温故知新：说出浓盐酸的物理性质 。 说出浓硫酸的物理性质（知识点一、二） 思考：二者物理性质有什么区别？
填表：（稀盐酸化学性质1）
操作 稀盐酸滴入石蕊 稀盐酸滴入酚酞 紫色变红色 不变色
现象
稀盐酸化学性质：
• 2、与镁反应、铁反应：方程式： 现象： • 3、与铁锈反应、氧化铜反应：方程式及现象： • 4、与碳酸钠反应、硝酸银反应：方程式及现象
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 思考：为什么盐酸和硫酸的化学性质类似？
常见酸的用途
课本P5
第四部分 课堂练习
1、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂, 是利用了它们化学性质中的( B ) A 、能与金属反应 B、 能与金属氧化物反应 C 、能使指示剂变色 D、能溶于水
盐酸和稀硫酸化学性质有什么相 同和不同之处？为什么？
• 都能与紫色石蕊、无色酚酞作用；都能与活 泼金属反应；都能与金属氧化物反应；都能 和某些盐反应等。 两种酸中，由于酸根离子不同（Cl-和SO42-),所 以化学性质存在差异。硫酸与氯化钡能反应， 而盐酸不能。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 如何区分盐酸和稀硫酸？
• • • • •
1、Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O 4、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 5、Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2↑ • 6、BaCl2 + H2SO4 =BaSO4↓ + 2HCl
各取少量于两支试管中，分别滴加氯化钡溶液，产 生白色沉淀的，原溶液为稀硫酸。
复分解反应
1定义：
两种化合物相互交换成分生成 另外两种化合物
2总结：复分解反应的通式
AB+CD= AD +CB .
互交换，价不变
初中化学四种反应类型：1、化ห้องสมุดไป่ตู้反应 2、分解反应 3复分解反应 4 置换反应
小试牛刀
下列各物质中,能相互反应且反应类型属于 复分解反应的是 （D ） A、锌和稀盐酸： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B、二氧化碳和水： CO2 + H2O = H2CO3 C、水通电： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ D、用稀盐酸除铁锈 ： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
第三部分 酸的通性
酸的通性
举例说明（化学方程式）
1 酸溶液能使紫色石蕊试 无 因其水溶液中都 液变红色，使无色酚酞 含有H+ 不变色 2、酸 + 金属 = 盐 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 3、酸 + 金属氧化物 = Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 盐 + H2O 4、酸 +盐 = 新酸 + 新盐Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
1、产生大量气泡；缓慢产生气泡，溶液 变浅绿色（Fe2+颜色）。 2、铁锈逐渐消失 ，溶液变成黄色（Fe3+ 颜色）；黑色粉末溶解，溶液蓝色（Cu2+ 颜色）。 3、粉末消失，产生大量气泡 4、产生白色沉淀
• 1、Mg+2HCl = MgCl2+ H2↑ • 2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ • 3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O • 4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O • 5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ • 6、AgNO3+ HCl =AgCl↓+ HNO3
什么是复分解反应？以上反应哪些是复 分解反应？ AB+CD==AD + CB 第3种反应类型！ 交换成分，价不变
• 什么是酸？ 酸 == 氢离子（H+）+ 酸根离子 盐== 金属离子 + 酸根离子 • 什么是盐？
例如：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 醋 CH3COOH 酸 等 氯化镁 MgCl2 氯化钠 NaCl 氯化亚铁FeCl2 氯化银 AgCl 等
什么是盐？由
物
和
构成的化合
• 以下物质：①氯化镁（MgCl2)、
• • • • • •
②氯化钠(NaCl)、③氯化铁(FeCl3)、 ④氯化银(AgCl)、⑤氯化亚铁(FeCl2) ⑥氯化钡(BaCl2)、⑦碳酸钠(Na2CO3) ⑧碳酸钙(CaCO3)、⑨硫酸(H2SO4） （10）盐酸（HCl)（11）碳酸(H2C03) 属于盐的是 ;为什么？
酸的性质
泰安二十中学 化学组
第一部分 盐酸的化学性质
什么是酸？常见酸有哪些？
酸 == 氢离子（H+) + 酸根离子
盐酸 硫酸 碳酸 硝酸(HNO3) 醋酸（CH3COOH）等 ②③⑧ ①⑥⑦（ 10 ） 下列化合物，属于酸的是 属于盐的是 ;
①HCl ②NaCl ③MgCl2 ④NaOH ⑤H2O ⑥ H2CO3 ⑦H2SO4 ⑧CaCl2 ⑨CO2 （10）HNO3
第二部分 硫酸的化学性质
• 填表：（稀硫酸化学性质1）
操作
现象
稀硫酸滴入 石蕊
紫色变红色
稀硫酸滴入 酚酞
不变色
稀硫酸化学性质：
2、与镁、铁反应：方程式： 现象： 3、与铁锈、氧化铜：方程式及现象： 4、与碳酸钠：方程式及现象： 与氯化钡:方程式及现象：
2、产生大量气泡；缓慢产生气泡，溶液 变浅绿色（Fe2+颜色）。3、铁锈逐渐消 失 ，溶液变成黄色（Fe3+颜色）；黑色粉 末溶解，溶液蓝色（Cu2+颜色）。 4、粉末消失，产生大量气泡 ；产生白 色沉淀
2.在实验室制备氢气是利用盐酸的化 学性质中的( A )
A 、能与金属反应 B、 能与金属氧化物反应 C 、能使指示剂变色 D、能溶于水
3、（13.娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相 似化学性质的原因是 （ A ） A.酸都能在水中解离出H+ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素 4（13金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设 计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分 别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴 加同种试剂。其中能达到实验目的的是 （ D ）