同)。 ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是 __________________________ ______________________________________________________________________ (用文字和离子方程式说明)。 (4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写 出该过程中反应的离子方程式 ________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析 (1)通过H2A的电离方程式不能确定HA－的电离程度和水解程 度的相对大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。(2)溶液显中 性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋) ＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，则c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2 －)，B正确；加入KOH溶液，发生反应为HA－＋ OH－===A2－＋H2O，A2－水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的 物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na＋)＞c(K＋)，C正确，D错误。 温度不一定是25 ℃所以c(H＋)·c(OH－)不一定等于1×10－14，A错 误。(3)该溶解平衡为吸热反应，升温Ksp增大；加盐酸发生反应：A2
答案 A 6．下列说法正确的是 ( )。 A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象 B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主， 说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小 C．在0.01 mol·L－1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生 成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解 D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下 电离平衡：CaCO3Ca2＋＋CO32－ 解析 A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl －(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH ) ]＋，沉淀溶解平衡右移，白色 3 2 沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子 所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3溶解度很 小，但CaCO3是强电解质，D错误。 答案 B 7．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3 溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值 为 ( )。
的是 ( )。 A．④③②① B．②③④① C．①④③② D． ①③②④ 解析 根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则 选项C符合题意。 答案 C 5．(2013·东营联考)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情 况如下。 主要反应：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓ CuSO4＋ Na2CO3 ＋CO2↑ 次要反应：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓(几乎不 发生反应) 主要反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓ CuSO4＋Na2S 次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓ ＋H2S↑(几乎不发生反应)
实验步骤如下： ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L－1的 Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去 上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。 ④________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越 ________(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式： ________________________________ _________________________________________________________________。 (3)设计第③步的目的是 ______________________________________________
A. B. C. D. 解析 根据I－＋Ag＋===AgI↓(黄色)，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白 色)，结合图示，可知I－、Cl－消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2 －V1)，因此在原溶液中＝。 答案 C 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 8．(14分)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。回答以下问题： (1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中 性”或“酸碱性无法确定”)，原因是 _______________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶 液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。 A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
－＋H＋===HA－，A2－浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(Ca2 ＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大。(4)向CaA悬
浊液中加入CuSO4溶液，Cu2＋结合A2－生成更难溶的CuA。 答案 (1)酸碱性无法确定 不能确定HA－的电离程度和水解程度的
相对大小 (2)BC (3)①增大 ②增大 加盐酸发生反应：A2－＋H ＋HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著 增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大 (4)CaA(s)＋Cu2＋ (aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s) 9．(15分)(2012·南阳质检)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，称为溶度积。 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下 资料：(25 ℃) 难溶电解质 Ksp CaCO3 2.8×10－9 mol2·L－2 CaSO4 7.1×10－5 mol2·L－2 MgCO3 6.8×10－6 mol2·L－2 Mg(OH)2 5.6×10－12 mol3·L－3
据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的 是 ( )。 A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．Cu(OH)2＜CuS＜CuCO3 C．CuCO3＜Cu(OH)2＜CuS D．CuCO3＜CuS＜Cu(OH)2 解析 离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的 方向进行。因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知，CuCO3 的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；根据CuSO4与Na2S的反应可 知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。
_________________________________________________________________。 (4)请补充第④步操作及发生的现象： __________________________________ _________________________________________________________________。 解析 本题考查的知识点为教材新增加的内容，在设计方式上为探 究性实验，既注重基础知识、基本技能的考查，又注重了探究能力 的考查。由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊 液中存在着：CaSO4(s)SO42－(aq)＋Ca2＋(aq)，而加入Na2CO3 后，溶液中CO32－浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO32－与Ca2＋ 结合生成沉淀，即CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓。既然是探究性实验， 必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得 固体是否为碳酸钙。 答案 (1)大 (2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)===Na2SO4(aq)＋CaCO3(s) (3)洗去沉淀中附着的SO42－ (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并生成无色无味气体 10．(14分)(2013·山东莱芜模拟，29)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其 化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水 过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如(HA－)＋2c(A2－) C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1 (3)已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡： CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。 ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下
有关数据如下：
难溶 电解 质 Ksp AgI 8.3×10－12 AgOH 5.6×10－8 Ag2S 6.3×10－50 PbI2 7.1×10－9 Pb(OH)2 1.2×10－15 PbS 3.4×10－26
在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂 是 ( )。 A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙 解析 根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入 硫化钠能完全除去这两种金属离子。 答案 B 3．(2013·西安模拟)有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的 是 ( )。 A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 解析 AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等， 但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正 确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B错误；向 AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移 动，降低了AgCl的溶解度，D正确。 答案 B 4．(原创题)将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl 溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的 烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确