c(B) W % 1000
MB
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【例】：已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml， 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2SO4)各为多少？
解： n(H2SO4) = 1.84×1000×0.956/98.08
xi
ni n
【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物质 的量分数浓度。
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) x (NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
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5、质量浓度 ρB = mB / V
6、质量摩尔浓度
定义：指1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示为 质量摩尔浓度，符号b(B) ，单位为：mol/kg
bB = nB／mA= mB / (MB ·mA)
【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液的 质量摩尔浓度。
解： 水的质量＝250-40 = 210（克）
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2.3 稀溶液的依数性
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溶液的性质 ①与溶质本性有关，如酸碱性、导电性、颜色等。 ②与溶质本性无关，只与溶质的数量有关。
依数性：只与溶质粒子的数目有关而与溶质本性无关
的性质称为溶液的依数性。溶液的依数性只有在溶液的 浓度很稀时才有规律，而且溶液越稀，其依数性的规律 性越强。
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在纯溶剂中加入难挥发的物质以后， 达平衡时，p溶液总是小于同温度下的p纯溶 剂 ，即溶液的蒸气压下降。
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△p=p纯－p液 蒸汽压下降的原因：
正常
少
纯溶剂 2020/5/28
Tb- Tb* = △Tb = Kb·b(B)
Kb 为沸点上升常数，与溶剂的本性有关，而与溶
质的本性无关。
Kb值可通过实验而测得，即通过测定不同质量浓
度的稀溶液的△Tb值，然后以△Tb/b(B)为纵坐标，
b(B)为横坐标作图得到一条直线，在纵坐标上的截距
即为Kb 。
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溶质 溶剂
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2.2.3 溶液的浓度
1、质量分数 ωB = mB / m 2、体积分数 ψB = VB / V 3、物质的量浓度（摩尔浓度）
1）物质的量是表示组成物质的基本单元数目的多少的物理 量。物系所含的基本单元数与0.12kgC－12的原子数目相等 (6.023×1023阿伏加德罗常数L)，则为1mol。
mA： kg
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令K蒸 =p* ·MA ，则 △p = K蒸 b(B) 是拉乌 尔定律的另一种表述。 K蒸与溶剂、T有关 的常数
①同一温度，溶剂不同，其K蒸不同；
②同一溶剂，温度不同，其K蒸也不同
溶剂 温度/K p*/kpa Makg/mol K(kPa·kg/mol)
H2O 298 3.17
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2
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基本概念 1.相——体系中具有相同化学性质和物理性质 的均匀部分。以分子和离子状态分散
2．相的特点 (1)任何部分的物理性质和化学性质相同。 (2)一个相并不一定是一种物质，如食盐溶液 (NaCl和H2O)。
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(3)单相体系 如饱和食盐水、糖水等。 特点 溶质与溶剂已成一体，组分间没有界面
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【例】：将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖 （C12H22O11)分别溶于2000g水中,计算此两种溶液 的沸点(Kb=0.52K·kg·mol-1）
解：M尿素 = 60 g·mol-1 b(B) = [12.0/(60×2000)] ×1000 = 0.1mol·kg-1 △Tb尿 = 0.52 ×0.1 = 0.052 (K) Tb尿 = 373.15 + 0.052 ≈ 373.2 (K)
x 2020/5/28
A: 溶剂A的摩尔分数
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上式可写成： p = p*xA
∵
xA + xB = 1 ∴ xA = 1 – xB
p = p*－ p*xB
nB 移项得：△p = p*－p = p* xB = p*———
nA + nB
所以，拉乌尔定律也可这样描述：难挥发非电解
质稀溶液的饱和蒸汽压降低值和溶质的摩尔分数成正
0.018
0.057
H2O 293 2.33
0.018
0.042
C6H6 299
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13.3
0.078
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1.04
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【例】 在25℃时,w=13%的某难挥发的非电解
质水溶液的蒸气压p=3.06kpa,已知同温度下水的
蒸气压p*= 3.17kpa ，计算溶质的摩尔质量。 解: K蒸 = 3.17×0.018 = 0.0571
★ 依数性存在加和性
【例】：若将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖
（C12H22O11)都加于2000g水中,计算此溶液的沸点
(Kb=0.52K·kg·mol-1）
△Tb=0.52 × (0.1+0.05)=△Tb尿+△Tb蔗=0.078K 32
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同理，蔗糖的M = 342 g·mol-1 b(蔗糖) = [34.2/(342×2000) ]×1000 = 0.05mol·kg-1
△Tb蔗 = 0.52 × 0.05 = 0.026(K) Tb蔗 = 373.15 + 0.026 ≈ 373.18 (K)
第二章 溶液和胶体
2.1 分散系
2.2 溶液的浓度 2.3 稀溶液的依数性
2.4 强电解质溶液
2.5 胶体溶液
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2.1 分散系
当一种或几种物质分散在另一种物质中 所形成的体系，叫做分散系。如：溶液、悬 浊液、土壤溶液等
分散系是由分散相和分散介质组成的。
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nB = mB / MB ( mol)
2）基本单元：系统中组成物质的基本组分，可以是分子、
离子、电子等及其这些粒子的特定组合。如O2、½H2SO4、
（H2+ ½O2）
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3）物质的量浓度 定义：一升溶液中所含溶质的物质的量称为
物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/L c(B) = nB／V
依数性是指：
溶液的蒸气压下降 溶液的沸点上升
溶液的凝固点下降 溶液具有渗透压
粒子：溶液中实际存在的分子、离子等。
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难挥发非电解质稀溶液的依数性
2.3.1 蒸气压下降
蒸发
H2O(l)
H2O(g)
凝聚
气液两相平衡
初始： V蒸发 > V凝聚 平衡： V蒸发 = V凝聚
1-100 nm（溶胶、高分子溶液）
粗分散系
> 100 nm（悬浊液、乳状液）
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2.2 溶液的浓度
2.2.1 溶液：定义？
广义地说，两种或两种以上的物质均匀混合而且 彼此呈现分子（或离子）状态分布者均称为溶液。
2.2.2 溶液的组成
溶 液
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气态溶液(空气) 液态溶液(生理盐水) 固态溶液 (合金)
b(NaCl) = [40/(58.5×210)] ×1000 = 3.26 mol/kg 13
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【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11), 溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓
度，质量摩尔浓度，物质的量分数浓度。
解：(1)M蔗糖＝342(g/mol)
沸点:溶液的蒸气压（p溶液）与外界大气压力 （p外压）相等时的温度称为该溶液的沸点。 纯 水：p外 = 101.3kPa，t纯水 = 100℃.
实验证明：难挥发物质溶液的沸点总是高于纯
溶剂的沸点。
原因：溶液的蒸气压下降。见下图
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根本原因：蒸汽压下降
p溶液<p纯溶剂,
溶液 上一液<p纯剂 ，c液越大，p液越小。 p纯－p液的差 值也越大。
拉乌尔定律：在一定的温度下，难挥发的非电
解质稀溶液的蒸气压，等于纯溶剂的蒸气压乘
该溶剂在溶液中的摩尔分数。
p=p* xA= p* ——n—A nA + nB