初中化学（上册）知识汇总实验部分一、常用仪器长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯试管量筒胶头滴管水槽1、仪器分类仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器，能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。

直接加热的仪器（2个）：试管、蒸发皿（小底、小容量）间接加热的仪器（２个）（要用石棉网）：烧杯、锥形瓶（大底、大容量）2、玻璃棒一般用于搅拌和引流。

3、分液漏斗可控制反应速率，节约药品。

长颈漏斗分液漏斗普通漏斗4、托盘天平左物右码，m左=m右+m码。

二、实验操作（一）、药品的取用１、药品取用的原则（１）三不原则：○1不能用手接触药品，○2不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，要用手扇着闻，○3不能尝任何药品的味道。

（2）剩余药品的“处理原则”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。

２、固体．．药品的取用：一平二放三慢立（不能直立试管直接投入，以免使试管底破裂。

）３、液体药品的取用（１）液体的倾倒瓶塞要倒放(防止将瓶塞污染) ,标签向手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口挨管口(防止药品流出)。

（２）液体量取（量筒、胶头滴管）Ａ量筒的正确使用（a）量筒的选用：遵守“靠近原则”，即所量的体积数要和所选量筒的量程接近，以减小误差。

（b）量筒的读数：读数时量筒要放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

（c）量筒只能．．用来量液体的体积。

Ｂ胶头滴管的正确使用胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。

向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方，不能伸入试管内，不可将吸液后的试管横放或倒放。

不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。

（二）、物质的加热Ａ酒精灯的正确使用１、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。

２、“三禁止”：绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。

３、酒精灯外焰温度最高，焰芯温度最低，加热时用外焰加热。

４、万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭，不能用水冲。

Ｂ加热试管里的液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的１／３。

先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，再用外焰对试管内的物质进行加热，（三）、玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。

（四）、检查装置的气密性（有气体的实验要先检查装置气密性）将导管浸入水中，用手紧捂器壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管下端有一段水柱，说明气密性良好。

（六）、仪器的连接将玻璃管口用水润湿再插入。

将玻璃管口用水润湿再插入。

手拿容器，切勿抵桌面。

三、气体的制取、收集、验满、检验、可燃性气体的验纯实验装置包括发生装置和收集装置，发生装置包括固固加热型、固液不加热型；收集装置包括向上排空气法、向下排空气法、排水法。

1、发生装置（１）、固固加热型（反应物全是固体且需要加热）注：固固加热型装置试管口要略向下倾斜，以防炸裂。

（２）、固液或液液不加热型（反应物有液体且不需要加热）固固加热型装置固液不加热型装置（３）和固固加热型装置相比，固液不加热型装置的优点：装置简单，节省能源。

2、收集装置（１）收集方法（根据气体密度、水溶性选择）（空气的平均密度为２９）排水法适用于难溶或不溶于水且与水不反应的气体，如O2向上排空气法适用于密度比空气大的气体；如O2、CO2向下排空气法适用于密度比空气小的气体；如H2（２）不同收集方法的优缺点排水法收集气体优点：○1收集的气体较纯；○2不需验满。

缺点：○1收集的气体比较潮湿，不干燥；○2操作复杂。

排空气收集气体优点：○1收集的气体干燥；○2操作简单。

缺点：○1收集的气体不纯；○2需要验满。

３、甲乙丙（1）甲中没装任何物质，则为收集气体的装置，密度比空气密度大或比空气密度小的气体都可以收集，收集比空气密度大的气体如O2、CO2从长管进，收集比空气密度小的气体，从短管进。

（２）乙中装浓硫酸，则为干燥装置，要干燥的气体从长管进。

（３）丙中装氢氧化钠溶液，则为除CO2的装置，从长管进。

4、验纯点燃可燃性气体时,必须先要检验纯度，如:氢气(H2)、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）。

四、实验室制氧气１、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气（１）高锰酸钾或氯酸钾制氧气发生装置用固固加热型装置。

（２）步骤：查装定点收离熄（巧记为：茶庄定点收利息）。

查（检查气密性）装（装药品）定（固定装置）点（点燃酒精灯）收（收集气体）离（导管离开水槽）熄（熄灭酒精灯）"。

（３）操作要点：○１加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞试管口。

○２试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。

○３加热时要先预热再放到药品下加热。

○４刚开始产生气泡时不能立即收集，因为刚开始产生的气泡中有空气，不纯，当有气泡连续均匀冒出时再收集。

○５反应完毕要先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。

（４）反应原理：高锰酸钾制氧气2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑氯酸钾制氧气2KClO32KCl + 3O2 ↑２．过氧化氢溶液制氧气（１）过氧化氢溶液制氧气发生装置用固液不加热型装置。

（２）反应原理2H2O22H2O+O2↑３、收集方法：排水法、向上排空气法（O2不易溶于水，且密度比空气密度大）４、检验和验满检验O2：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。

排空气法收集O2的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。

五、实验室制取二氧化碳１、发生装置：固液不加热型.２、药品：大理石/石灰石、稀盐酸３、反应原理：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑４、收集方法：向上排空气法（CO2能溶于水，且密度比空气密度大）５、检验CO2:将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是CO2。

