晶胞结构
C
N
化学高考选做题练习
1. H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。

（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。

（2）CO、N2的结构可表示为：两者的键能数据：（单位kJ/mol）
结合数据说明CO比N2活泼的
原因。

（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和
三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，
但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。

（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

该物质的化学式为：。

2．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。

(3)B元素可形成多种单质。

一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________。

另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g·cm-3(保留两位有效数字)。

(已知：12
3 1.732,110
pm m
-
==)
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键②非极性键③配位键④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

请写出沉淀溶解的离子方程式：
_________________。

3．碳是形成化合物种类最多的元素。

(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，碳的最
简单气态氢化物中心原子的杂化类型为___________。

(2)类肉素[(SCN)2]的结构式为N≡C—S—S—C≡N。

其分子中σ键和π
键的个数比为__________；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是___________________。

A—B A=B
CO 357.7 798.9 1071.9
N2154.8 418.4 941.7
C＝O N N 。

、
(3)位于第四周期VIII
族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为 ____________。

(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示(其中·为碳原子，○为硅原子)。

每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个；设晶胞边长为a cm ，密度为b g ·cm -3，则阿伏加德罗常数可表示为__________(用含a 、b 的式子表示)．
4. 电石（CaC 2）发生如下反应合成尿素[CO(NH 2)2]，可进一步合成三聚氰胺。

（1）CO(NH 2)2分子中含有σ键的个数为______。

CaCN 2中阴离子为CN 22-，与CN 22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN 22-的空间构型为_________。

（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N 原子采取______杂化。

三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（3）右图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca 2+离子， 研究表明，C 22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca 2+周围距离相等且最近的C 22-有___个。

5. I ．下列有关说法正确的是________。

A ．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
B ．中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目
C ．用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因
D ．H 3O +、NH 4Cl 和[Ag(NH 3)2]+中均存在配位键
II ．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。

请回答下列问题：
(I)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子外围电子排布式为 ：
(2)在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___种。

参照图1、图2和图3，分别同答(3)、(4)小题。

(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。

每个冰晶胞平均占有______个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_________________________________
(4)C 60的晶体为面心立方堆积，已知晶胞中C 60分子间的最短距离为d cm ，计算C 60晶体的密度为_________g/cm 3。

CaC 2 CaCN 2 N 2 △ NH 2CN H 2O CO(NH 2)2 H 2O （三聚氰胺）
1. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是________。

（2）B―→C的反应类型是________。

（3）E的结构简式是________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_________________________。

（5）下列关于G的说法正确的是________。

a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应
c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应d．分子式是C9H6O3
(2)化合物Ⅱ的分子式为______________，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗_______________mol NaOH．
(3)化合物III可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的III的同分异构体的结构简式____________________________________．
a：遇FeCl3溶液显紫色b：核磁共振氢谱有3组峰
(4)利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料，制备的化学方程式_____________________，_____________________。

2.解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________。

（2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色。

则X 的结构简式为_____________（任写一种）。

（3）F中官能团的名称为________________。

1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为__________。

（4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。

γ-)是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的3.γ-聚谷氨酸(PGA
高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域。

下图是根据实际需要和目的，对γ-聚谷氨γ-中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。

酸PGA
请回答：
(1)C的单体的结构简式为__________。

D→E的反应类型是_________。

γ-与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是_________。

(2)PGA
(3)下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是__________(填字母序号)。

a．能使KMnO4酸性溶液褪色b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔
(4)D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：
(5)E与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP(C16H22O4)是广泛使用的增塑剂之一。

DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式_____________________ a．1mol化合物能与2molNaHCO3反应b．苯环上只有两个相同的无支链取代基
c．苯环上的一氯取代物有三种
4．已知：烃A，其苯环上的一氯化物只有2种，现有如下相互转化关系：
(1)写出E中官能团结构简式____________________。

(2)你认为试剂X可以是_________________；A的结构简式为_______________。

(3)反应⑤的化学方程式：______________________________________________________，
F发生聚合反应的化学方程式：_____________________________________________。

(4)写出与C具有相同官能团且不含甲基的同分异构体的结构简式：。