绝密★启封并使用完毕前试题类型：2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 211.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B.该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C.负极反应为2H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D.当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol 1L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶液中4(NH )(CL )(H )=(OH )c c c c +-+-==D.N 点处的溶液中pH<1213．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol ·L –1r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A ．原子半径的大小W<X<YB ．元素的非金属性Z>X>YC ．Y 的氧化物常温常压下为液态D ．X 的最高价氧化物的水化物为强酸第II 卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必 须做答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）26.(14分)氮的氧化物（NO x ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2，某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究。

回答下列问题： （1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________ ②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________ ④______________27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。

根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c （Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。

（已知Ag2 CrO4、AgCl的K sp 分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。

NaClO 2的有效氯含量为____。

（计算结果保留两位小数）（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一 题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所选题目的题号必须与 所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题 计分。

36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）高锰酸钾（4KMnO ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

以软锰矿（主要成分为MnO 2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。

（2）“平炉”中发生的化学方程式为。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是。

（4）将24K MnO 转化为4KMnO 的生产有两种工艺。

①“2CO 歧化法”是传统工艺，即在24K MnO 溶液中通入2CO 气体，使体系呈中性或弱碱性，24K MnO 发生歧化反应，反应中生成4KMnO ，MnO 2和（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解24K MnO 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是。

③“电解法”和“2CO 歧化法”中，24K MnO 的理论利用率之比为。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g 样品，溶解后定容于100 mL 容量瓶中，摇匀。

取浓度为0.2000 mol ·L−1的H 2C 2O 4标准溶液20.00 mL ，加入稀硫酸酸化，用4KMnO 溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL ，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知+24224222Mn +5H C O +6H =2Mn +10CO +8H O -+↑）。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题： （1）基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

GeCl 4 GeBr 4 GeI 4 熔点/℃ −49.5 26 146 沸点/℃83.1186约400（4）光催化还原CO 2制备CH 4反应中，带状纳米Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂。

Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是______________。

（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。

（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0,0,0）；B 为（12，0，12）；C 为（12，12，0）。

则D 原子的坐标参数为______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge 单晶的晶胞参数a =565.76 pm ，其密度为__________g·cm -3（列出计算式即可）。