第四部分：简答题(6０题)第一章;气体501压力对气体得粘度有影响吗？答：压力增大时,分子间距减小，单位体积中分子数增加,但分子得平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
第二章：热力学第一定律502说明下列有关功得计算公式得使用条件.（1）Ｗ＝－p(外）ΔV（２）W=-ｎRTlnV２/V１（3）γ＝Cp/Cｖ答:由体积功计算得一般公式可知:(1)外压恒定过程。
（2)理想气体恒温可逆过程（3）理想气体绝热可逆过程。
５０3从同一始态膨胀至体积相同得终态时，为什么理想气体得恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功?答:两过程中压力下降程度不同,理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小,而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大,因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做得功总就是大于绝热可逆膨胀过程所做得功。
５04系统经一个循环后,ΔH、ΔＵ、Q、Ｗ就是否皆等于零?答：否。
其中Ｈ与U为状态函数,系统恢复至原态后其值复原,即ΔH=0、ΔU＝０.而热与功就是与途径有关得函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态,或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
5０5 ２5℃100ＫPa下液态氮得标准摩尔生成热为零吗?答：否。
因为按规定只有25℃１00Ｋpa下最稳定得单质得标准摩尔生成热才为零。
液态氮虽为单质，但在25℃1０0Kpａ下不能稳定存在,故其不等于零。
只有气态氮得才为零.506热力学平衡态包括哪几种平衡？答:热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。
507卡诺循环包括哪几种过程？答:等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩.５08可逆过程得特点就是什么？答：1）可逆过程以无限小得变化进行,整个过程由一系列接近平衡态得状态构成.2）在反向得过程中，循着原来得逆过程,可以使体系与环境恢复原来得状态,无能量耗散.３)等温可逆膨胀膨胀体系对环境做最大功，等温可逆压缩环境对体系做最小功。
509 简述理想气体得热力学能与温度得关系？答：理想气体得热力学能仅仅就是温度得函数。
第三章：热力学第二定律5１0热力学第二定律中 Kｅlvin说法就是什么？答:Kelvin得说法就是：“不可能从单一热源吸热使之全部转化为功而不引起其它变化”。
５11孤立系统从始态不可逆进行到终态ΔS＞０，若从同一始态可逆进行至同一终态时ΔS＝０。
这一说法就是否正确?答：不正确。
熵就是状态函数与变化得途径无关,故只要始态与终态一定ΔS必有定值。
孤立体系中得不可逆过程ΔS＞0而可逆过程ΔS＝0就是勿庸置疑得.问题就是孤立体系得可逆过程与不可逆过程若从同一始态出发就是不可能达到相同终态。
512。
ｄU＝TdS—pdＶ得来时假定过程就是可逆得，为什么也能用于不可逆得pVＴ变化过程?答：因为在简单得pVT变化过程中，系统得状态只取决于两个独立得强度变量.当系统从状态1变化至状态2时,状态函数U、S、Ｖ得改变就就是定值。
513dG＝－SｄT+Vｄp那么就是否101、325kPa、—5℃得水变为冰时,因ｄＴ=0、ｄp＝0,故ｄG＝0?答:不对。
上述相变为不可逆相变,因此dG=－SdＴ+Vdp不适用。
５１4进行下述过程时,系统得ΔＵ、ΔＨ、ΔS与ΔG何者为零?（１)非理想气体得卡诺循环(2）隔离系统得任意过程（3）在10０℃,１013２5Pa下1mｏｌ水蒸发成水蒸气（4）绝热可逆过程答:(１）循环过程所有状态函数均不变,其增量都为零。
（2）ΔＵ=０。
（3）可逆相变ΔG＝０。
（4)ΔS＝０515说明节流过程得特征:绝热等焓降压不可逆516说明准静态过程及准静态过程与可逆过程得关系:由一系列接近于平衡状态得过程。
