分析化学复习资料一、选择题(16分)1、下列表述屮,最能说明偶然谋差小的是(A)高精密度(B)与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准偏差大(D)仔细校正所用祛码和容量仪器等2、当对某一试样进行平行测定时，若分析结果的精密度很好，但准确度不好能的原因是(A)操作过程中溶液严重溅失(B)使用未校正过的容量仪器(C)称样时某些记录有错误(D)试样不均匀3、对置信区间的正确理解是(A)一定置信度下以真值为屮心包括测定平均值的区间(B)一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围(C)真值落在某一可靠区间的概率(D)一定置信度下以真值为屮心的可靠范围4、指出下列表述中错误的表述(A)置信水平愈高，测定的可靠性愈高(B)置信水平愈高，置信区间愈宽(C)置信区间的大小与测定次数的平方根成反比(D)置信区间的位置取决于测定的平均值5、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用(A)F检验(B)t检验(C)u检验(D)Q检验Cx VxM6、某组分的百分含量按下式计算而得：w(x)= -------------- ，若C=0.1020±0.0001,V=30.02±0.02mlOmL, M=50.00±0.01g/mol, m=0.2020±0.0001 g z则对x % 的误差来说(A)由"V〃项引入的最大(B)由"C〃项引入的最大(C)由"M 〃项引入的最大(D)由"m〃项引入的最大7、已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为(A) lxlO'12 mol/L (B) 1.3x1012 mol/L(C) 1.26xl012 mol/L (D) 1.258xl0'12 mol/L8、测定试样中CaO的百分含虽，称取试样0.908 g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50 mL,以下结果表示正确的是(A) 10% (B) 10.1% (C) 10.08% (D) 10.077%二、填空题(32分)1＞通常在数值上，同批数据的标准偏差比平均偏差要________ ；平均值的标准偏差值比单次测最结果的标准偏差值要_______ O少最测最数据结果的偶然谋羌遵循________ 分布, 当测量次数趋于无限次时,偶然误差遵循________ 分布。
在少量数据的统计处理中,当测定次数和精密度相同时，置信度愈高，则显著性水平愈_____ 置信区间愈 ________ 判断的町靠性愈______ o 100%置信度下的置信区间为___________ ,但这没有任何实际意义。
2、测定某试样屮Cu的百分含量，经平行测定四次，得平均值为20.10%,标准偏差为0.021%,则置信度为95%吋的置信区间为(列式并算出结果)：______________________ o95%置信度的t值如下：自由度f 3 4 5t 3.18 2.78 2.573、若只做两次平行测定，结果为62.04%和62.39%,其平均值的不确定数出现在小数后笫位上，所以按有效数字规则，平均值应表示为___________ o4、按有效数字规则记录测量结果，最多可至：⑴用分度值为0.1 g的台秤准确称出5 g试样,记录为_____________ g⑵用分度值为0.1 mg的天平准确称出5 g试样，记录为__________ g⑶用10 mL量筒准确量岀5 mL溶液,记录为__________________ mL（4）用50 mL滴定管准确量出5 mL溶液,记录为_____________ mL5、某同学测定铁矿中Fe的百分含暈，在计算结果时,将铁的和对原了质虽55.85写作56,由此造成的相对误差是_____________ %三、是非判断题（10分）1、做滴定分析时，因移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液，会造成系统课差。
（）2、整批测定结果中，单次测定结果的偏差的代数和为零。
（）3、测定时保持环境的温度一致可以减免分析测试中的系统误差。
（）4、在回归分析中,如果0<| r |<1,则因变量y与自变量x之间存在显著相关，回归方程有意义。
（）5、随机变量有向某个中心值集中的趋势，无限多次测定的平均值即为真值。
（）问答题（20分）1、甲、乙两人同吋分析某矿物中的硫含量。
每次取样3.5g,分析结果分別报告为：甲0.042%,0.041%；乙0.04199%, 0.04201%o哪一份报告是合理的？为什么？2、如果要你对一纟H•具有对应关系的实验数据x和y进行一元回归分析，你应当做哪些工作?五、计算题（22分）1、(12分)某样品用标准方法测得三次结果为(%):8.89,8.95,9.01,采用新方法测得四次结果为(％): 8.99,8.95,9.10,9.05 ,已知两种方法的精密度无显苦性差异,问新方法是否引入系统误差？求出新方法平均值的置信区间(置信度95%)。
附表2、(10 分)一组测量值为14.64,14.41,14.46,14.44,川Q 检验法(90%置信度Q 0.90,4 =0.76)判断14.64这个值是否应舍弃。
