浓度
工业上合成氨采用高温高压条件
高炉炼铁时，矿石粉碎，且与
空气逆向进料
反应物的接触面积
、、、、、
第一单元 化学反应速率（第一课时）
活动与探究 完成下列实验，分析影响H2O2分解反应速率的因素。 实验1 取两只大试管，各加入5 ml 12%的H2O2溶液（即双氧 水），将其中一支用水浴加热，观察并比较两只试管的变化 实验现象：水浴加热的试管有明显气泡放出
第一单元 化学反应速率（第一课时）
你学会了吗？ 在密闭容器中，合成氨反应N2＋3H2 2NH3，开 始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓 度变为 6mol/L，求该反应的化学反应速率。
ν（N2） ν（H2） ν（NH3）
0.4 mol·(L·min)-1 1.2mol ·(L·min)-1 0.8mol·(L·min)-1
多的是___t1～__t2____时间段。
（局2）部原溶因液(该温反度应升是高放，热速反率应)。
加快，一段时间后浓度减少对速 率的影响占主导因素，速率减慢
盐酸消 耗完毕， 二氧化 碳的体 积不在
增多
（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？
结论： 其条件相同时，温度越高，反应的速率也越大
第一单元 化学反应速率（第一课时）
实验2 取两只大试管，各加入5 ml 4%的双氧水，用药匙向其中一 支试管内加入少量MnO2粉末，观察发生的变化。
实验现象：加入MnO2的试管有明显的气泡产生 结论：其他条件相同时，加入催化剂能提高反应速率
实验3 取两只大试管，各加入5 ml 4%、 5 ml 12%的双氧水，各 加入几滴0.2mol/LFeCl3溶液，观察气泡生成的快慢。
结论： 放入镁条的试管产生气泡快！
镁比锌活泼
物质本身的性质是影响速率的主要原因
第一单元 化学反应速率（第一课时）
二、影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质（主）
夏天将饭菜放入冰箱 温度
外因：外界条件（次）
用KClO3制备氧气时加入MnO2 催化剂 Na2CO3和NaHCO3鉴别时用相同
浓度的盐酸
表示反应速率必 须指明物质
V(B)：指定时间内的平均速率 Δc(B)：浓度的变化量 Δt ：时间
3 、单位 ： mol·(L·min) －1或mol ·(L·s) －1 或
注意
mol·L－1·min－1 或 mol·L－1·s－1
（1）必须是 “浓度” 的 “变化量”,取正值 （2）固体或纯液体的浓度是定值，不能用此算式来表示化学反应速率
实验现象： 12%的H2O2溶液的试管产生气泡的速率快
结论：其他条件相同时，浓度越大反应速率越快
有气体参与的反应增大压强类似于增加浓度
第一单元 化学反应速率（第一课时）
实验4 分别取两支试管，加入等质量的块状CaCO3和粉末，在 各加入5ml 0.5mol/L的HCl，观察现象
现象：装有粉末的试管产生气泡快
（3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会自燃。 温度
（4）工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂
加快反应速率
第一单元 化学反应速率（第一课时）
2、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通
过实验测定反应中生成的CO2气体体积
随反应时间变化的情况，绘制如图曲
线。请分析讨论以下问题。 （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同 的时间段里,反应速率最大的是 ____t1_～_t2____时间段，收集到气体最
授课人：元济高级中学——支伶娜
化学反应与能量变化
爆 炸
化 学
反
极快 应
较快 食物霉变
很慢 溶洞形成
较慢 铁桥生锈
第一单元 化学反应速率（第一课时）
一、化学反应速率
1、概念
衡量化学反应进行快慢程度的物理量
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2、表达式：
△c(B) v (B)= △t
注意：
三者 之比 与计 量系 数关
系
同一反应可以用不同的反应物或者生成物来表示反应速率， 其数值可能不同但是表示的意义是相同的。
第一单元 化学反应速率（第一课时） 观察与思考 进行下列实验，观察并比较两个反应放出氢气的快慢。 取两只试管，各加入5ml 0.5mol/LHCl，再剪取相同大 小的镁条和锌片，用砂纸打磨后，分别放入两只试管中。
第一单元 化学反应速率（第一课时）
问题解决
1、应用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
（1）氢气能在氧气中安静的燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体
为什么会发生爆炸？
混合程度，接触面积
（2）燃烧硫矿石（如黄铁矿）制备SO2气体时，要把矿石粉碎 成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。
颗粒变小，增大结触面积
第一单元 化学反应速率（第一课时）
结论：其他条件相同时，反应物的接触面积越大反应速率越快
第一单元 化学反应速率（第一课时）
课堂小结 一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物 浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、计算公式： v （B）=Δc（B）/Δt
3、单位
二、化学反应速率的影响因素 内因——反应物的性质（决定因素） 外因——温度、催化剂、浓度、固体的表面积、压强、 反应物的状态等。