初三化学总复习知识点汇总 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。 原子是化学变化中的最小微粒。 例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl2）。 金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg） 2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质 （由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。） ② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。【牛奶不是哦！】 ①加水 ②升温 饱和溶液 不饱和溶液 ①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂

（变化与性质） （组成与结构）

（质量守恒定律） （溶液） 熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。 2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。 3、混合物分离的方法：① 过滤 —— 固液不溶 ② 结晶 —— 固液互溶 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液【=降温结晶】的方法来得到晶体（如KNO3） 4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，生理盐水的溶质也是NaCl。但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气【气密性不好】③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体（He、Ne、Ar等）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 3、工业制氧：利用空气中各组分气体的沸点【沸点是物理性质】不同，分离液态空气，得到不纯净的氧气，属于物理变化。 4、排放到大气中的有害物质，污染物较多是SO2、CO、NO2、可吸入的颗粒物，这些主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。上海市空气质量指标: SO2、NO2、可吸入的颗粒物。

1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比、物质的量之比）为1︰2，质量比为8︰1。 2、水的分散性好，可作溶剂；水的比热容大，可调节温度；水分子的缔合性造成了水的反常膨胀

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，难溶于水，液氧是淡蓝色的。【空气密大约为29】 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。

(空气) （水） （O2、H2、CO2、CO、CH4） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷-最简单的有机物-是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。沼气、天然气的主要成分是CH4、

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附

性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。 生铁和钢都是铁和碳的合金，区别在于含碳量不同。 3、① 实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和MnO2的混合物 或 用过氧化氢（双氧水）分解 工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）沸点不同 ② 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸 （不能用镁，反应速度太快了；也不能用铁，反应速度太慢了） ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。 不能用浓盐酸（浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO2气体不纯，含有HCl气体）， 不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水会覆盖在大理石表面，阻止了反应的进一步进行）。 ④ 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ① C和O2反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。 氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳 ② S和O2反应的现象是：在空气中暗淡的淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色火焰。生成有刺激性 气味的气体 ③ P和O2反应的现象是：冒大量白烟【白烟：固体颗粒，白雾：液体颗粒】 ④ Mg和O2反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末 ⑤ Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【四氧化三铁】。 注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；铁丝在空气中不能燃烧。 ⑥ H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦ CO和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑧ CH4和O2的现象是：发出淡蓝色火焰。 5、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验纯度 ② 还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色【也可还原氧化铁，氧化亚铁】 6、酒精C2H5OH，又名乙醇，属于有机物。醋酸又名乙酸，CH3COOH，也是有机物。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。氢气是最理想燃料（无污染）。

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红色）。 3、防止铁制品生绣的方法：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、铁的合金有：生铁和钢 5、炼铁的主要设备是高炉，原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

1、 盐中一定含有金属元素（×，如NH4Cl ） 碱中一定含有金属元素（× ，如氨水） 化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。 溶液呈红色 物质呈碱性 不一定是碱 如碳酸钠 3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 ① 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 ② 与活泼金属反应生成盐和氢气（Mg、Al、Zn、Fe） ③ 与碱性氧化物反应生成盐和水（CuO、Fe2O3、CaO、MgO等） ④ 与碱反应生成盐和水（中和） ⑤ 与某些盐反应生成新酸和新盐 4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH，这种方法测得的pH是整数，不精确。 5、碱的通性 ① 碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 ② 碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。（CO2、SO2，酸根只比氧化物多一个氧原子） ③ 碱能跟酸反应生成盐和水（中和反应）。 ④ 碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。 6、盐的性质 ① 在溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。（K、Ca、Na太活泼，

（铁） （酸、碱、盐） 不发生置换反应）

② 盐与酸反应 （与前面相同） ③ 盐溶液与碱溶液反应 （与前面相同） ④ 盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐 7、氧化物 ① 能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物 CO、NO、H2O属于不成盐氧化物，既不跟酸反应，又不跟碱反应 ② 化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱（Na2O、K2O、BaO、CaO） 酸性氧化物与水反应生成可溶酸（CO2+H2OH2CO3，SO2+H2OH2SO3） 8、物质的检验 溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。 碳酸根（CO3）：加盐酸产生气泡；加CaCl2、BaCl2、石灰水产生可溶于酸的白色沉淀。 硫酸根（SO4）：加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 盐酸根（Cl）：加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 区别HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色、钙元素使火焰呈砖红色、铜元素使火焰呈绿色 9、物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl、氢硫酸H2S、硫酸H2SO4、碳酸 H2CO3、硝酸HNO3 氧化钙CaO （生石灰）、氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 、消石灰）、Ca(OH)2水溶液俗名石灰水，未 溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液；石灰石的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）、氯化钠NaCl（食盐）、亚硫酸钠Na2SO3

碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性）、石碱Na2CO3·10H2O、碳酸氢钠NaHCO3，俗称小苏打

无水硫酸铜（白色固体）CuSO4、胆矾（硫酸铜晶体、五水硫酸铜）CuSO4·5H2O 用CuSO4和Ca(OH)2混合制取波尔多液；尿素CO(NH2)2含氮量最高的化肥 草木灰主要成分：K2CO3 （水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效） 碳酸氢铵NH4HCO3 受热易分解，不能暴晒 10、有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀；Fe2(SO4)3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液）棕黄色 Cu红色、CuO黑色、Cu(OH)2蓝色沉淀；CuSO4溶液蓝色； BaSO4、AgCl是不溶于酸的白色沉淀；CaCO3、BaCO3是溶于酸的白色沉淀 11、物质的性质 ① 浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。