化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题一、选择题1．物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX 、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是、HZ、HY 、HY、HX、HY、HZ 、HZ、HX2．25℃时，相同物质的量浓度①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl 溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是A.①>②>③>④B.④>③>①>②C.③>④>②>①D.③>④>①>②—3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—B．c(ClO－)＝mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－C．含有mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、、SCN－D．＝mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—4．已知常温下，AgBr的K sp＝×10－13mol2·L－2、AgI的K sp＝×10－17mol2·L－2下列说法正确的是:A．常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数B．常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于×10－17mol2·L－2（C．常温下，将1mL ×10－2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI 沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为×10－14 mol/LD．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，K sp值不变5．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸6．25 ℃时，在mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是，A．5×10－13 mol·L－1B．mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－17．下列说法正确的是A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质8．下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH 3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl 其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为@A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④9．下列方程式书写正确的是A ．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32-B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32-C．CO32-的水解方程式：CO32- ＋2H2O H2CO3＋2OH-D．CuSO4的水解方程式：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=·L-1，c(SO42-)=·L-1，则c(K+)为{A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-111．下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是A．Fe2(SO4)3B．KHCO3C．AlCl3D．NH4NO3 12．在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是A．c(NH4+)＞c(Cl—) B．c(H+)＝c(OH—)C．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—) D．c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)13．常温下，将L的醋酸和L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是@A．c(OH－)＞c(H＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)14．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．K sp (AB2)小于K sp (CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的K sp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀(D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动15．下列有关说法正确的是A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去16．下列叙述正确的是A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体》B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度17．Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是A．在纯水中B．在mol·L-1的CH3COOH溶液中C．在mol·L-1的NH3·H2O溶液中D．在mol·L-1的MgCl2溶液中<18．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5 mL水②20 mL mol·L－1的Na2SO4溶液③40 mL mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40 mL mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是()A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②}19．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性20．下列实验操作正确的是A．用上图装置测定中和热~B．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化C．研究H+浓度对该平衡：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+的影响，往5mL L K2CrO4溶液加入5mL L的稀硫酸D．测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照21．小麦最适宜生长的土壤的pH范围是到，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸22．常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2]C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－123．有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是A．①＝③＞②B．③＞②＞①C．③＝②＞①D．①＝②＝③24．H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。

在mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)B．c(Na＋)＝c(HSO3—)＋2c(SO32—)＋c(H2SO3))C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋c(SO32—)25．在含有酚酞的mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变26．体积相同，浓度均为L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n 27．某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。

[据图判断下列说法正确．．的是A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ28．用水稀释mol·L－1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．OH－的物质的量{29．下列说法不正确的是A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小D．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中30．将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是A、只有AgI沉淀生成B、最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多￥C、最先生成AgCL且最多D、AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成31．PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是A、3．3B、3C、5D、4．732．有关电解质的下列叙述正确的是A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键>D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒33．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是+ + H2O⇌NH3·H2O + H+·H2O⇌NH4+ + OH－－+H2O⇌H3O+ +CO32－－+2H2O⇌Al(OH)3+ OH－34．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+) .B．在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)35．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是A．Y3+、W-B．Z2-、X+C．X+、Y3+D．X+、Z2-36．下列有关说法正确的是A．将L的NH3·H2O与L的HCl溶液等体积混合后pH >7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．已知MgCO3的Ksp=×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==×10-6mol•L—1]C．LNa2CO3与LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:137．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a ，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于A．11()2bgaB．11()2agbC．14+11()2agbD．14+11() 2bga38．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-39．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是`A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3 40．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝×10－12，K sp[MgF2]＝×10－11。