化学键 考点一离子键和共价键1．离子键和共价键的比较离子键共价键概念 带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合2(1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。
(2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
3．离子键的表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na 2S ：； ②CaCl 2：(2)写出下列物质的电子式 ①MgCl 2：；②Na 2O 2： ③NaOH： ④NH 4Cl ：4．共价键的表示方法(1)用电子式表示共价化合物的形成过程①CH 4 ·C ·· ·＋4H·―→； ②CO 2 ·C ·· ·＋2·O ···· ·―→(2)写出下列物质的电子式 ①Cl 2：； ②N 2： ③H 2O 2： ④CO 2： ⑤HClO： ⑥CCl 4：(3)写出下列物质的结构式 ①N 2：N≡N；②H 2O ： ③CO 2：1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 ( )(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ( )(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 ( )(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 ( )(7)离子化合物在任何状态下都能导电( )1．下列电子式书写正确的是( )2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( ) A．氯气的电子式：B．氢氧根离子的电子式：C．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．HClO的电子式：电子式书写时常见的错(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮N··。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：NaCl：；HF：，应写为NaCl：；HF：。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为，不能写成，更不能写成或。
(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。
(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH＋3的电子式为而非。
(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。
如：CaBr2、CaC2的电子式分别为、。
题组二8电子结构的判断3．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N24．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( ) A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：(1)经验规律法:凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N 之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
考点二化学键与化学反应、物质类别1．化学键概念2．相邻原子间强烈的相互作用。
2．化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
3．物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
4．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
5．化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
：1.仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
2.金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
(3)离子化合物和共价化合物的判断方法①根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
②根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
③根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl ；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl 。
深度思考有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗 (电离 结晶) 题组一 化学键的断裂与形成1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 22．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A ．将SO 2通入水中B ．烧碱溶于水C ．将HCl 通入水中D ．硫酸氢钠溶于水3．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ( )①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl 熔化 ④碘溶于CCl 4中⑤HCl 溶于水电离出H ＋和Cl －⑥电解熔融的Al 2O 3制取Al A ．②③⑤ B ．②⑤⑥ C ．②⑥D ．②③⑤⑥题组二 化学键与物质类别4．有以下9种物质：①Ne；②NH 4Cl ；③KNO 3；④NaOH；⑤Cl 2；⑥SO 2；⑦H 2S ；⑧Na 2O 2；⑨MgCl 2。
请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是_________________________________________________。
(2)只存在共价键的是_________________________________________________。
(3)只存在共价键的电解质是___________________________________________。
(4)既存在离子键又存在共价键的是_____________________________________。
(5)不存在化学键的是__________________________________________________。
5．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z ＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是( ) A．NaOH B．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl考点三分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。
(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
特别提醒(1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。
(2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
深度思考1.右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A．H2S B．HClC．PH3D．SiH42．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定A．①②③④B．①②③C．①②D．①③1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)NH4Br的电子式： ( )(2)次氯酸的电子式 ( )(3)Na2O2的电子式为 ( )(4)H2O的电子式为 ( )(5)N2的电子式： ( )(6)MgSO4晶体中只存在离子键 ( ) 2．(2012·大纲全国卷，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3．[2010·上海，23(3)]某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________(填“大”或“小”)，该元素和铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________________________________。