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观察金属钠的颜色、硬度等
钠的真 面目为 银白色
钠可以 用刀切
割！
一、钠的物理性质
钠具有银白色金属光泽
钠质地柔软
钠的密度比煤油大密度为０.９７g·cm-3 熔点底，熔点为９７.８℃能导电导热。
问题：为什么密封在煤油中的钠能保 持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠 却不能呢？
煤油中钠与空气是隔绝的，而刚才切开 的钠与空气充分接触，说明钠与空气中 的物质（氧气）发生了化学反应，以致 变暗。
请大家描述刚才的实验现象： 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生 成淡黄色固体。
0 0 点 燃 +1 -1 2Na + O2 === Na2O2
请大家分析过氧化钠中氧的化合价
实验探究：钠能否与氯气反应？
请大家分析一下产物将会是什么？
点燃
方程式：2Na+Cl2 ＝ 2NaCl
2. 与水反应:
描述以上发生的现象？
钠与水的反应实质是什么? 钠与水反应的实质是钠原子与水电离 出的氢离子反应。
3.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试 写出方程式.
反应方程式 ： 2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑
4.学生试验：钠能否和硫酸铜溶液发生 置换反应，能置换出铜吗？记录现象. 解释原因.
不能，钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个 光亮的小球，在液面上四处游动，并发 出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。
同年，戴维又电解氢氧化钠而制得 金属钠。
随堂练习:
在钠与水的试验中: ① 刚用小刀切开钠的断面呈 银白色 ，空气中放置
后的变化为 灰色 ② 吸干煤油后才能将钠放入水中的原因：
煤油和钠都比水轻，浮在上层，挥发后遇明火易燃烧
③ 钠必须用镊子取用,原因是 钠跟水剧烈反应，而手上通常
有水，会烫伤手。而且生成的氢氧化钠也会腐蚀手。
常温下：4Na+O2=2Na2O
问题：如何处理没有用完的钠了，把 它放回原瓶。这样操作有错误吗？
这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼， 放置在空气中可能会引起爆炸，还容易 变质，所以我们要将用不完的钠放回原 瓶，这样不会污染瓶中的钠。
二、化学性质 “原子的构成”一节 中学过 “什么决定性质?”。 结构决定性质 画出钠原子的结构示意图
钠灯
四、钠的工业制法，采用电解熔融氯化 钠的方法。
通电
2NaCl === 2Na +Cl2
钾和钠都是在1807年由戴维发现的。 他电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表 面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗 粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出 火焰，并发生爆炸。有的颗粒逐渐失去 光泽，表面形成一层白色薄膜。把这种 小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。 戴维确定它是一种新的元素，因为是从 钾碱（potash）制得的，所以定名为 钾 （potassium）。
2Na +CuSO4 +2H2O == Na2SO4 + Cu(OH)2
分析在上面的几个化学反应中钠的化合价
+1价,具有强金属性,可置换一些重金属
TiCl4 +4Na == 4NaCl +Ti
小结：
钠的化学性质
• 1.与非金属单质反应（O2、Cl2） • 4Na+O2=2Na2O • 2.钠跟水的反应
④ 钠投入水中熔成小球并浮在水上的原因
钠的熔点低，密度小于水
⑤ 水中加入酚酞后由无色变为 红色 原因是 生成氢氧化钠
低头看路，路在脚下
第
钠的性质与应用
（第一课时）
五
组
主讲人：
埃 菲 尔 铁 塔
2
“神七”发射!
3
在研究一种陌生物质的时候，我们通 常先从它的哪种性质切入？
物理性质、化学性质、用途、制法
物理性质包括哪些呢？ 色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔 沸点,毒性等。
1、金属元素在自然界存在的状态：化合态？游离态？ 2、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：
氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素是 铝 元素。
5
图3-1 金属元素在地壳中的含量
思考与交流1、为什么地球上的绝大多数金 属元素是以化合态存在于自然界中？
因为金属元素原子最外层电子数一般少于4个，而其 原子半径比电子层数相同的非金属元素原子的半径 要大，因此金属元素的原子在化学反应中容易失去 最外层电子，表现较强的还原性，大多数金属元素 在自然界中以化合态的形式存在。能够以单质形式 存在的只有少数贵重金属，如钯（Pd)、铂（Pt)、 铱（Ir)、金（Au)等。
浮
熔
游响 红
密度比 熔点低 水小
产生气体 生成 碱
请从参加反应的元素种类结合上或氧气。 这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必 定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元 素了。
反应方程式
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
+11 2 8 1
请根据钠原子的结构猜想并设计探究 金属钠的化学性质。
1.钠能否在空气中燃烧； 2.钠能否与水反应； 3.取钠与酸（如稀盐酸）反应； 4.取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能
否置换出铜。
１.改变钠与氧气反应的条件，观察现象： 加热条件下是否与刚才一样？
钠与氧气燃， 发出黄色火焰， 产物为淡黄色 固体
• 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑
• 3.钠与酸反应
• 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
• 4.钠和盐反应
• 2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
三、碱金属的用途
钠的用途 (1)钠可以用来制取过氧化钠等化 合物。 (2)钠和钾的合金(钾的质量分数 为50％～80％)在室温下呈液态， 是原子反应堆的导热剂。 (3)钠也应用在电光源上。高压钠 灯发出的黄光射程远，透雾能力 强，对道路平面的照度比高压水 银灯高几倍。 (4)钠还是一种很强的还原剂，可 以把钛、铌、钽、锆等金属从它 们的卤化物里 还原出来。