排空气法收集CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则已满。

六、排水法收集任何气体时：若看到瓶口有较大的气泡冒出，说明已经收集满了。

非实验部分一、变化和性质1、物理变化：没有新物质生成。

形状、状态的变化，灯泡通电发光发热、榨汁、过滤、吸附、沉淀、蒸馏、挥发、溶解、稀释、胆矾研磨、蒸发结晶、海水晒盐等属于物理变化。

化学变化：有新物质生成。

燃烧、爆炸、生锈、腐烂、发霉、酿酒、制醋、水的电解、除垢、杀菌消毒、呼吸、消化、光合等属于化学变化。

2、物理性质——颜色、状态、气味（色态味）、熔点、沸点（熔沸点）、硬度、密度（硬密度）、光泽、吸附性、吸潮、挥发性、导热性、导电性、溶解性、延展性（光吸吸挥导导溶延）等。

氯化钠做调味品化学性质——酸性、碱性（酸碱性）、氧化性、还原性（氧化还原性）、稳定性、不稳定性（稳不稳定性）、助燃性、可燃性、活泼性、金属活动性、分解性、毒性、腐蚀性（助燃活金分毒腐）等。

炭黑用于书写或绘画二、空气1、氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其他。

２、测空气中氧气含量的实验（１）红磷要过量，为了使瓶内的氧气全部消耗完。

（２）红磷燃烧现象：产生大量白烟。

（３）由实验得出结论：空气中氧气约占空气体积的１/５.３、目前主要的空气污染物有：一氧化碳（CO）、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、P2O5、PM2.5、可吸入颗粒物（粉尘、铅、碳颗粒）等．（注：二氧化碳CO2不是空气污染物）。

４、温室效应——CO2酸雨——SO2、NO2５、空气质量级别越大，空气质量越差。

６、地壳中含量居于前四位的是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)（养龟驴,铁锅煮）。

生物体中排在前三位的元素：氧探亲（Ｏ、Ｃ、Ｈ）。

三、概念1、物质分类2、单质与化合物、纯净物与混合物的区别（1）①纯净物：由同种分子或同种物质构成。

（１种）混合物：由不同种分子或不同种物质构成。

（多种）②单质：由同种元素组成的纯净物。

（１种）化合物：由不同种元素组成的纯净物。

（多种）注：只含一种元素的物质不一定是一种物质。

如氧气和臭氧装在同一瓶中。

③氧化物：只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物。

注：氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾。

（2）蒸馏水、纯净水、冰水混合物、液氧、二氧化碳、干冰、五氧化二磷等属于纯净物。

矿泉水、自来水、井水、雨水、雪、海水、河水、清澈的湖水、盐水、糖水、清新的空气、合金、煤、石油、天然气、牛奶、豆浆、各种饮料、溶液(稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸）等都是混合物。

3、催化剂作用：在化学反应里改变（加快或减慢）其他物质反应速率。

不变：化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。

4、物质燃烧的条件（3个条件缺一不可）２可燃物接触氧气（或空气）；○３温度要达到可燃物的着火点。

１物质本身是可燃物；○○5、灭火原理（对应燃烧条件、使其中一个不满足即可）（1）燃烧物与其它可燃物隔离，或清除掉可燃物；（2）使燃烧物隔绝空气（或氧气）；（3）使燃烧物的温度降至着火点以下（不能说“降低着火点”）。

四、物质组成与结构1、分子、原子、离子（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子。

即分子、原子、离子都可以直接构成物质。

分子是由原子构成的，离子是由原子得到或失去电子从而带上电荷而形成的。

（2）由原子、离子、分子直接构成的物质由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳等。

由离子直接构成的：氯化钠（NaCl）等。

（含有带金字旁字的化合物）由分子直接构成的：剩下的。

（绝大多数物质都是由分子构成的）（３）物质由什么微粒直接构成，保持其化学性质的最小微粒就是什么。

如：Fe由原子直接构成，保持Fe化学性质的最小微粒是Fe原子；CO2由分子直接构成，保持CO2化学性质的最小微粒是CO2分子；NaCl由Na+和Cl-直接构成，保持NaCl化学性质的最小微粒就是Na+和Cl-。

（４）分子的特性：a、分子在不断地运动，b、分子与分子之间存在间隙。

（注意：热胀冷缩是分子间隙增大，不是分子大小、体积变大）（５）分子和原子的本质区别．．．．是：在化学变化中，分子可分而原子不可分。

化学反应的本质．．是：分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。

原子是化学变化中的最小微粒。

由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微粒。

2、质子数（核电荷数）、中子数、核外电子数、相对原子质量１原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

（１）○（氢原子无中子，因此“原子都由质子、中子和电子构成的”此说法错误）由于同一原子中，原子核内质子数和核外电子数相等，所带电量相等，且电性相反，因此整个原子不显电性。

○２原子中，离子中，质子数＝核电荷数＝原子序数≠核外电子数阳离子中，质子数＝核电荷数＝原子序数>核外电子数阴离子中，质子数＝核电荷数＝原子序数<核外电子数○３相对原子质量=质子数+中子数（２）质子数相同则为同种元素。