2019届高三年级第二次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线,下列说法不正确的是( )A. 加强对化学危险品的管控,以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术,防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药,降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧,以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 聚苯乙炔的结构简式:B.BF3的电子式:C.钠离子的结构示意图:D.HS-水解的方程式:HS-+H2O S2-+H3O+3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性,可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性,可用作水果的催熟剂4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 加入苯酚显紫色的溶液:Cu2+、NH+4、Cl-、SCN-B. 无色透明的溶液:Na+、Fe2+、NO-3、SO2-4C.K wc(OH-)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Na+、CO2-3、CH3COO-D. 能使酚酞变红的溶液:Mg2+、Ba2+、ClO-、I-5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取Cl 2B.除去HClC.验证Cl 2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水:Mg 2++2OH -===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸:[Ag(NH 3)2]++2H +===Ag ++2NH +4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中:4I -+O 2+4H +===2I 2+2H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量烧碱:Ca 2++HCO -3+OH -===CaCO 3↓+H 2O7. 已知:①N 2O(g)+3H 2(g)===N 2H 4(l)+H 2O(l) ΔH 1②N 2(g)+3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH 2③2NH 3(g)+3N 2O(g)===4N 2(g)+3H 2O(l) ΔH 3④3N 2H 4(l)===4NH 3(g)+N 2(g) ΔH下列有关说法正确的是( )A. ΔH =3(ΔH 2-ΔH 1)+ΔH 3B. 使用催化剂可使ΔH 1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行,则ΔH 2>0D. 反应③若生成28 g N 2,转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为19。
Z 的周期数是其族序数的3倍,W 原子最外层电子数与X 的电子总数相等。
下列说法正确的是( )A. 原子半径:r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)B. Y 与X 、Z 均可形成两种或两种以上的化合物C. Y 的简单离子结合质子的能力弱于WD. W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强9. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. NaClO(aq)――→CO 2HClO(aq)――→光照Cl 2(g)B. Al(s)――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→过量CO 2Al(OH)3(s)C. Fe(s)――→H 2O 高温Fe 2O 3(s)――→HCl (aq )FeCl 3(aq) D. N 2(g)――→O 2放电NO(g)――→H 2O HNO 3(aq) 10. 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。
用该电解池电解0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液,下列说法正确的是( )A. Y 为电源的正极B. 该电解装置中,阳极的电极反应式为:CH 3COOH +2H 2O -8e -===2CO 2↑+8H +C. 当2 mol H +通过质子交换膜时,产生22.4 L H 2D. 电解一段时间后,溶液中c (CH 3COO -)c (CH 3COOH )的值变小 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11. 化合物X 是一种抗风湿药的合成中间体,其结构简式如图所示。
下列有关化合物X 的说法正确的是( )A. X 易溶于水B. X 的分子式为C 18H 22O 3C. 每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面D. X与溴水发生加成产物,每个产物分子中含3个手性碳原子12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )13. 根据下列图示所得出的结论正确的是甲乙丙丁A.图甲表示反应2SO2+O22SO3的平衡常数K与温度的关系,说明该反应的ΔH>0B.图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系,说明该反应在b→c时间段内反应速率最快C.图丙表示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线,说明该温度下,c(S2-)=1 mol·L-1时,两者的K sp相等D.图丁表示相同温度下,pH=3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度14. 常温下,向100 mL浓度为0.01 mol·L-1氨水中缓慢通入SO2气体,整个过程中无气体逸出。
忽略溶液体积的变化,溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如下图,下列说法正确的是( )A. a点所表示溶液中:c(NH3·H2O)>c(HSO-3)+2c(H2SO3)+0.005 mol·L-1B. b点所表示溶液中:c(SO2-3)>>c(HSO-3)>c(OH-)C. c点所表示溶液中:2c(SO2-3)+c(HSO-3 )+c(NH3·H2O)=0.01 mol·L-1D. d点所表示溶液中:c(NH3·H2O)+c(SO2-3)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+)15. 一定温度下,在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:下列说法正确的是( )A. 平衡时,容器Ⅰ和容器Ⅱ中正反应速率:v(H2)Ⅰ<v(H2)ⅡB. 平衡时,容器Ⅱ中c(NO) <0.5 mol· L-1C. 平衡时,容器Ⅲ和容器Ⅰ中的压强:pⅢ<pⅠD. 保持温度不变,若将容器Ⅰ改为恒压密闭容器,平衡时容器的容积变为1.8 L非选择题16. (12分)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下:(1) 工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并,其目的是__________________________________。
(2) “氧化”过程发生的离子方程式为______________________________________________。
(3) “沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2,碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为______________(填化学式)。
(4) 向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应,含镍产物的XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为__________。
写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式:________________________________________________________________________。
不同NaOH浓度下,产物Ni的含量不同,可能的原因是________________________。
17. (15分)化合物G是一种肾上腺皮质激素抑制药,可通过以下方法合成:(1) CH2CHCOOCH3中含有的官能团名称为__________________。
(2) F→G的反应类型为__________________。
(3) B的分子式为C10H8N2O4,写出B的结构简式:__________________。
(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体X的结构简式:_____________________。
①能发生银镜反应;②1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反应;③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5) 已知:RCN ――→H 3O +RCOOH 。
请以CH 2CHCN 和CH 3OH 为原料制备NOHO ,写出合成路线流程图(无机试剂可任选,合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)钒的氧化物(如V 2O 5、VO 2、V 2O 3等,均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。
(1) V 2O 5是一种两性氧化物,写出V 2O 5与NaOH 溶液反应的离子方程式:______________________________。
(2) 在800 ℃下,V 2O 5和焦炭反应可生成VO 2和V 2O 3,同时得到CO 2气体。
反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n (焦炭):n (V 2O 5)的变化关系如右图。
当参加反应的n (焦炭):n (V 2O 5)=2∶3时,反应所得n (VO 2)∶n (V 2O 3)=__________。
(3) 某样品中含有V 2O 3、VO 2、V 2O 5及少量不溶性杂质(杂质不参与反应),测定VO 2含量的方法如下: 步骤Ⅰ 称取2.500 g 样品,用稀硫酸溶解,配成100 mL 溶液。
取10.00 mL 溶液,逐滴滴加KMnO 4溶液至钒元素恰好完全转化为VO +2;改用0.100 0 mol·L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定至终点(离子方程式为VO +2+ Fe 2++2H +===VO 2++ Fe 3++ H 2O),消耗(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液25.00 mL 。