《纯碱的生产》练习题1.NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸反应，相同条件下放出等体积的CO2，则消耗HCl（）A.一样多B.无法判断C.后者多D.前者多2.制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选用下列哪种物质（）A.NaHCO3B.Na2CO3C.CaCO3D.K2CO33.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）A.在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多D.等质量、同浓度的盐酸分别与足量的Na2CO3和NaHCO3反应，两者产生的二氧化碳一样多4 过量的NaHCO3与Na2O2在密闭容器中充分加热，最后排出气体物质，残留物是（）A.Na2O2、Na2OB.Na2O2、Na2CO3C.Na2CO3D.Na2CO3、NaOH5将0.8 mol·L -1的HCl溶液n mL与1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，产生气体的体积为V mL(标准状况下)，则V的取值为()A.0<V<8.96nB.8.96nC.11.2nD.0≤V≤8.96n6.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是________________________，原因是____________________________________________。
若再向该溶液滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是______________________，原因是_________________________________。
7. 我国著名化学家侯德榜先生根据物质的溶解度发明了侯氏制碱法，从而打破了比利时人索尔维发明的索尔维制碱法的垄断。
他是以合成氨厂产品NH3、废气CO2，外加饱和食盐水为原料制取NaHCO3，再进一步制取Na2CO3，有关方程式为______________ __ ___ __。
8. 将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。
取三份质量不同的A样品分别与50 mL相同浓度的盐酸反（1）上表中第_______组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余，理由是_______________________。
（2）试通过计算，推断A的成分及各成分的质量分数。
9 将16.8 g NaHCO3充分加热，固体质量将减少多少？10.1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索尔维法。
其主要步骤是：(1)在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3；(2)再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。
1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。
这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。
试回答：(1)在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为_______________________。
(2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是_________________________。
(3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是_________________________。
(4)“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比其优点是________________________。
11 38 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，可与300 g HCl所占质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。
求原混合物中Na2CO3的质量。
12由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4 g，放在密闭容器中加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得残留固体的质量为16.6 g，求原混合物中NaOH的质量分数。
13.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35 ℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表①>35 ℃ NH4HCO3会分解请完成下列问题：（1）反应温度控制在30～35 ℃，是因为若高于35 ，则____________________，若低于30 ，则_______________；为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是___________________________。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是____________________。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_________________________杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有______________（以化学式表示），需加入____________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H+====HCO-3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。
写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：w(NaHCO3)=_______________。
参考答案1.答案C2答案A3答案A4 答案C5解析：若把Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，则产生V(CO2)=8.96n mL，若把盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，则不会产生CO2气体，即0≤V≤8.96n答案：D6解析：本题主要考查盐的水解规律及水解平衡的移动。
碳酸钠为强碱弱酸盐，能水解，其水溶液呈碱性。
当加入CaCl2时，使CO2-3浓度减小，碳酸钠的水解平衡发生移动，OH-浓度减小，溶液碱性减弱。
答案：溶液显红色碳酸钠水解（CO2-3+H2OHCO-3+OH-），溶液呈碱性，使溶液显红色产生白色沉淀，且溶液的红色褪去加入CaCl2后，Ca2++CO2-3====CaCO3↓，使碳酸钠的水解平衡向左移动，OH-浓度减小，使溶液红色褪去7.解析：二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸是二元弱酸，其第一级电离产生有H+，即：H2O+CO2H2CO3H++如果向溶液中加入氨水，消耗H+，使平衡向右移，增大了溶液中的，而产生碳酸氢铵，再根据碳酸氢钠的溶解度比碳酸氢铵小，向碳酸氢铵溶液中加入氯化钠，则析出的晶体必是碳酸氢钠。
答案：NH3+ H2O+ CO2====NH4HCO3NH4HCO3+ NaCl====NH4Cl+ NaHCO32NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑8解析：CO2和NaOH反应的生成物取决CO2量的多少，本题的生成物是Na2CO3或NaHCO3还可能是NaHCO3和Na2CO3的混合物。
可由上表中产生CO2物质的量入手，列方程组解答本题。
三组实验中所加盐酸一样多，只有第一组产气少，所以过量的话只能是第一组。
答案：（1）1 同样50 mL盐酸，第1组产生CO2气体最少（2）解：生成A的反应可能有2NaOH + CO2====Na2CO3+ H2O①NaOH + CO2====NaHCO3②据第1组生成CO2的物质的量==0.04 mol，判断出A为Na2CO3与NaHCO3的混合物。
设A含Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、ymol，得方程组：解得：x=0.02mol，y=0.02 molm（Na2CO3）=0.02 mol×106 g·mol-1=2.12 gm（NaHCO3）=0.02 mol×84 g·mol-1=1.68 gφ(Na2CO3)%==55.8%φ(NaHCO3)%==44.2%9解析：NaHCO3受热分解为Na2CO3、H2O和CO2，所得固体为Na2CO3，减少的是H2O和CO2质量之和。
解：设固体减少的质量为x g。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm168 g 62 g1.68 g x g168∶16.8=62∶xx=6.2 （g）答：固体的质量减少6.2 g。
答案：6.2 g.10解析：(1)将CO2通入含氨的饱和食盐溶液中，可得到NaHCO3和NH4Cl。
(2)H2CO3酸性比HCl酸性弱，因此不能用NaCl与CO2反应制取NaHCO3。
(3)母液为NH4Cl，加入生石灰可生成NH3和CaCl2。
(4)改用NaCl，可使母液中的NH4Cl晶体析出，NH4Cl可用作肥料。
析出NH4Cl后的母液可循环使用，NaCl利用率高，且没有CaCl2生成。
答案：(1)NH3+CO2+H2O====NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓(2)H2CO3酸性比盐酸弱，CO2不与NaCl反应(3)2NH4Cl+CaO====CaCl2+H2O+2NH3↑(4)使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用11解析：混合物中Na2CO3和NaHCO3都将与HCl发生反应，可利用两个已知量列方程组解该题。
解：反应中消耗的HCl质量为300 g×7.3%=21.9 g，因此可设混合物中含Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。
则有：Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O106 g 73 gxNaHCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O84 g 36.5 gy解得：x=21.2 g （Na2CO3），y=16.8 g（NaHCO3）。
答案：21.2 g Na2CO3，16.8 g NaHCO3。
12解析：在NaOH和NaHCO3混合物加热的反应中应优先考虑NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O的反应，针对此反应谈谁过量，如何去计算的问题，假设18.4 g中恰好二者以物质的量1∶1混合NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑Δm40+84 1818.4 g xx=2.67 g>（18.4-16.6）g=1.8 g因此对于上述反应为NaOH过量，只发生下述反应：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2OΔm84 g 18 gY 1.8 gy=8.4 g所以，w（NaOH）=×100%=54.3%答案：54.3%13解析：做题时要认真分析表中的数据，把握题干的信息。