化学键
一、离子键
1、下列说法正确的是（D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA 族和第VIIA 族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.
活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
2、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（AD ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF
3、下列说法正确的是：（ D ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.
在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.
钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：( D )
A.6 与8
B.11 与13
C. 11 与16
D.12 与17
二、电子式
1.下列电子式有误的是（BC ）
A．氯原子•Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子[∶Br∶] D.钙离子Ca2+
2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（A ）
3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)Na2O (2)MgBr2
4.下列化合物电子式书写正确的是（BD ）
A.Ca2+[∶Cl∶]-2
B.Na+[∶S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶O∶]2-
D. Na+[∶F∶]-
三、共价键
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（AB ）
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
2、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ B ）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
3.下列电子式书写正确的是（ A ）
A.∶N∶∶∶N∶
B.H∶N∶H
C.H+[∶O∶]2-H+
D.Na+[∶Cl∶]-
4.下列说法中正确的是( AD )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
四、化学键
1.下列物质中，不存在化学键的是（D ）
A.水
B.食盐
C.氯气
D.氦气
2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（B ）
A.H2O、CO2
B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2
D.NaCl、KCl
3、下列说法正确的是（ D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.
活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
其中A 项AlCl3 是共价化合物；B 项HCl 是共价键；C 项如NH4Cl 是离子化合物。

基础卷
1.下列叙述正确的是（ D ）
A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
D．离子化合物中一定含有离子键
2．下列物质中属于共价化合物的是（C ）
A.Na2O2
B.NaHSO4
C.HNO3
D.I 2
3.下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（B ）
A．Be、B B．K、Rb C．Br、I D．Cl 、Ar
4．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（B）
A.NH 3
B.NH 4Cl
C.H 2 S D．KCl
5.下列微粒中，没有孤对电子的是（CD ）
A.H S
B.Cl
C.CH
D.NH +
2 2 4 4
7．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（C ）A．10 与19 B．6 与16 C．11 与17 D．14 与8 8．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（D ）
A．LiCl B．NaBr C．Kl D．CaF2
提高卷
1.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8 电子稳定结构的是（）
A.CO2
B.PCl3
l4
D.H 2O
2.下列电子式书写错误的是（）
2 2
2 a b c d
5
3．M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z 。

下列说法中不正确的是（ ）
A ．M 形成+2 价阳离子
B ．Z 的熔点较高
C ．Z 可表示为 M 2Y
D ．Z 一定溶于水
4. 氢化铵(NH 4 H ) 与氯化铵的结构相似，又知 NH 4 H 与水反应有 H 2 生成。

下列叙述不
正确的是（ ）
A. NH 4 H 是离子化合物，含有离子键和共价键
B. NH 4 H 溶于水，所形成的溶液显酸性
C. NH 4 H 与水反应时， NH 4 H 是氧化剂
D. NH 4 H 固体投入少量的水中，有两种气体产生
5.
Na 2O 2 、CaC 2 、CaH 2 、 FeS 2 均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。

下列有
关叙述中正确的是（ ）
A. CaC 与水反应属于氧化还原反应 B ． CaH 在水中以Ca 2+ 和 H - 离子形式
2-
C ．四种化合物化学键类型均相同
D ． FeS 2 中 S 电子式为
6. 已知 A 、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物 A m B n 。

在此化
合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。

若 A 的核电荷数为 a ，则 B 的核电荷数不可能为（ ）
A ．a+8-m-n
B ．a+16-m-n
C ．a-m-n
D ．a-8+m+n
7．下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A. 碘晶体升华
B ．溴蒸气被木炭吸附
C ．酒精溶于水
D ．HCl 气 体 溶 于 水
8．已知短周期元素的离子 A 2+ 、 B + 、 C 3- 、 D - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（ ） A ．原子半径 A>B>D>C B ． 原 子 序 数 d>c>d>a C ．离子半径 C>D>B>A
D ．单质的还原性 A>B>D>C
9．1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 N + 的化合物 N AsF 6 ，下列叙述错误
的是（ ）
A ． N + 正离子共有 34 个核外电子
B ． N + 中氮-氮原子间以共用电子对结合
5
5
C ．化合物 N 5 AsF 6 中 As 化合价为+1
D ．化合物 N 5 AsF 6 中 F 化合价为-1 10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A ．可溶于水
B ．具有较高的熔点
C ．水溶液能导电
D ．熔融状态能导电
11．下列说法中正确的是（ ）
A ．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B ．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C ．分子中共价键键长越长，则分子越稳定
5
2 5 D ．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
提高卷
1．D （依据 A 、B 、C 各分子的电子式可知它们均达到了 8 电子稳定结构，D 的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到 8 电子稳定结构）
2．B （电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有 B 中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子）
3. C 、D
4. BC （ NH 4 H 溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性）
5．D （ CaC 2 与水发生水解，不属氧化还原反应， CaH 2 在水溶液中发生氧化还原反应，无 H - 离子存在，另一产物为 Ca (OH ) 沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但
CaH 2 中不含非极性共价键）
n +
m -
6．D （离子化合物 A m B n 中存在阳离子 A 和阴离子 B ，它们的电子数之差可以为 10-2（ N e 与 He 之差） 或 18-10 或 18-2（ Ar 与 He 之差） 或 0， 故有： a-n=b+m ± 8 或 a- n=b+m ±16 或 a-n=b+m ，则不可能为 D ）
7．D 9．C （ N + 核外电子数为：5×5-1=34，A 对。

N + 中 N-N 原子间以共用电子以结合，
5
B 对。

根据 N + 为+1 价，F 为-1 价，可推知 N 10．D 11．D
AsF 6 5
中 As 为+5 价）
5。