烟墩中学化学组
刘涌
一.金属与氧气的反应
1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？
镁和铁燃烧的现象：
反应现象 发出 耀眼的白光，放热，生 Mg 成白色的固体 化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
点燃
Al 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体 4Al+3O点燃 2Al O 2 3 2== Fe 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
加热 Cu 紫红色的铜变成黑色的固体 2Cu+O ==2CuO 氧化铜 2
一.金属与氧气的反应
1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金属 镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应， 的化学活动性不同. 但在高温时能与氧气反应； 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最 “真金不怕火炼”说明金即使在高温 不活泼。 时也不与氧气反应。
2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序
X>Y>Z
3.为什么出土文物 中铜器比铁器多 呢？ 铜的活动性比铁弱，不易被氧化。 4.⑴为什么铁器易生锈，而铝制品不易 锈蚀呢？ 因为铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 抗腐蚀性能。 ⑵为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？ 这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸，稀硫酸中的氢。 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
反应的化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
1、以上反应类型都属于 置换 反应。 2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序 是
Al > Cu >Ag
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这 也是比较金属活动性的依据之一。
金属与某些化合物的溶液反应
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
现象
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
讨论：观察此图，填空：
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg
Zn Fe
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 Mg > Zn > Fe > Cu .
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
5.⑴请推测 K 与 O2 反应的条件是 常温下 ⑵镁（填：能、不能） 不能 制成锅。 Nhomakorabea。
6.⑴请推测 Zn 与 O2 反应的条件是 常温下 。 ⑵“白铁皮”是铁锌合金，其制品为什么不易锈蚀呢？ 7.⑴为什么说“真金不怕火炼”？
⑵铁矿与金矿有什么不同？
思考：铝的活动性比铁强，为什 么我们通常看见铁生锈而没有看 到铝生锈？在清洗铝制品时应注 意些什么？
• 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进 一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 • 应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗 掉。
二.金属活动性顺序
A组：在4只试管里分别 放入两小块铜、铁、锌、 镁，再分别加入约5 mL 稀盐酸，观察现象，比较 B组：用稀硫酸代 反应的剧烈程度。如果有 替稀盐酸进行实验， 气体生成，判断反应后生 并比较 发生的现 成了什么气体？（用燃着 象。 的小木条放在试管口检验）
试管中的白色表示气泡
铜放入酸中
铁与酸反应
锌与酸反应
（B组：金属与硫酸反应）
金属 铜 铁 现 象 反应的化学方程式
没有明显变化
产生气泡，放出热量， Fe+ H SO ==FeSO +H ↑ 2 4 4 2 形成浅绿色的溶液 硫酸亚铁
＋2
锌 产生大量的气泡，放出 Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ 热量，形成无色的溶液 镁 产生大量的气泡，放出 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 热量，形成无色的溶液
镁与酸反应
（A组：金属与盐酸反应） 金属
铜
铁
现
象
反应的化学方程式
没有明显变化
产生气泡，形成浅绿 色的溶液 产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
＋2
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 氯化亚铁
锌 镁
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
产生大量的气泡，放出 Mg+2HCl==MgCl +H ↑ 2 2 热量，形成无色的溶液
化合反应 特点:
多变一。
分解反应 特点:
一变多。
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
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