第三章 重要的有机化合物 知识点总结第1节 认识有机化合物第一课时 有机化合物的性质一、有机化合物的共性：熔沸点低、水溶性难溶、可燃性易燃烧二、 甲烷（CH 4）1. 存在 ： 甲烷是天然气、沼气、坑道气（或瓦斯）的主要成分。

2. 物理性质 颜色 无色、状态 气体、气味 无味、密度 比空气小、溶解性 难溶。

3. 化学性质 通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应。

（1） 燃烧反应实验现象：火焰明亮且成淡蓝色，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：（2） 取代反应①定义：有机化合物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应。

②甲烷与氯气的取代反应实验现象：a.气体颜色变浅b.试管内壁有油状液滴出现c.试管内液面逐渐上升有关化学方程式： , , ③甲烷氯代物的性质 CHCl 3可做麻醉剂、有机溶剂 CCl 4 可做有机溶剂 第二课时 有机化合物的结构特点 一、 有机化合物的结构特点1、 烃：仅由碳氢两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。

甲烷是组成最简单的烃。

2、 甲烷的组成与结构分子式： 结构式：结构特点：原子之间以单键结合，空间结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心。

3、 有机化合物结构特点（1） 每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。

（2） 碳原子与碳原子之间可以形成单键（ ）双键（ ）或三键（ ）。

（3） 碳原子之间可彼此以共价键构成碳链或碳环。

4、 几种常见的烷烃 二、同分异构现象1. 同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象。

2. 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

3. 规律：有机化合物中的碳原子数越多，它的同分异构体数目就越多。

4. 同分异构现象与有机化合物种类的关系：同分异构现象是有机化合物结构多样性的表现之一，是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一。

第2节 石油和煤 重要的烃第一课时 石油的炼制 乙烯一、 石油1.石油的组成：石油主要是由分子中含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物。

平均来说，碳元素和氢元素在石油中的质量分数之和可达97%～98%。

2.石油的炼制（1）石油的分馏①利用石油中各烃类化合物的沸点不同，通过加热冷凝，把石油分成不同沸点范围的混分馏产物，分馏产物仍然是混合物。

②含碳原子数越少的烃，沸点越低。

在给石油加热时，低沸点的烃先汽化，经过冷凝液化后分离出来。

随着温度的升高，较高沸点的烃再汽化，经过冷凝液化后又分离出来。

（2）石油的裂化①定义：工业上在一定条件下（加热或使用催化剂并加热），相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点较低的烃的方法。

如十六烷的裂化：②目的：为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油、十六烷、辛烷、辛烯的产量。

③裂化的原料：重油。

④裂化的方法：热裂化，催化裂化。

（3）石油的裂解①概念：用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用更高的温度，使其中的相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、乙炳等小分子烃的加工方法。

②目的：为了得到乙烯等小分子不饱和烃。

③原料：石油分馏产品。

二、乙烯1.乙烯分子的结构分子式：结构式：结构简式：电子式：6个原子都在同一平面上。

2.物理性质无色，稍有气味，密度比空气小，难溶于水。

根据其物理性质，收集乙烯可用排水法，而不能用排气法。

3.化学性质（1）氧化反应①乙烯与氧气反应：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。

完全燃烧的化学方程式为②乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色。

（2）加成反应①定义：有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物的反应。

②原理：CH2=CH2分子的碳碳双键中，一个键断裂，然后在两个双键碳原子上分别加一个原子（或原子团），双键变成单键。

可用通式表示为：③乙烯的加成反应a.乙烯与溴水的加成反应：乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳）溶液，溶液褪色，化学方程式：b.乙烯与其他物质如H2、H2O、HCl的加成反应4.用途（1）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。

（2）乙烯是一种植物生长调节剂，还可以作为水果的催熟剂。

（3）世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

第二课时煤的干馏苯一、煤1.煤的成分（1）物质组成：煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂混合物。

（2）元素组成：除了含有碳氢元素外，还含有少量的氮硫氧等元素。

2.煤的干馏（1）概念：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程。

（2）产物：煤干馏后可得到炉煤气（包括焦炉气、粗氨水、粗苯）、煤焦油，焦炭等。

（3）目的：解决燃煤污染、提高燃煤的热效率，尤其是从煤中提取有关物质并将其转化成有价值的化工原料。

二、苯1.苯的分子结构分子式：结构式：结构简式：空间结构：苯是平面正六边形结构，分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。

