C．原固体粉末一定有 NaCl
D．原固体粉末一定有
CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和 Ca(NO3)2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据题意一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca（NO3）2 中
的一种或几种，结合框图，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH 和 CuCl2 会生成氢氧化铜
D、因为 NaNO3 在题中无法证明有没有，选项 D 不正确。故选 B。
Δ 2．已知: 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O ，现将 CO 气体与 21.4g Fe（OH）3 在密闭容器中加热
一段时间后得到 Fe、FexOy 混合物 12.8g，将此混合物溶于 100.0g 稀 H2SO4 恰好完全反应， 产生 0.2g H2。下列说法正确的是 A．生成 CO2 和 H2O 共 8.6g B．混合物中含 5.6g 铁元素
Δ 2CO+2Fe(OH)3 Fe+FeO+3H2O+2CO2
设一氧化碳的质量为 m
Δ 2CO + 2Fe(OH)3 Fe + FeO + 3H2O +2 CO2 56 214
m 21.4g
56 = m ，m=5.6g 214 21.4g
故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。 故选 D。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O 72 98 7.2g z
72 = 7.2g ，z=9.8g 98 z 硫酸的质量分数为： 9.8g+9.8g 100%=19.6%
100g
由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到 Fe、FeO、二氧 化碳和水，故该反应的化学方程式为：
A．图 1 中 b→c 段表示生成气体的过程
B．图 1 中 b 点的值为 106
C．图 1 中 0→a 段反应过程中溶液的 pH 变化情况可用图 2 中 d→h 段曲线表示 D．图 1 中
c 点时，溶液中的溶质有两种
【答案】C
【解析】
（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉
x=5.6g，y=9.8g 则生成 FexOy 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g；
21.4g Fe(OH)3 中铁元素的质量为： 21.4g 56 100% 11.2g 56+17 3
FexOy 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g； FexOy 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g； 故 56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故 FexOy 的化学式为：FeO； FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与 FeO 反应的硫酸的质量为 z
C Zn、稀 H2SO4 BaCl2
D Cu、稀 H2SO4 Ba(OH)2
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】
A、I 中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭弹簧
夹后Ⅰ中气体增多压强变大，将稀盐酸压入Ⅱ中，但是盐酸和硝酸钾不反应，看不到溶液
变浑浊，不符合实验现象，故 A 错误；B、I 中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，
中考全真模拟化学试卷
一、选择题（培优题较难）
1．一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca(NO3)2 中的一种或几 种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液 B 中阳离子只有 Cu2+
B．无色溶液 A 中一定有 NaOH
C．FexOy 为 Fe2O3 D．该稀硫酸溶质的质量分数为 19.6% 【答案】D 【解析】 【详解】 产生氢气的质量为 0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为 x， 与铁反应的硫酸的质量为 y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98
2
xy
0.2g
56 = x ， 98 = y 2 0.2g 2 0.2g
沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3 和硝酸反应会生成气体，因
此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液 B 中有硝酸铜、硝酸钙，
如果稀硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子还有钙离
子等，选项 A 不正确；
B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有 NaOH、CuCl2，无
色溶液 A 通入二氧化碳有白色沉淀，所以无色溶液中一定有氢氧化钠，因为二氧化碳与氢
氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，选项 B 正确；
C、因为粉末中一定有 NaOH、CuCl2，它们反应后生成氯化钠，所以无色溶液 A 中加入稀硝
酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能说明原来有氯化钠，选项 C 不正确；
3．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮 塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由 无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ）
A Ⅰ CaCO3、稀 HCl Ⅱ KNO3
B Na2CO3、稀 H2SO4 NaCl
时Ⅱ中不会看到气泡，现象不符，故 D 错误．故选Ｃ
4．小亮同学在实验室中制取 CO2 气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含 CaCl2 和 HCl 的溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液．实验过程中加入 Na2CO3 溶 液的质量与生产沉淀或者气体如图 1 所示；加入 Na2CO3 溶液的质量与溶液的 pH 变化关系 如图 2 所示，下列说法正确的是：( )
打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠不反应，看不到
溶液变浑浊，不符合实验现象，故Ｂ错误；C、I 中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，打开止
水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应，生成硫酸
钡沉淀，能看到溶液变浑浊，符合实验现象，故 C 正确；D、铜和硫酸不反应，打开止水夹
淀，因此图中 oa 段表示生成的气体质量；A.图 1 中 b→c 段表示生成沉淀的过程； B.根