离子共存练习题 班级 姓名 学号 1．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2

2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO4

2-

3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-

4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl— B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+ 、Fe3+、SCN—、Cl- D． Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42- C． Na+、H+ C6H5O-、MnO4-、 D．Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-

8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A．CO32- B． HCO3- C．Al3+ D．NH4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、 Ba2+、 Cl－ 、SO42－ B .K+、AlO2－ 、NO3－、 OH－ C. H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42－ D. H+ 、Na+ 、Cl－ 、F－ 10． 下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、 CH3COOH+OH-=CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-=CH3COO－+H2O

11．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

12．能正确表达下列离子反应方程式的是 A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O D、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 13．下列仪器中，没有“0”刻度线的是 A．温度计 B．量筒 C．酸式滴定管 D．托盘天平游码刻度尺 14．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A．大于40.0mL B．为40.0mL C．小于40.0mL D．为10.0mL 15．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸氢钠固体 D．少量稀氨水 16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 17．下列各叙述正确的是 A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质 D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质

18．当把COOHCHLmolL3/1.01的溶液用蒸馏水稀释至10L时

A．COOHCH3的浓度升高 B．OH3离子的数目增加 C．溶液的)(Hc增大 D．COOCH3离子浓度增大 19．某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A．液氨 B．氨水 C．蔗糖 D．硫酸钡 20．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）

A．用2HNO溶液做导电试验，灯光较暗 B．2HNO是共价化合物 C．亚硝酸不与氯化钠反应 D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L 21、根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 , (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+ 23、下列电离方程式中，正确的是 A、NH3.H2O==NH4++OH- B、CuCl2==Cu2+ +Cl2- C、H2CO32H++CO32- D、Ba(OH)2==Ba2++2OH- 24、下列反应的离子方程式正确的是 A 金属钠和硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2+ ＝ Cu↓＋H2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+＋ 6SCN- ＝ [ Fe(SCN)6] 3- D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O 25.人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH—-2e—====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—。据此判断氧化银(Ag2O)是 A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 26．锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是 A．2H++2e=H2↑ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e=4OH- D．Cu-2e-=Cu2+ 27．某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是 A．铅 B．银 C．铜 D．镁 28．有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是 A．NO3- B．Cl- C．CO32- D．SO42- 29．下列说法正确的是 A． 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B． 强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物 C． SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质 D． 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强 30．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管 二、填空题：（共36分，每空1 分） 31．用离子方程式表示下列化学反应 （1）硫酸铝和氨水溶液反应： 。

（2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应： 。 （3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： 。 （4）绿化亚铁溶液中滴入氯水： 。 （5）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： 。 （6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠： 。 32．氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下平衡：

NH3 + H2ONH3•H2ONH4+ + OH- （1）通入HCl气体，平衡向 反应方向移动，[NH4+] （2）加入NaOH固体，平衡向 反应方向移动，[NH4+] （3）加入NH4Cl固体，平衡向 反应方向移动，[NH4+] （4）加水稀释，平衡向 反应方向移动，[NH4+] （5）微微加热，平衡向 反应方向移动，[NH4+] （6）加入少量原浓度的氨水，平衡 反应方向移动，[NH4+] 33．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象是 。将AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出来可选用的试剂是 ， 该反应的化学方程式为 。 34．无色透明的水溶液中只含有4种离子 (1)若该溶液中已含有NH4+、Cl—离子，则另2种离子应是 (填离子符号) (2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是[用符号来表示，如Cl—离子浓度用c(C1—)表示]： ① ，② ，„„； 35．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种： Na+、OH-、 NO3―、Cl-、CO32－、SO42-。进行如下实验： （1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 （2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。 （3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。 （4）进行焰色反应，火焰呈黄色。 试推断，该溶液中肯定有____________________离子，肯定不存在____________________离子，不能肯定存在________________________离子。 36．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： （1）混合物加水得无色透明溶液； （2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； （3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； （4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；

（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能确定的是否含有 。 37．某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种。根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中。 (1) 向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。则肯定含有的离子是 。离子方程式是 ；