2.苯的物理性质：苯是一种无色，有特殊气味，有毒的液体，密度比水小，难溶于水，沸点是80.5℃，熔点为5.5℃，当温度低于5.5℃时，苯就会凝结成无色的晶体。

3.苯的化学性质（1）苯的氧化反应①燃烧：苯可以在空气中燃烧，产生明亮而带有浓烟的火焰，化学方程式②与酸性高锰酸钾溶液：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

说明苯分子结构中不存在碳碳双键。

（2）加成反应①与氢气反应：②将苯滴入溴的四氯化碳溶液中：溶液不褪色，说明苯不与Br2发生加成反应，证明苯分子中不存在碳碳双键。

（3）取代反应①苯分子里的氢原子被硝基（—NO2）所取代的反应，又叫硝化反应。

化学方程式为：②甲苯也可以发生硝化反应，生成2，4，6-三硝基甲苯（俗名TNT），化学方程式为;4.用途：苯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于生产合成橡胶、合成纤维、塑料、农药、医药、染料、香料等；另外，苯也常用作有机溶剂。

第3节饮食中的有机化合物第一课时乙醇一、乙醇的组成和结构1.乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，具有特殊香味的液体；密度比水小，沸点为78.5℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机化合物和无机化合物，是优良的有机溶剂。

2.乙醇的化学性质（1）乙醇的燃烧：乙醇燃烧时能产生淡蓝色火焰，并放出大量的热，反应的化学方程式（2）与钠的反应实验现象：钠粒位于乙醇的底部，有气泡产生，点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯上有水珠，澄清石灰水不变浑浊。

乙醇与钠反应的化学方程式（3）催化氧化实验现象：灼热至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，有刺激性的气体产生。

解释和结论：乙醇被氧化，生成有刺激性气味的醛，化学方程式为三、乙醇的用途1.用作燃料。

2.各种酒的主要成分。

3.重要的有机溶剂和化工原料。

4.医院里用75%（体积分数）的乙醇溶液做消毒剂。

第2课时乙酸一、乙酸的结构分子式：结构式：结构简式：分子中的重要原子团：其名称为：羧基二：乙酸的性质1.乙酸的物理性质：乙酸是无色，具有强烈刺激性气味的液体，沸点较低，易挥发，能跟水、乙醇以任意比互溶。

熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

2.乙酸的化学性质（1）乙酸具有酸的通性①CH3COOH是一元弱酸，其电离方程式为：能使紫色石蕊溶液变红色。

②与活泼金属（如Mg）反应，化学方程式为：③与碱性氧化物反应，如与CaO反应的方程式为：④与碱反应，如NaOH等，化学方程式为：⑤与盐（如Na2CO3）反应，化学方程式为：（2）酯化反应①实验现象：碳酸钠饱和溶液的液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。

化学方程式：③酯化反应：酸与醇生成酯和水的反应。

④规律：酸脱羟基，醇脱氢。

⑤饱和碳酸钠溶液的作用：，，第3课时酯和油脂一、酯1.概念：酸和醇发生酯化反应生成的一类有机化合物。

2.结构简式：决定其化学性质的原子团为：3.物理性质：（1）溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂。

（2）密度：比水小。

（3）气味：相对分子质量较小的酯大都有芳香气味。

4.化学性质（以乙酸乙酯为例）————水解反应与无机酸溶液，加热：与NaOH溶液，加热：5.应用：酯可用作溶剂，并用于制备食品工业的香味添加剂。

三、油脂1.组成和结构：油脂是一种特殊的酯，可以看作是高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、亚油酸C17H31COOH等）与甘油经酯化反应生成的酯，其结构简式可表示为：2.分类（1）油：植物油脂通常呈液态，如豆油、花生油、菜籽油等，烃基大多不饱和。

（2）脂肪：动物油脂通常呈固态，如牛油、猪油等，烃基大多饱和。

3.物理性质难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小。

4.化学性质：在适当条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。

5.用途：除食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造等。

四、糖类（自我总结）五、蛋白质（自我总结）第四节塑料橡胶纤维（自我总结）。