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最新初中化学《原子的构成》PPT课件上课讲义
氮 镁 铝 氧 硫
原
质子数
7
8
子 核 核电荷数 核外电子数 相对原子
中子数
质量
7
12
24
14
13
16
16
32
已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质 量的1/1836,下表是几种原子结构的有关数据。
原子的种 类
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C)
原 质子数
1 2 3 4 5 6
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量
•
尝试查阅一下如下几种元素的相对
原子质量:磷、铝、氮、钠、硫、镁
•
看谁查得又快又准!
磷——31 氮——14 硫——32
初中化学《原子的构成》 PPT课件
氧化汞分解的微观过程
分解
+
氧化汞分子
+
汞原子
组合
氧原子
氧分子
组合
许多汞原子聚集成金属汞
一、原子的构成
1.定义:原子是化学变化中的最小粒子。
•
在化学反应里
分子可以分为原子,
原子不能再分,那么
用其它方法能不能将
原子再分呢?原子的
结构究竟如何?
•
1897年,在英国科学
练习题
在 原 子 的 组 成 中, 质 子 带 正 电, 电 子 带 负 电, 中 子 不 带 电, 电 子 绕 着原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积, 原 子 核 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
作业
• 1、教材P72页1(1)、(2); 2 • 2、高效速练P37 1、2、3
子核 中子数
2 4 5 6 6
核外电 相对原 子数 子质量
1
1
2
4
3
7
4
9
5
11
6
12
通过上述表格,可以总结出:
1、 2、 3、 4、
…………
作业
• 1、教材P72页1(3); 4 • 2、高效速练P37 4、5、7、8、10、
11
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碳-12:是含有6个质子和6个中子的碳原子, 它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
2、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式:
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量=
1.66×10-27 kg
⑵ 实 质: 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值, 其 国 际 单 位 为 一,一般不写出来。
• 1、构成原子的三种粒子的电性、质量如 何?
• 2、原子中有带点的粒子,那么整个原子 是否带电,为什么?
• 3、是不是所有的原子核内都有中子? • 4、同种原子核内的质子数和中子数有何
特点? • 5、不同种类原子内部结构有何不同?
原子构成中的规律:
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量1/1836
从下表中你能总结出什么规律?
原子的种类 原 子 核
质子数 中子数
氢
1
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
铁
26 30
核外电子数
1 6 8 11 26
根据表4-1、4-2,思考并回答 下列问题:
铝——27 钠——23 镁——24
从下表中你能总结出什么规律?
原子的 种类
氢 碳 氧 钠 铁
原 子 核 核电荷
数 质子数 中子数
1
1
66
6
88
8
11 12 11
26 30 26
核外电 子数
1 6 8 11 26
相对原 子质量
1 12 16 23 56
原子构成中的规律:
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
二、相对原子质量
1、原 子 的 实 际 质 量
一 个 碳 原 子 的 质 量: 1.993×10-2 6 kg
0.000000000000000 00 000000001993 kg
• 不同原子的质量各不相同,可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如:
• 一个氢原子的质量是:1.67×10-27㎏, • 一个氧原子的质量是:2.657×10-26㎏, • 一个铁原子的质量是:9.288×10-26㎏。
这样小的数字,书写、记忆和使用起来都 很不方便,就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样,能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢?
2、 相 对 原 子 质 量
原子的质量非常小,使用起来很繁琐, 不方便,一般不采用。为方便使用确定了原 子的相对质量──相对原子质量 (Ar)
(1)定 义: 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑶ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
(4)、相对原子质量=质子数+中子数
相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式(2)
• 相对原子质量(近似值)
•
= 质子数+中子数
练习:把图表中的空白填写清楚
原子的 种类
⑵、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑶ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
(4)原子不显电性
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等,但电性相反,所以整个原 子不显电性。
4、以碳原子为例描述原子的构成
构成碳原子的粒子有6个质子,6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核作为原子的中心, 而6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。
家汤姆生发现了电子以后,
人们开始揭示了原子内部的
秘密。经过20世纪整整一
个世纪的努力,科学家不但
打开了原子的大门,而且发
现小小的原子内部结构十分
复杂。
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子:一个质子带一个单位 的正电荷
中子:中子不带电
电子:一个电子带一个单位的负电荷
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 质子 中子 电子