鲁教版初中化学方程式总结一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2点燃 2MgO点燃24.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 225.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O3高温 2Fe + 3CO 2高温26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O43Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、的相互关系2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu + O 2加热2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2点燃2Al 2O35.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2点燃2H2O6.红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O 2点燃SO28.点燃CO 2碳在氧气中充分燃烧： C + O 29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2点燃 2CO 2点燃（1）金属单质+酸盐+27.锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO 428.铁和稀硫酸反应： Fe + H 2SO 429.镁和稀硫酸反应： Mg + H 2 SO430.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2 SO431.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl32.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl33.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl34.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl（2）金属单质+ 盐（溶液）氢气（置换反应）ZnSO 4 + H 2↑FeSO 4 + H 2↑MgSO 4 + H 2↑Al2(SO 4)3 + 3H 2↑ZnCl 2 + H2↑FeCl 2 + H2↑MgCl 2 + H 2↑2AlCl 3 + 3H 2↑另一种金属+ 另一种盐（置换反11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2CO2 + 2H 2 O12.酒精在空气中燃烧： C2H5 OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H 2 O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H 2↑ + O2↑加热↑14. 加热碱式碳酸铜： Cu2 (OH) 2CO 32CuO + H 2O + CO 2MnO 235.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 436.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 437. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO38.铝与硫酸铜溶液反应： 2Al + 3CuSO五．其它反应FeSO 4+ CuZnSO 4+ Cu3Cu(NO 3)2 +2Ag4Al 2(SO 4 )3 +3 CU15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3加热 2KCl + 3O 2↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO 4加热 K2 MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO 3H2O + CO 2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO 3高温 CaO + CO 2↑19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合 :2H 2 O2MnO2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H 2 O21.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑22.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O3高温 4Fe + 3CO 2↑23.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O4高温 3Fe + 2CO 2↑39.大理石与稀盐酸反应： CaCO 3+ 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑40.碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2 CO 3+ 2HCl2NaCl + H 2O + CO 2↑41.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO42.二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O H2CO 343.生石灰溶于水：CaO + H 2 O Ca(OH) 244.硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2 O加热 CuSO 4 + 5H 2O45.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H2O46.二氧化碳通过炽热的炭层： CO2 + C 高温 2CO47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+ Ca(OH) 2CaCO 3↓--初中常见化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P 钾K钙Ca钠Na镁Mg 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag 臭氧O3氦气He碘I2溴Br 2铝Al锌Zn碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁2 4 3硫酸亚铁4Fe (SO )FeSO硝酸银AgNO 3硝酸钡32硝酸铵NH4NO3Ba(NO )硫酸钡BaSO4硫酸铜4硫酸镁4CuSO MgSO3.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH 4+OH-NO 3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-34、常见有机化合物二、化合物1、氧化物水H2O 二氧化碳CO2二氧化氮NO2氧化亚铁FeO 氧化镁MgO 氧化汞HgO 2、其他化合物三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2氧化铁Fe2O3氧化锌ZnO氧化铝Al 2O3一氧化碳CO过氧化氢H2O2氧化钙CaO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO 2氧化铜CuO甲烷CH 4乙醇 2 5OH醋酸3COOHC H CH二、离子符号 ( 含化合价 )名称符号名称符号名称符号名称钠离子Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根离子钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子02-锰酸根离子氢离子H+铁离子3+硫离子2-硫酸根离子Fe S铜离子Cu2+银离子Ag+氢氧根离子OH-碳酸根离子镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子N03-碳酸氢根离子硝酸HNO 3碳酸H2CO3氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钡Ba(OH) 2氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化银AgCl氯化钡BaCl2高锰酸钾KMnO 4硝酸铝Al(NO 3 3)硝酸铁Fe(NO3 3)碳酸钠Na2CO3硫酸H2SO4硫化氢H2S氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH)2氨水NH 3〃 H2O氯化铜CuCl2氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl2氯化锌ZnCl 2锰酸钾K 2MnO 4硝酸钾KNO 3硝酸亚铁Fe(NO3)2碳酸钙CaCO3盐酸HCl氯化氢HCl氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铜Cu(OH) 2氨气NH 3氯化铝AlCl 3氯化铁FeCl3氯化镁MgCl 2碳酸氢铵NH 4HCO3氯酸钾KClO 3硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO 3碳酸铵(NH 4)2CO3铝离子Al 3+铵根离子NH4+磷酸根离子三，初中常见的元素符号（W钨 Sn 锡 Pb 铅）F氟Cl氯Br溴I碘H氢O氧He氦Ne氖Ar氩Si硅S硫P磷K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Ba钡Mn锰Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Pt铂四，前 20号元素五、金属活动性顺序表：K 、Ca、Na、 Mg 、Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、（ H ）、 Cu、 Hg、金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出1.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === C2.二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+3.氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑4. 加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑--5.燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应1 、木炭在氧气中燃烧：C + O2点燃 CO2 ( 在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2 、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （产生蓝色火焰）6.4、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 ( 在空气中: 呈淡蓝色火焰; 在氧气中: 呈明亮的蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体)7.5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 ( 产生浓厚的白烟)8.6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ( 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)9. 7、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)810.、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO（红色固体变为黑色固体) 911.、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
或产生爆鸣声） 10、12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O--。