（1）归中反应；歧化反应
例题：实验室用氯酸钾晶体和浓盐酸反应，得到标况下 67.2L的氯气，该过程中转移的电子数为6NA （ ）
例题：过氧化钠和二氧化碳反应，得到标况下22.4L的氧 气，该过程中转移的电子数为4NA （ ）
（2）变价金属参与的反应；
（3）酸浓度发生变化的反应；
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
三、NA=Nn
规定：1mol任何粒子的数目叫做阿伏伽德罗常数， 约为6.02x1023mol-1。
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
1.注意题目所给条件。
（1）已知非标况下，气体的体积：
× 例题1：常温常压下22.4LCO2 所原子数为3NA ( )
专题二 常用化学计量
一、M=
m
n
M=
m总 n总
1、M= ρ· Vm
如：已知标况下某气体的密度为0.714g/L
2、M= D ·M已知 如：某气体密度是同温同压下氢气密度的8倍
3、M=M1·a%+M2·b%
如：假设空气只由氧气和氮气组成，氧气体积分数为20%
二、Vm=
V
n
如：常温常压下22.4L的CO2所含原子数 3NA （大于、小于、等于）
（2）已知标况下，非气体的体积：
× 例题2：标准状况下22.4LH2O 所含原子数为3NA ( )
22.4×1000÷18×3mol
(HF、SO3、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、己烷)
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
2.注意特殊物质的组成及结构。
原子数
稀有气体、白磷(P4)
离子数
质子数 中子数 电子数 化学键数 最简式同
4.易忽视的可逆反应。 5.弱电解质的电离、盐的水解。 6.分散系的变化导致微粒数目的变化。
四、c=
n
V
如：
160g硫酸铜晶体溶于水配成1L溶液，溶质浓度为
1mol/L
将标准状况下V L氨气溶于1L水中形成溶液，得 到的氨水的密度为ρg/mL。则氨水的物质的量浓 度是多少？
把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加
Na2O、Na2O2、CaC2 、NaHSO4 、NaHCO3
× 如78.5gNaCl中含分子数NA
× OH- -OH
H218O
如17g -OH最外层电子数9NA
D2O
石墨、金刚石、硅、二氧化硅，白磷、烷烃
× 如14g乙烯和丙烯共用电子对数为2NA
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
3.典型氧化还原反应中转移的电子数目。
入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加 入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶
液中钾离子浓度为( 10(b－2a) mol/L )
q 的关(系1)将正确3p的%是的_硫__酸②__与__同_(体填积序的号，p%下的同硫)。酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、