不可用鼻子对准试剂瓶口猛吸气，如果必须嗅试剂的气味， 可将瓶口远离鼻子，用手在试剂瓶上方扇动，使空气流吹 向自己而闻出其味。绝不可用舌头品尝试剂。
引起化学试剂变质的原因
1.氧气和吸收二氧化碳
空气中的氧和二氧化碳对试剂的影响：易被氧化的还原剂， 如硫酸亚铁、碘化钾，由于被氧化而变质。碱及碱性氧化 物易吸收二氧化碳而变质，如NaOH、KOH、MgO、ZnO 等也易吸收CO2变成碳酸盐。酚类易氧化变质。
对分析结果准确度的要求高的工作，如仲裁分析、进出口 商品检验、试剂检验等，可选用优级纯、分析纯试剂。车 间控制分析可选用分析纯、化学纯试剂。制备实验、冷却 浴或加热浴用的药品可选用工业品。
化学试剂的使用方法
应熟知最常用的试剂的性质，如市售酸碱的浓度，试剂在 水中的溶解性，有机溶剂的沸点试剂的毒性及其化学性质 等。
2.湿度的影响
有些试剂易吸收空气中的水分发生潮解，如CaCl2、MgCl2、 KOH、NaOH 等。
含结晶水的试剂置于干燥的空气中时，失去结晶水变为白 色不透明晶体或粉末，这种现象叫风化。如NaSO4·10H2O、 CuSO2·5H2O等
3.挥发和升华
浓氨水若盖子密封不严，久存后由于NH3的逸出，其浓度 会降低。挥发性有机溶剂，如石油醚等，由于挥发会使其 体积减少。因其蒸气易燃，有引起火灾的危险。碘、萘等 也会因密封不严造成量的损失及污染空气。
物质在溶解过程中，有的会放热，使溶液温度升高，有的 则吸热，使溶液温度降低，这叫做溶解过程的热效应，物 质在溶解过程中发生了两个变化：
：一个是溶质分子（或离子）克服它们相互间的吸引力向 水分子之间扩散，这是物理变化，这个过程要吸热。
；另一个是溶质分子（或离子）与水分子相互吸引，结合 成水合分子（或水合离子），这叫做溶剂化过程，是化学 变化，这个过程要放热。
二、溶解过程
下面以固体在水中的溶解为例来讨论溶解过程
在一定温度下，将固体物质放于水中，溶质表面的分子或 离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子 间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。
在溶解的同时，还进行着一个相反的过程，即已溶解的溶 质粒子不断运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固 体表面上，这个过程叫做结晶。当溶解速度等于结晶速度 时，溶液的浓度不再增加，达到饱和状态，这时存在着动 态平衡。我们把在一定条件下达到饱和状态的溶液叫做饱 和溶液，称还能继续溶解溶质的溶液为不饱和溶液。
要注意保护试剂瓶的标签，它表明试剂的名称，规格，质 量，万一掉失应照原样贴牢。分装或配制试剂后应立即贴 上标签。绝不可在瓶中装上不是标签指明的物质。无标签 的试剂可取小样检定，不能用的要慎重处理，不应乱倒。
为保证试剂不受沾污，应当用清洁的牛角勺从试剂瓶中取 出试剂，绝不可用手抓取，如试剂结块可用洁净的粗玻璃 棒或瓷药铲将其捣碎后取出。液体试剂可用洗干净的量筒 倒取，不要用吸管伸入原瓶试剂中吸取液体，取出的试剂 不可倒回原瓶。打开易挥发的试剂瓶塞时不可把瓶口对准 脸部。在夏季由于室温高试剂瓶中很易冲出气液，最好把 瓶子在冷水中浸一段时间，再打开瓶塞。取完试剂后要盖 紧塞子，不可换错瓶塞。放出有毒、有味气体的瓶子还应 该用蜡封口。
总的热效应为二者之和，习惯上统称为溶解热。溶解热如 为正值，表示溶解时放出热量；如为负值，表示吸收热量。 1mol的物质在溶解时，所放出（或吸收）的热量叫做该物 质的溶解热。
在溶解过程中，溶液的体积也发生变化，溶质和溶剂体积 之和并不就是溶液的体积，乙醇和水混合后体积减小，而 苯和乙酸混合后体积增加，这一现象也说明溶解过程不是 一个机械混合过程，而是一个物理化学过程。
不同的物质在同一溶剂中的溶解度不同，同一物质在不同 溶剂中的溶解度也不相同，一般符合相似者相溶的经验规 律，即物质易溶解于性质相似的物质之中。例如极性物质 易溶于极性溶剂，非极性物质易溶于非极性溶剂。
我国的化学试剂规格按纯度和使用要求分为高纯（有的叫 超纯、特纯）、光谱纯、分光纯、基准、优级纯、分析纯 和化学纯等- 种。国家和主管部门颁布质量指标的主要是 后( 种即优级纯、分析纯、化学纯。
溶液中溶质和溶剂的规定没有绝对的界限，只有相对的意 义。通常把单独存在和组成溶液时状态相同的物质叫做溶 剂，如葡萄糖的水溶液，水称为溶剂，葡萄糖称为溶质。 如果是两种液体相混溶，把量多的物质称为溶剂，例如 20%的乙醇水溶液，水是溶剂，乙醇是溶质；含20%甲醇 的乙醇溶液，把甲醇叫做溶质，乙醇则是溶剂。
为了加速溶解，可以采取研细溶质、搅动、振荡和加热溶 液的方法。
三、溶解度
物质在水中溶解能力的大小可用溶解 度衡量，溶解度即在一定温度下，某 种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状 态时所溶解的克数。
影响物质溶解度的因素很多，其中温度的影响较大， 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加
影响物质溶解度的因素很多，其中Байду номын сангаас度的影响较大，大多 数固体物质的溶解度随温度升高而增加。
溶液的基本知识和浓度计算
一、溶液的定义
一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中 构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。溶液由溶质和 溶剂组成。用来溶解别种物质的物质叫溶剂，能被 溶剂溶解的物质叫溶质。溶质和溶剂可以是固体、 液体和气体。按溶剂的状态不同，溶液可分为固态 溶液（如合金）、液态溶液和气态溶液（如空气）， 一般所说的溶液是指液态溶液。水是一种很好的溶 剂，由于水的极性较强，能溶解很多极性化合物， 特别是离子晶体，因此，水溶液是一类最重要、最 常见的溶液。
化学试剂的合理选用
应根据不同的工作要求合理地选用相应级别的试剂。因为 试剂的价格与其级别及纯度关系很大，在满足实验要求的 前提下，选用试剂的级别就低不就高。痕量分析要选用高 纯或优级纯试剂，以降低空白值和避免杂质干扰，同时， 对所用的纯水的制取方法和仪器的洗涤方法也应有特殊的 要求。化学分析可使用分析纯试剂。有些教学实验，如酸 碱滴定也可用化学纯试剂代替。但配位滴定最好选用分析 纯试剂，因试剂中有些杂质金属离子封闭指示剂，使终点 难以观察。