第三节
物质的溶解性
三、固体溶解度表示方法
1、概念：在一定温度下，该物质在100 克溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时 所溶解的质量
2、四要素
条件：
一定温度
标准： 状态：
100克溶剂 饱和
溶解的质量： 单位通常为克
例:食盐在20℃是的溶解度是36g。
在20℃时，100g水中最多可溶解36g食盐。
(b)温度:气体溶解度一般随温度升高而减 小，温度降低而增大。
想一想：
1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
2.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④ 二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是 （D） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
. 30 . .20
பைடு நூலகம்10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
/
溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝 酸 钠
A.
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
硼酸
固体的溶解度曲线： 练习： 横坐标60，纵坐标110 的 交点表示什么意义？
后将全部溶解
C．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质 质量分数相等
D．20℃时，NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大
溶 解
NH4Cl
度
\
g
NaCl
36
t
0
20
四、影响气体物质溶解度的因素：
(1)、内因：溶质、溶剂本身的性质
(2)、外因：
(a)压强:气体溶解度一般随压强增大而 增大，压强减小而减小。
_难__溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于
A.易溶 物质 B.可溶物质
（A ）
C.微溶物质
D.难溶物质
4、影响固体物质溶解度的因素： (1)、内因：溶质、溶剂本身的性质 (2)、外因：温度
溶 200
解
5、溶解度的表示方法：g度
/
190 180
（1）列表法：
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度：160
在20℃时，100g水中溶解36g食盐,溶液达到饱 和。
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达 到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是_3_6_g_。
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸 钾，则0℃时硝酸钾溶解度是1_3_._3_g 。
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话 的含义是什么？将其关系代入下表：
C．同处A点的相同质量的M、N
二种溶液，当温度从t1降至t2
后，剩余溶液的质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相同的溶
解度
右图是A、B、C三种物质 的溶解度曲线。在20℃ 时，将等质量的三种物 质的饱和溶液升温到 30℃，三者的质量分数 关系是______________； 如降至10℃，析出晶体 最多是______________， 无晶体析出的是_______。
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克
量 描 述
易溶 、可溶 、
微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
表示方法
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素 （温度、压强）
根据右圈中几种物质的溶
解度曲线，回答下列问题：
(1)随着温度的变化溶解
度变化较大的三种物质
是
；这类物
质可以采取
温度
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
20℃ 31.6g
100g
131.6g
3、溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难(不)溶
溶解度/g (20℃)
>10g
10g-1g 1g-0.01g
<0.01g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝 酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾
氯化钠
硼酸
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
150
140
温度
/℃ 0
130
10 20 30 40 50 120
110
溶解 度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
100 90
. . .
硝
.酸
钾
温度
/ 60 70
℃
80 90 100
溶解 度/g
110
138
168 202
246
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
.
40
方
法从溶液中获得晶体；
(2)图中硝酸钠和硝酸钾
两种物质的溶解度曲线有
一个交点．此交点的含义
是
。
右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结
晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下
列说法正确的是（
）
A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到 饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体
温度/℃
讨论： 固体物质溶解度受
温度变化影响情况：
1.大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大，例如 硝酸钾。
2.少数固体物质溶解度受温度影响 不大，例如食盐。
3.极少数固体物质溶解度随温度升 高反而减小， 例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
方法：改变溶质的质量，改变溶剂的质量， 改变温度。
对大多数溶液来说：
饱和 升温、增加溶剂、减少溶质 不饱和
溶液 降温、减少溶剂、加溶质 溶液
对少数溶液来说（如石灰水）：
饱和石
降温、加溶剂 不饱和
灰水 升温、减少溶剂、加溶质 石灰水
根据右图判断，下列说法错误的是：
A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 B．20℃时，向50克水中加入20克NaCl，搅拌
在60℃时，硝酸钾的 溶解度是110g
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
固体的溶解度曲线：
在28℃时硝酸钾和氯化铵的溶 解度相同，都为38g。
100
硝
90
酸
钾
80
70
60
50 40
B.
氯化铵 氯化钾
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶解度曲线作用
❖ 1 可以查出某一种物质在不同温度时溶解度， ❖ 2可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大
小， ❖ 3可以看出不同物质溶解度随温度的变化情况
不同。
/ /