硝酸的性质
【课标要求】
了解常见氮及其化合物的主要性质和重要应用，了解氧化还原反应方程式的配平。
【教学目标】
1．掌握N2、NO和NO2的重要性质
2．了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法3．从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法
4．通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法
5．掌握硝酸的性质
6．了解氧化还原反应方程式的配平方法
【教学重点】HNO3的化学性质及氧化还原化学方程式的配平
【教学难点】HNO3的性质及氧化还原化学方程式的配平
【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验
【教学过程】
【知识复习】
1．举例：浓硫酸的吸水性浓硫酸的脱水性浓硫酸的强氧化性
2．工业上制硫酸的三个反应：、
、
3．工业上制硫酸的设备：、、。
【新课预习】
一、硝酸的性质
1．物理性质
硝酸是色、具有性有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，工业硝酸的质量分数约为。
2．化学性质（用化学方程式表示）
A一元强酸
B.不稳定性
C.强氧化性
[实验探究1]①浓硝酸与铜反应
现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无
色变为蓝色。
铜与浓硝酸反应：
[实验探究2]②稀硝酸与铜反应现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色
的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。
铜与稀硝酸反应：
碳与浓硝酸反应：
【注意】常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
钝化使金属的化学活动
性大大降低，耐腐蚀性大大增强。
因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
二、硝酸的工业制法（用化学方程式表示）
、、
三、硝酸的用途
一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
四、配平氧化还原反应方程式
1．S + H2SO4(浓) ——SO2+ H2O
2． C + H2SO4(浓) ——CO2 + SO2 + H2O
【精讲点拨】
【问题一】工业硝酸呈黄色的原因是什么？
【思考1】此现象说明浓硝酸具有什么性质？
【思考2】如何除去浓硝酸中的NO2？如何保存浓硝酸？
【思考3】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
【思考4】分析浓、稀硝酸与铜反应中，硝酸表现出的性质；获得纯净NO气体的方法。
【问题二】配平氧化还原方程式中的“平”表示意义是什么？
【思考1】氧化还原反应的配平原则是什么？
【思考2】如何配平氧化还原反应方程式？
巩固练习
1、在NO2与水的反应中，水的作用是
A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂2．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是
A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl C．CO2、NO、O2D．N2、O2、CO2
3.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A.只有NO2
B.只有NO
C.NO2和NO
D.NO2和H2
4.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
5.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是
A.浓硝酸
B.硝酸银
C.氯水
D.浓硫酸
6.硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是
A.C与浓HNO3反应
B.Cu与浓HNO3反应
C.Cu与稀HNO3反应
D.Mg(OH)2与HNO3反应
7.下列关于硝酸的说法中正确的是
A.稀硝酸能与Fe 发生反应，浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D.稀硝酸与Cu 反应生成NO ，而浓硝酸与Cu 反应生成NO 2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
8.右图装置可用于
A ．加热NaHCO 3制CO 2
B ．用Cu 和稀HNO 3反应制NO
C ．用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3
D ．用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl 9.为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是 （ ）
A ．稀硝酸
B ．浓硝酸
C ．浓硫酸
D ．浓盐酸
10．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。
一份加入bmol NaOH 并加热，恰好把
NH 3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl 2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO 3- 的浓度为
A ．
B ．
C ．
D ．
二、填空题
11.纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。
为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。
实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
12.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：
（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为 原因是
13.某同学是一位有心人，平时观察和搜集了大量与学习有关的资料和事实，下列事实是从该同学的学习资料簿上摘录下来的关于硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。
（1）久置的浓硝酸显黄色。
（ ）
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。
（ ）
（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。
（ ）
（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。
（ ）
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。
（ ）
14．配平下列化学方程式
（1）实验室制氯气
（2）电解饱和食盐水
（3）次氯酸光照分解
（4）工业制取漂白粉
（5）钠在空气中燃烧
（6）钠与水反应
（7）镁在二氧化碳中燃烧
（8）铝热反应
（9）印刷电路板
（10）氢氧化亚铁在空气中被氧化
（11）铜与浓硫酸反应
（12）碳与浓硫酸反应
（13）硝酸光照分解
（14）二氧化氮溶于水
15．下图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。
其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
⑴各物质的化学式
D__________ E__________
⑵各步反应的化学方程式
A→C _______________________________
D→C _______________________________
B→E _______________________________
E→C ______________________________C→B _______________________________
[拓展视野] 王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。
第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。
为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。
后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。
这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。
新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。