卤素单质及化合物的特性
1.F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸。

F2是氧化性最强的非金属单质。

2.F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。

3.F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物，XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。

4.稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，其生成由易到难为HF＞HCl＞HBr＞HI。

5.AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)，但AgF为无色晶体；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水，也不溶于HCl和HNO3，但AgF能溶于水得无色溶液。

6.F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装。

(SiO2＋2F2====SiF4↑＋O2↑，SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O)
7.F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来。

8.Br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质。

Cl2易液化。

9.液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发。

不可用橡胶塞。

10.碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中惟一的双原子分子。

与Fe 反应生成FeI2而非FeI3(因I2的氧化性弱)。