光谱分析 核外电子的概率
一原子轨道
占不同的轨道 特规则
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2个电子
自旋方向
能量相同的轨道
泡利原理
第十三章
分
洪
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自旋方向
能量最低原理
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二、 1.8 5 4 3 2 ns2np1～ns2np6
8
18
18 减少
32 金属
2
3
14
15
30
2
6
增多
2.ⅠA ～ⅡA ⅠB～ⅡB 越大
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考纲解读
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式
表示常见元素 (1 ～ 36 号 ) 原子核外电子的排布，了解原子
核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某 些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了
非金属元素数目 __
随着周期序号的递增，金属元素数目逐渐 __________，非金属元素数目逐渐________。
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2．各区元素性质及原子外围电子排布的特点
分区 元素分布及特点 外围电子排布
s区 p区 ________ ________
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三、原子半径、电离能和电负性的周期性变化规律
1．原子半径
原子半径 r 的大小取决于电子的 ________ 和 ________ 两个因素，电子的能层越多，则电子间的负电排斥 ________，使原子半径______；核电荷数越大，则核对电 子的引力______，使原子半径________。
层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和 C元素的正一价离子的电子 层结构都与氩相同， B的元素符号为 ________ ， C的元素 符号为________。 (3)D元素的正三价离子的 3d能级为半充满，D的元素
符 号 为 ________ ， 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为
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(2)电子排布式——构造原理的应用
根据构造原理，按照能级顺序，用能级符号________ 的数字表示该能级上________________的式子，叫做电子 排布式。例如，Na：________________________。
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同。
③基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个 原则：________________、________、________。
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二、原子结构与元素周期表 1．每一周期的元素数目 周期 元素数目 金属元素数目 一 2 0 二 __ __ __ 三 __ __ __ 四 __ __ __ 五 __ __ __ 六 __ __ __ 七
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。
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(4)电子排布图(轨道表示式) 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电 子，如氧元素基态原子的电子排布如图所示： 。
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[例1]A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有 3个未成对电子，次外
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(2)电子式 在元素符号周围用“· ”或“×”表示原子最外层电子 数目的式子，如 (3)电子排布式 ①用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子 数，如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达 到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符 号外加方括号表示，如K：[Ar]4s1。
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考点图析
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基础知识梳理
一、原子结构 1．能层与能级 能级的符号和所能容纳的最多电子数 能层 序数 一 二 电子层 符号 K L 三 M 四 N 五 O
①光谱：不同元素的电子发生跃迁时会吸收或释放
________，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱 或________，总称原子光谱。 ②光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的 ________来鉴定元素，称为________。
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4．电子云与原子轨道 (1) 电子云：现代量子力学指出，不可能像描述宏观
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②形状
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(3)泡利原理和洪特规则 ①泡利原理 条件：当电子在________________排布时； 结论： 1 个 轨道里最多容纳 ________ ，且 ________ 相 反。 ②洪特规则 条件：当电子排布在________________时； 结论：总是优先 ________________ ，而且 ________ 相
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[解析](1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成： 则该元素核外有7个电子，为氮元 素，其元素符号为N。 (2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个 电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
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ns1 ～ ns2
金属
非金属
(n－1)d10ns1～ 越大 越小
(n－1)d10ns2
三、1.电子层数 核电荷数 2 ． (1) 气态电中性基态 增大 气态基态正离子 最低能量 递增
kJ·mol－1
(2) 递增 减小 3．(1)键合电子 (2)逐渐变大 变小
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每个周期第一种元素
非金属性逐渐________。
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答案 ： 一 、 1.2s 10
2p
3d
4s
4d
4f
2
2
6
2．核电荷数的递增
1s22s22p63s1 3．(1)最低能量 谱 特征谱线 4．(1)出现的概率 吸收
右上角
跃迁
排布的电子数
发射光 (3)同
(2)不同的光 (2)90%
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(3)D元素原子失去 2个 4s 电子和 1 个 3d电子后变成＋ 3 价 离 子 ， 其 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。 (4)根据题意要求，首先写出电子排布式：
____________________。
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(4)E 元素基态原子的 M 层全充满， N 层没有成对电
子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其
基态原子的电子排布式为______________。 (5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn ＋ 2 ，则 n ＝________；原子中能量最高的是________电子，其原子 轨道呈________形。
元素性质特点
除氢外都是活泼 的________元素
ⅢA族～ⅦA 族、0族 ⅢB族～ⅦB d区 族、Ⅷ族 ds区 ________
f区 镧系、锕系
____________ 均是________ (n－1)d1～ 9ns1～2 ___________ 均是________元 素 均是金属元素
(n－2)f 0～14(n 镧系、锕系元素 －1)d0～2ns2 化学性质相近
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选考部分
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第十三章
物质结构与性质
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第1讲 原子结构与性质
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第 1讲
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导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
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ns<np<nd<nf。 (2) 形 状 相 同 的 原 子 轨 道 能 量 的 高 低 ： 1s<2s<3s<4s„„ (3) 电子层和形状相同的原子轨道的能量相等 ， 如
2px、2py、2pz轨道的能量相等。
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