第=童A J一、选择题(16分)1、川邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，若用50mL的滴定管滴定，每份基准物的称取量宜^J(M(KHC8H8O4)=204.2)(A)0.2 g 左右(B) 0.2 g—0.4 g (C) 0.4 g—0.8 g (D) 0.8 g—1.6 g2、欲配制AS2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定吋两种溶液消耗的体积大致相等，则AS2O3溶液的浓度约为(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L3、以下试剂能作为基准物的是(A)干燥过的分析纯CaO (B)分析纯SnCI2・2H2O(C)光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜4、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeS04和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是(A) C(FeSO4)= C(H2C2O4) (B) 2C(FeSO4)= C(H2C2O4)(C) C(FeSO4)=2C(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)5、用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应有IO3+5l+6H+=3l2+3H2O, l2+2S2O32=2l+S4O62- 在此标定中n(KIO3):n(S2O32 )为(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:66、用HCI标液测定硼砂(Na2B4O7・10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，英原因是(A)试剂不纯(B)试剂吸水(C)试剂失水(D)试剂不稳，吸收杂质7、移取KHC2O4• H2C2O4溶液25.00 mL,以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mLo今移取上述KHC2O4・H2C2O4溶液20.00 mL,酸化后用0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(m L)是(A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.008、为标定HCI溶液可以选择的基准物是(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3二、填空题(28分)1、________________________ 被测物百分含量高于__________________________ %的称为常量成分分析；称取样品质量高于________________________________________ g的称为常量分析。
2、以HCI为滴定剂测定样品中©CO3含虽，若其中含冇少虽Na2CO3/测定结果将____________________ 。
若以唇83为基准物标定HCI浓度，而基准物中含少量K2CO3/ HCI浓度将___________ o (填偏高、偏低或无影响)3、用酸碱滴定法测定Na2B4O7• 10出0、B、B2O3和NaBO2• 4H2O四种物质,它们均按反应式B4O72■+ 2H++ 5H2O = 4H3BO3进行反应，被测物与『的物质的量之比分别是________ 、4、_______________________________________________________________________ 已知黄铁矿中硫含量约为30 % ,为获得约0.5 g BaSO4沉淀，应称取试样_________________ go (M(BaSO4)=233.4/ A(S)=32.06)5、已知某溶液含71 u g/g C「，其密度为1.0 g/mL,则该溶液中C「的浓度为_____________ mol/Lo (A(CI)=35.5)6、将优级纯的Naze?。
加热至适当温度，使Z转变为Na2CO3以标定HCI,今准确称取一定量分析纯Na2C2O4,但加热温度过高，有部分变为N^O,这样标定的HCI浓度将(填偏高、偏低或无影响)，其原因是_ -7、一仅含Fe和Fe2O3的试样，今测得含铁最为79.85%。
此试样中Fe2O3的百分含量为_______________ ,Fe 的百分含量为________________________________ o (A(Fe)=55.85, A(0)=16.00)三、是非判断题(10分)1、反应瞬间定量完成，没冇副反应，是滴定反应的条件。
( )2、物质的疑的浓度c与滴定度丁之间存在这样的关系：c = 103—o ( )M3、H2SO4标准溶液可以用直接法配制。
( )5、利用BaSO4沉淀反应，在重量法中可以准确测定B#+或SO4X但此反应用于滴定却难以准确测定。
（）问答题（20分）1、基准无水Na2CO3保存不当，吸收了1%的水，用此基准物质标定盐酸溶液浓度吋，其结果会怎样？再用此盐酸溶液测定工业碱样品，其影响又如何？要求列式说明。
2、如何配制盐酸标准溶液?五、计算题（26分）1、将某酒石酸钾钠试样0.923 g,置于琨锅中灼烧,其反应式为：2KNaC4H4O6+5O2=2KNaCO3+6CO2+4H2O将灼烧后的残渣溶解后，加入HCI 50.00 mL,需用0.1100 mol/L NaOH 2.00mL滴至甲基橙变色, 计算该试样屮酒石酸钾钠的百分含量。
（1.000 mL HCI相当于1.060 mL NaOH /M （KNaC4H4O6）=282.2）2、移取20.00 mL HCOOH 和HAc 的混合液，以酚駄为指示剂，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 至终点时，消耗NaOH 溶液25.00 mL 。