[对应要点2]电子式 5．用电子式表示下列物质的结构： (1)铝原子____________。 (2)硫离子____________。 (3)MgBr2____________。 (4)(NH4)2S____________。 (5)Na2O2____________。 (6)Ca(OH)2____________。
(2)离子键的存在 离子化合物中一定存在离子键。离子键存在于大多数强 碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。例如：NaOH、NaCl、 NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子化合物。但离 子化合物中不一定只有离子键，还可能有其他的化学键。
2．离子键的强弱及对离子化合物性质的影响 (1)影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷数。离子 半径越小，带电荷数越多，离子键就越强。 (2) 一 般 来 说 ， 离 子 键 越 强 该 离 子 化 合 物 的 熔 点 、 沸 点 越 高。例如：r(Na＋)<r(K＋)，NaCl的离子键比KCl的离子键强， NaCl的熔点比KCl的熔点高。 (3)与其他作用力相比，由于离子键较强，故离子化合物一 般具有较大硬度、较高熔点。 (4)很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导 电。
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：
下列电子式中，正确的是－
B．Na＋∶C····l∶－
C．Ca2＋[∶B····r∶]22－
D．Na＋ 2 [∶O····∶]2－
重点诠释
1.离子键的形成过程及存在 (1)离子键形成的本质原因 活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得 到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结 合成化合物，可用图示表示如下： 活活泼泼非金金属属原原子子M―N－―＋―n―e→m－→eM－Nn＋m－―作静―用电→离子键
答案：(1)·A·l · (2)[∶S····∶]2－ (3)[∶B····r∶]－Mg2＋[∶B····r∶]－
(4)
(5)Na＋[∶O····∶O····∶]2－Na＋ (6)[H∶O····∶]－Ca2＋[∶O····∶H]－
6．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)KBr____________________________________，
第三节 化学键 第一课时 离子键
离子键
1．形成 (1)实验探究NaCl的形成过程
(2)NaCl形成过程的微观解释
2．概念及其理解 (1)定义： 带相反电荷离子 之间的相互作用。
(2)成键粒子： 阴离子 和 阳离子 。 (3)成键本质：阴、阳离子 间的 静电 作用。 (4)成键元素： 活泼金属 元素和 活泼非金属 元素
(2)Na2S____________________________________， (3)MgCl2__________________________________， (4)Na2O___________________________________， (5)CaBr2__________________________________， (6)KF_____________________________________。
(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。 (2)不是只含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。 (3)不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子键。 (4) 不 是 只 要 含 有 金 属 元 素 的 化 合 物 就 是 离 子 化 合 物 ， 如 氯 化 铝 是 共 价 化 合 物。
答案：(1)K B····r∶―→K＋[·×B····r∶]－
··
(2)Na S··
Na―→Na＋[×·S·····×]2－Na＋
(3)∶C····l Mg C····l∶―→[∶C····l× ·]Mg2＋[·×C····l∶]－
··
(4)Na O··
[对应要点1]离子键、离子化合物 1．对于NaCl，下列叙述正确的是( B ) A．表示一个氯化钠分子 B．Na＋与Cl－之间存在离子键 C．Na＋与Cl－的电子式相同 D．在氯化钠中，存在许多钠原子和氯原子
2．下列物质中有氧离子存在的是( B )
A．H2O C．KClO
B．CaO D．KOH
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各
(1)化学键只存在于分子之间。( ) (2)化学键只存在于离子之间。( ) (3)化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用。( ) (4)化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
离子化合物
1．定义：由 离子键 构成的化合物。 2．常见物质： 强碱 ：如NaOH等；绝大多数 盐 ：如 NaCl、K2SO4等；活泼金属氧化物，如Na2O、CaO等。 3．表示方法 (1)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 (价电最子外)的层式电子子。
原子间能以离子键形成稳定化合物的是( D )
A．10与19 B．6与16
C．14与8
D．11与17
4．[2013·湖北重点中学高一联考]据报道，意大利科学家 用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。下列 关于化学键的叙述正确的是( D )
A．化学键是原子间的相互作用 B．化学键是两个或多个原子间的相互作用 C．化学键既存在于原子间，又存在于分子间 D．化学键是使离子或原子相结合的作用力
针对训练1 以下叙述中错误的是( C ) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增 强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外， 还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．离子化合物中只存在离子键 D．非金属元素间也能形成离子键
针对训练 2 下列电子式书写错误的是( D ) A．Na＋的电子式：Na＋ B．OH－的电子式：[∶O····∶H]－ C．KOH 的电子式：K＋[∶O····∶H]－ D．K2S 的电子式：K＋ 2 [∶S····∶]2－