2溶液中通入CO2：
Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应：Al2
(SO4)3溶液和NaAlO2溶液反应：
【课堂导学】
探究活动一：方案设计
1、用铝盐制取氢氧化铝方案：
2、纯净的铝屑制取氢氧化铝方案：
3、氧化铝制取氢氧化铝方案：
探究活动二：实验探究
探究活动三：方案评价
你根据哪些因素筛选出较优的方案？
拓展与创新：你还能设计出那些制备氢氧化铝的方案？收获与体会：
小结：
基础巩固：
1、实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜选用的试剂是 ( ) A ．NaOH 溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．氨水
D ．盐酸
2．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A ．过氧化钠固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH －
＋O 2↑
B ．氨水中通入过量二氧化硫：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋
4＋SO 2－
3＋H 2O
C ．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2＋
＋OH －
＋HCO －
3===CaCO 3↓＋H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4
3．0.1 mol Al 2(SO 4)3跟2 mol·L －1 NaOH 溶液350 mL 混合，所得沉淀的质量为 ( ) A ．78 g
B ．15.6 g
C ．7.8 g
D ．3.9 g
4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( )
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
A ．①⑤⑥③
B ．②③⑥③
C ．②③④③
D ．②③⑤③
能力提升：
5．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 ( ) A ．KOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液 B ．CaCl 2溶液和Na 2CO 3溶液 C ．Ca(OH)2溶液和HCl 溶液 D ．AgNO 3溶液和BaCl 2溶液
6．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现
有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。

据此可推断丙物质是
( )
A ．Al 2(SO 4)3
B ．NaOH
C ．BaCl 2
D ．FeSO 4
7．下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是
( )
①HCl和NaAlO 2 ②Ca(HCO 3)2和Ca(OH)2 ③稀H 2SO 4和Fe(OH)3胶体 ④NaHCO 3和HCl
A ．①②
B ．②③
C ．①④
D ．②④
8．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A
充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是 ( )
A ．溶液A 和
B 均可以是盐酸或NaOH 溶液
B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸
D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施
9. 用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是
( )
A ．①NaCl、②NaOH、③NH 3·H 2O 、④H 2SO 4
B ．①H 2SO 4、②NaOH、③NH 3·H 2O 、④NaCl
C ．①H 2SO 4、②NH 3·H 2O 、③NaOH、④NaCl
D ．①NaCl、②NH 3·H 2O 、③NaOH、④H 2SO 4
10.（2011·江苏)实验室中有甲、乙、丙三名学生做制备氢氧化铝实验，桌上都放有同样的药品：231 g 浓度为70%的硫酸，含杂质苛性钾20%的烧碱140 g 及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w 1 g 、w 2 g 、w 3 g ，实验的三种方案示意图如下：
(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)：________________。

(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w 1、w 2、w 3序号表示)：________。