某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物，n(N2O4):
n (NO2)=10.0:1.0。

在308K，0.100MPa条件下，发生反应：
N2O4(g) →NO2(g)；K (308)=0.315
(1)计算平衡时各物质的分压；
(2) 使该反应系统体积减小到原来的1/2，反应在308K，0.200MPa条件下进行，平衡向何方移动？在新的平衡条件下，系统内各组分的分压改变了多少？
25o C时，反应Fe2+(aq)+ Ag+(aq)→Fe3+(aq) +Ag(s)的K =3.2。

(1)当c(Ag+)=1.00 ×10-2mol·L-1, c(Fe2+)=0.100 mol·L-1, c(Fe3+)= 1.00 ×10-3mol·L-1时反应向哪一方向进行?
(2)平衡时, Ag+ ,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少?
(3) Ag+ 的转化率为多少?
(4)如果保持Ag+ ,Fe3+的初始浓度不变,使c(Fe2+)增大至0.300 mol·L-1,求Ag+ 的转化率。

已知反应CO(g)+Cl2(g) →COCl2(g)在恒温恒容条件下进行,373K时K =1.5×108。

反应开始时c0(CO)=0.0350mol·L-1，c0(Cl2)=0.0270mol·L-1，c0(COCl2)=0。

计算373K反应达到平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。

计算0.010 mol·L-1 H2CO3溶液中的H3O+,H2CO3和OH－的浓度以及溶液的pH值。

在0.10 mol·L-1的HAc溶液中，加入NH4Ac (s)使NH4Ac的浓度为0.10 mol·L-1，计算该溶液的pH值和HAc的解离度。

若在50.00ml 0.150mol·L-1 NH3 (aq)和0.200 mol·L-1 NH4Cl 组成的缓冲溶液中，加入0.100ml 1.00 mol·L-1的HCl ，求加入HCl前后溶液的pH值各为多少？
25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中，为6. 0×10-4 mol·L-1 若在40.0L该溶液中，加入0.010mol·L-1 BaCl2溶液10.0L 问是否能生成BaSO4沉淀？如果有沉淀生成，问能生成BaSO4多少克？最后溶液中是多少？
在0.20L的0.50mol·L-1 MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol·L-1的氨水溶液，问有无Mg(OH)2沉淀生成？为了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少应加入多少克NH4Cl(s)？(设加入NH4Cl(s)后体积不变)。