沈阳市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B . 分液漏斗在使用前要检漏C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D . 金属钠着火不可用水来灭火2. （2分）下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是选项、物质甲乙丙A SO2SO3H2SO4B NH4Cl NH3NOC Na NaOH NaClD Al2O3AlCl3Al（OH）3（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 同温同压下，有A，B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（）A . a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大B . a气体可能是CO，b气体可能是CH4C . A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D . 充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量4. （2分） (2016高三上·安徽期中) 氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（）A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A . C区域之间B . 该区域是C，该区域中AgCl的直径最大C . 各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm之间5. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A . 失去电子的反应是还原反应B . 作氧化剂的物质不能是还原剂C . 发生氧化反应的物质是氧化剂D . 失去电子的物质是还原剂6. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H207. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . c（ Al 3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣8. （2分） (2016高三上·集宁期中) 高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠（Na2FeO4）制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是（）A . 高铁酸钠中铁显+6价B . 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C . 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D . Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质9. （2分）关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A . 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B . 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH，然后过滤D . 粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值10. （2分）相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。
下列判断正确的是（）A . 消耗盐酸一样多B . 放出CO2一样多C . 消耗盐酸后者多D . 后者放出CO2的量是前者的一半11. （2分） (2016高三上·新津期中) 标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 ，充分反应后，溶液中有50%的Br﹣被氧化．则通入的氯气的体积是（）A . 0.224LB . 0.336LC . 0.448LD . 0.672L12. （2分）(2016·六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）13. （2分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B . 将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则某气体为氯气C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣14. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（）选项x y zA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸A . AB . BC . CD . D15. （2分）将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+ ，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（）A . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原16. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L．则x的值应为（）A . x=20B . x=40C . 20＜x＜40D . x＞40二、填空题 (共3题；共19分)17. （7分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：回答下列问题：（1）若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有________ ；进行操作b时需注意________ （2）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．________（3）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是________（4）固体A为生石膏（CaSO4•2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质．生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙．为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图：实验中每次对固体称量时须在冷却后进行．为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止________ ．将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学反应方程式________ ．③固体A中生石膏的质量分数=________18. （4分） (2018高一上·嘉兴期中)（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式________。
（2）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生了中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(含NaClO)进行杀菌。
请写出涉及反应的离子方程式________。
（3）碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH，其中H－具有较强的还原性。
常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为________。
NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。
19. （8分） (2018高三上·武邑期中) 利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。
（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________(不考虑H2O与SO2反应)。
（2）亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为________(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。
（3）仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
①该杂质阴离子为________(填离子符号）。
②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。
化学式BaSO4BaSO3Ksp 1.1×10-10 5.5×10-7将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol • L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=________mol • L-1。
（混合时溶液体积的变化忽略不计）（4）某同学采用如下方法检验SO32-：①洗涤时使用的试剂最好为________(填字母)。