专题五物质结构与性质元素周期律考情分析备考定向备考要点说明核心价值引领1.原子结构与元素的性质(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子的构成和原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理;能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图(轨道表示式);了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
(3)掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
掌握同周期、同主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
(4)了解电离能、电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。
2.化学键与分子结构(1)了解化学键的定义。
(2)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
(3)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)。
了解配位键的含义。
能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质了解范德华力、氢键的含义及对物质性质的影响。
并能解释氢键对物质性质的影响。
4.晶体结构与性质(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
不同类型的晶体结构与性质的关系(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解2017年9月,美、俄科学家利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝。
有望用于航天飞机和汽车等领域制造超轻部件。
这次获得的新晶体密度只有0.61 g·cm-3,不仅密度显著低于传统金属铝(2.7 g·cm-3),还意味着其能漂浮在水面上。
该晶体以大家熟知的钻石为基础,将其中的每个碳原子用铝原子取代,得到了类似钻石的四面体结构晶体铝。
进一步计算后,我们发现,这是一种非常稳定的全新超轻晶体铝结构。
这是科学家运用物质结构的相关理论,从元素周期表中寻找替代元素,基于一种已知结构来设计新材料,更好地为人类服务,这就是我们学习物质结构、元素周期律的意义所在。
金属晶体常见的堆积方式。
(4)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
高频考点能力突破考点一原子结构化学用语真题示例1.(2020全国Ⅰ)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X,得到核素Y,开创了人造放射性核素的先河:He Y n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是()A X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸2.(2020浙江选考)下列说法正确的是()A.35Cl和37Cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同一主族3.(2020江苏化学)反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为9的氮原子NB.N2分子的电子式:N︙︙NC.Cl2分子的结构式:Cl—ClD.Cl-的结构示意图:4.(2019北京理综)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH5.(2019江苏卷)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子ClB.N2的结构式:N NC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:H····H6.(2019浙江4月选考)下列表示不正确的是()A.次氯酸的电子式B.丁烷的球棍模型C.乙烯的结构简式CH2CH2D.原子核内有8个中子的碳原子 C7.(2019北京理综)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()A.NaCl Na++Cl-NaCl溶于水B.CuCl2Cu2++2Cl-电解CuCl2溶液C.CH3COOH CH3COO-+H+CH3COOH在水中电离D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1H2与Cl2反应能量变化8.(2019海南化学)自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。
回答下列问题:(1)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”。
元素Mc可由反应Am Ca Mc+n得到。
该元素的质子数为,287Mc与288Mc互为。
(2)Mc位于元素周期表中ⅤA族,同族元素N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子式,该分子内存在的共价键类型有。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为,其常见+5价简单含氧酸的分子式为。
9.(1)(2019全国Ⅱ节选)①Fe成为阳离子时首先失去轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为。
②比较离子半径:F-(填“大于”“等于”或“小于”)O2-。
(2)(2019全国Ⅲ节选)在元素周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
(3)(2019江苏化学节选)Cu2+基态核外电子排布式为。
方法技巧核外电子排布式的书写规律(1)当出现d能级时,虽然电子按n s、(n-1)d、n p顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在n s前面,如Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,而不是1s22s22p63s23p64s23d6。
(2)在书写简化电子排布式时,并不是所有的都是[X]+外围电子排布式(注:X代表对应元素上一周期稀有气体元素符号)。
(3)书写电子排布图(或轨道表示式)时,未填满电子的能级中的空轨道不能省略。
如C原子的电子排布图(或轨道表示式)为,而不是。
(4)在写基态原子的电子排布图(或轨道表示式)时,常出现以下错误:①(违反能量最低原理)。
②(违反泡利原理)。
③(违反洪特规则)。
④(违反洪特规则)。
必备知识1.原子或离子中各微粒间的数量关系(1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
(2)质量数=质子数+中子数。
(3)对于阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。
(4)对于阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。
2.元素、核素、同位素之间的关系3.表示基态原子核外电子排布的四种方法表示方法举例电子排布式Cr:1s22s22p63s23p63d54s1简化电子排布式Cu:[Ar]3d104s1价电子排布式Fe:3d64s2电子排布图(或轨道表示式)O:4.化学用语1图结构示意图S2-: Al3+:8式核素表示式锂Li碳C电子式Na2O2:Na+]2-Na+H2O:H结构式CO2:OC O HClO:H—O—Cl结构简式乙烯:CH 2CH2乙酸:CH3COOH 分子式、化学式臭氧:O3明矾:KAl(SO4)2·12H2O 最简式(实验式)乙烯:CH2乙酸:CH2O键线式丙烯:;1-丙醇:2 模型球棍模型丙烷:比例模型(填充模型)乙烯:(2)“三步法”判断化学用语的正误。
5.书写电子式的一般思路应考训练考向1原子结构与微粒间的关系1.(双选)(2020北京高考模拟题改编)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点,被称为没有核污染的“N2爆弹”。
中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子是制备全氮类物质N10(其中含有两种离子)的重要中间体。
下列说法中不正确的是()A.每个N10中含70个中子B.每个中含有5个原子核C.每个中含有36个质子D.N10结构中含非极性共价键和离子键2.(2019山东德州平原一中检测)下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素⑤一种元素的原子只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数A.②④⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥考向2核外电子排布的规律及应用3.(2020湖南长郡中学一模)某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成,其中W、Y、Z分别位于三个不同的周期,Y原子核外最外层电子数是W原子核外最外层电子数的二倍;W、X、Y三种元素简单离子的核外电子排布相同。
下列说法不正确的是()A.原子半径:W<X<Y<ZB.简单离子的氧化性:W>XC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应4.(2020安徽三人行名校联盟高三联考)2017年南京理工大学合成出下图所示的离子化合物,该物质由两种阳离子和两种阴离子构成,其中有两种10电子离子和一种18电子离子。
X、Y、Z、M均为短周期元素,且均不在同一族。
下列说法不正确的是()A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强D.在该盐中,存在极性共价键和非极性共价键方法技巧巧记10e-、18e-微粒10e-和18e-微粒是一些元素推断题的重要突破口。
以Ne为中心记忆10e-微粒:以Ar为中心记忆18e-微粒:考向3基态原子的核外电子排布5.(双选)(2020山东模拟测试改编)下列有关原子结构与性质的说法错误的是()A.基态原子最外层电子排布式为n s2的元素一定是ⅡA族或ⅡB族元素B.Cr原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2C.37Cl-有5种不同能量的电子D.化合物CS2中S元素显-2价,说明C元素比S元素的电负性弱6.(2020山东菏泽一模)某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布可能是()A.4sB.4s2C.3p64s2D.3d94s27.完成下列空白。
(1)下列原子基态价电子排布图(或轨道表示式)表示正确的是。
(2)①下列电子排布图(或轨道表示式)能表示氮原子的最低能量状态的是(填字母)。
②S原子的基态原子核外有个未成对电子,有种不同形状的电子云。