➢ 1．在动力学实验中，正确计量时间是 很重要的。本实验中从反应开始到起算 反应时间，中间有一段不算很短的操作 时间。这对实验结果有无影响?为什么?
➢ 2．影响本实验结果的主要因素是什么?
➢ 3.如何正确的使用分光光度计?透光率 与消光值有什么不同?如何Leabharlann 行数值转 换?八 参考文献
❖ （1）复旦大学等编、庄继华等修订《物理 化学实验》(第三版 )北京.高等教育出版社 2005
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
物理化学实验电子教案
复杂反应─丙酮碘化
实验目的
数据处理
实验原理
注意事项
实验仪器及药品 思考讨论
实验步骤
参考文献
1.测定用酸作催化剂时丙酮碘化反应的速率 常数及活化能；
2. 初步认识复杂反应机理，了解复杂反 应表观速率常数的求算方法。
什么是孤立法？
❖ 设计一系列溶液,其中只有某一物质的浓度不 变,而其它物质的浓度均相同,借此可以求得 反应对该物质的级数.用同样的方法亦可得到 其它各种作用物的级数,从而确定速率方程。
❖ (2) McGRAW HILL, Experiments in physical chemistry, 7thed. 2003
❖ (3) 顾月珠主编 山东大学、山东师范大学等 合编《基础化学实验（Ⅲ）-物理化学实验》 北京，化学工业出版社2004年
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
(2) 由两个或两个以上温度的速率常数，就可以根据阿累 尼乌斯(Arrhenius)关系式计算反应的活化能。
实验仪器：
721型分光光度计 超级恒温槽 带有恒温夹层的 比色皿 比色管
容量瓶 移液管 烧杯 碘量瓶1套 移液管 停表
实验试剂：
碘溶液(含4%KI)(0.050mol·dm-3、0.0050 mol·dm3);
（1）εL的测量数据：（0.005mol/L碘溶液、35℃）根 据εL= A/ CI2计算εL值
（2）反应液吸光度测定（35℃） 将测得的发生反应液 的吸光度A值对t作图，从直线的斜率可求出丙酮碘 化反应速率常数35℃时K值。
（3）反应液吸光度测定（30℃）将测得的发生反应液 的吸光度A值对t作图，从直线的斜率可求出丙酮碘 化反应速率常数30℃时K值。
（4） 根据 ln(k2/k1)= Ea/R(1/T1-1/T2)
求丙酮碘化反应活化能。
✓ 温度影响反应速率常数，实验时体系始 终 要恒温。
✓ 混合反应溶液时操作必须迅速准确。
✓ 比色皿的位置不得变化，用比色皿时，应 将其洗净擦干，用完后仍应洗干净，放回盒 内，任何时候，不得用手捏去比色皿的光面。
标准盐酸溶液(2mol·dm-3);
丙酮溶液(2mol·dm-3)。
(1)开启恒温水浴，控制温度为35℃。 (2)测εL值：调光度计波长为520mn,在恒温比色皿中分别注入
0.005mol/L碘溶液和蒸馏水，用蒸馏水调吸光度零点，测吸 光度（平行测量三次）。 (3)反应液的配制：
分别移取5mL碘溶液（0.05mol/L）和5mL酸溶液（2.000 mol/L）于25ml比色管中，加入约10ml水，再取10ml丙酮 溶液（2.000 mol/L）于50ml比色管中，加大约10ml水，在 第三支比色管中注入25ml蒸馏水，三支比色管同时放入恒温 水浴中恒温10分钟。 （4）测量反应液吸光度 快速将恒温的碘、酸混合液倾入丙酮溶液中，迅速摇动，用 恒温水洗涤盛碘酸之比色管，使反应液的总体积为 50ml。 将反应液迅速注入2cm比色皿中，每次用蒸馏水调吸光度零 点后，测其吸光度值。35℃时，每半分钟测一次，；30℃时， 每1分钟测一次（两次直到吸光度小于0.05为止）；
❖ 本实验通过丙酮碘化反应说明如何应用孤立 法确定反应级数的方法。
(1) 由lgT对t作图可得一直线，直线的斜率为kεdCACH+。 式中εd可通过测定一已知浓度的碘溶液的透光率，由(7)式 求得，当CA与CH+浓度已知时，只要测出不同时刻丙酮、 酸、碘的混合液对指定波长的透光率，就可以利用(8)式求 出反应的总速率常数k。