二、共价键的形成条件
A、两原子电负性 相同 或 相近
B、有自旋方向相反的未成对电子。 C、原子轨道要实现最大限度的重叠。
三、共价键的形成本质
成键原子相互接近时，原子轨道发
生重叠，自旋方向 相反的 未成对 电子 形成 共用电子对，两原子核间的电子密 度 增 加 ，体系的能量 降低 。
问题探究 根据H2分子的形成过程，
6、存在范围：非金属单质
共价化合物
离子化合物
7、影响共价键强弱的主要因素
键长（成键原子的核间距）
一般键长越 小 ，键能越 大 ，共价键 越 牢固 ，分子就越 稳定 。
8、共价键的表示方法
a、电子式：
b、结构式 ： H-H O=O N N
课堂练习
1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价
键的是( C)
物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共
化合
物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
巩固练习
5、下列微粒中原子最外层电子数均为8 的是( )
PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3 6、写出下列物质的电子式 （1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3 （4）NaH； (5)Na2O2；
7
3
拓展视野
共价键理论的发展 路易斯价键理论 现代价键理论（VB法） 分子轨道理论（MO法）
C、逐渐变小 D、逐渐增大
课堂练习
2、下列不属于共价键的成键因素的是
（Ｄ）
Ａ、共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ、共用的电子必须配对 Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ、两原子核体积大小要适中
课堂练习
3、用电子式表示下列共价分子的形成的 过程
N2 H2O CO2 NH3
巩固练习
4A、、下有列共说价法键正的确化的合是物一定（是共价）B化合
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
2、下列元素的原子在形成不同物质时,既能
形成离子键,又能形成共价键的是( C)
A.K B.Ca C.I D.Ne
课堂练习
3、判断下列电子式书写是否正确
4、比较下列各组物质的稳定性： (1) HCl与HI (2) H2S与HF
课堂练习
5、下列说法正确的是（ B）
2、具有方向性
p
①头碰头重叠——σ键
H·+ H·
H:H
相互 靠拢
s—s
H·+ ·C····l··
H ····C··l··
p—s
··C····l·+ ··C···l··
···C···l····C··l··
+
p—p
②肩并肩重叠——π键
乙烷、乙烯和乙炔分子中 的共价键分别由几个σ键和几 个π键组成？
A、含有离子键的化合物一定是离子晶体 B、含有共价键的化合物不一定是共价化合 物，但是共价化合物只能含有共价键 C、含有金属键的单质一定是金属晶体 D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化 学键
值得思考的问题：
1、是否所有的非金属单质中都存在共 价键？
2、2个氢原子一定能形成氢分子吗？
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
乙烷： 7 个σ键；乙烯：5 个σ键 1个 π键；乙炔： 3 个σ键 2 个π键
乙烯分子中轨道重叠 方式示意图
乙炔分子中轨道重叠 方式示意图
小结：
共价键的形成条件 共价键的形成本质 共价键的特点
课堂练习
1、相距很远的两个自旋方向相反的H原子
相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将
（）
B
A、先变大后变小 B、先变小后变大
讨论F2分子和HF分子是怎么 形成的
值得思考的问题：
1、是否所有的非金属单质中都存在共 价键？
2、2个氢原子一定能形成氢分子吗？
3、未成对电子是怎样形成共用电子对的？ 形成时有何要求？
4、为什么C、N、O、F与H形成简单的化合 物(CH4、NH3、H2O、HF)中H原子数不等？
四、共价键的特点
1、具有饱和性 形成的共价键数 = 未成对电子数
化学键
离子键 共价键 金属键
共价键的形成
知识回顾
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。
2、成键微粒：原 子
3、成键本质：共用电子对 4、成键原因：不稳定要趋于稳定；体系
能量降低
5、成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之
间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有成单电子。
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V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
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V：势能 r：核间距
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r
r0
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V：势能 r：核间距
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r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
值得思考的问题：
1、是否所有的非金属单质中都存在共 价键？
2、2个氢原子一定能形成氢分子吗？ 3、未成对电子是怎样形成共用电子对的？ 形成时又有何要求？