没有摩擦得准静态过程为可逆过程５17写出3个热力学判据（应包括条件与结论）：△S≥0 >:不可逆= ：可逆△Ｆ≤0 <：不可逆= ：可逆△G≤０＜:不可逆= : 可逆518写出封闭体系得4个热力学基本方程式：ｄU=TdS– PｄV dH = TdS – VｄPｄU = －SdT– PdV dＵ= —SｄT ＋VｄP第四章：多组分系统热力学519写出化学势得４个定义式及您对化学势得理解（эU/эn)S VNJ（эH/эｎ)ＳPNJ （эF/эn）TＶＮJ (эG/эn）T ＰNJ 化学势就是多组分体系中组分变化方向得判据5２０什么就是理想溶液？任意组分在全部浓度范围内都遵守拉乌尔得溶液称为理想溶液。
521理想溶液得通性有那些?△mｉx V= 0△mixＨ=0 △miｘＳ= －R∑n B lnｘB △mix G＝RＴ∑n B lnx BＲａoult与Hｅnry没有区别.522稀溶液得依数性有哪些?凝固点降低，沸点升高,渗透压.第五章相平衡5２3.指出下列体系分别有几相：(1）金刚石与石墨混合物;(2)酒精水溶液；(３)密闭容器中让碳酸钙分解并达平衡；答:（2)只有一个相，（１）、有两个相，（3)有三个相。
524某金属有多种晶型,有人声称她在一定Ｔ、ｐ下制得了这一纯金属得蒸气、液态、γ晶型及δ晶型得平衡共存系统。
问这就是否可能.答：不可能。
根据相律F＝C-P＋2＝1－4＋2＝-1就是不可能得.说明单组分系统最多只能有三相平衡共存.5２5指出NH4Cl（s)部分分解为NH3（g）与H Cｌ(g)达平衡得独立组分数，相数与自由度数各为多少C=S－R-R1＝3—1-１=1 φ=2 f＝C+2—φ=15２6写出相律得形式并解释个参量得含义？f=C－Ｐ+2得相关物理意义５27写出独立组分数与物种数之间得关系，并解释各参量得含义?C= S—R－R‘528相得定义及分类？物理性质与化学性质完全均一得部分称为相。
所有得气体都就是一相。
能够相互溶解得液体就是一相,一种固体物质就是一相。
第六章化学平衡5２9若在温度为T得容器内达到平衡后，通入不参与反应得惰性气体,会不影响平衡常数得值与平衡产量？设气体都就是理想气体.答：加入惰性气体且均为理想气体虽能改变系统压力，但并不能改变平衡常数，因其不就是压力得函数。
但却可以影响平衡产量。
530等温,等容，有为可逆反应。
当向该容器中再通时,反应就是正移还就是逆移?答：加入后，压力增大，但标准平衡常数并不变,这时J p＞,故平衡向左移动。
5３1温度对化学平衡得影响？升高温度有利于吸热反应正向进行,降低温度有利于放热反应正向进行。
５32 压力对化学平衡得影响？增加压力对减体积反应有利，减少压力对增体积反应有利.第八九十章:电化学533有人为反应设计了如下电池：Na｜NaOＨ（ａq)｜H２,Pt您认为错在哪里？应如何设计?答:根据电池反应分别写出阴阳极得电极反应如下:阴极:阳极、:Na →Na+ + e上面所设计得电池(1）就是金属Na在NaOH水溶液中,这样金属钠会与水立刻反应放出氢气，化学能不能转变为电能,故电池(１)得设计就是错误得.正确得设计可如下形式：Na｜NaI(ＥtＮH2)|Nａ（Ｈｇ）｜ＮaOH（aq）｜Ｈ2，pt5３４解释法拉第定律？１）在电极上物质发生化学变化得物质得量与通入得电量成正比。
2)若将大姐池串联,通入一定得电荷，在各电解池得电极上发生化学变化得物质得量相同.5３５离子独立移动定律？溶液在无限稀释时,每一种离子就是独立移动得,不受其她离子得影响,每一种离子对∧∞都有恒定得贡献。
m５36离子传递电荷受那两个因素制约?1)离子自身所带电荷。
2）离子迁移速率。
537电导率，摩尔电导率随浓度得变化关系?电导率随浓度得增加先增加后降低,摩尔电导率随浓度得增加而降低。
５38解释离子互吸理论中得离子氛得概念?溶液中每一个离子都被反号离子所包围，形成离子氛。
由于离子得热运动，离子氛不就是完全静止得,而就是在不断变化与运动得。
539德拜-休克尔—昂萨格电导理论包括哪两种效应?驰豫效应、电咏效应540可逆电池得两个必要条件就是什么？1）电池反应必须就是可逆得.２）通入得电流无限小.５41 什么就是极化？分为几类？对平衡电势得偏离就称为极化。
分为浓差极化与电化学极化。
5４2极化对阴阳电极电势得影响？极化让阳极电势变大,极化让阴极电势变小.第十一二章:化学动力学543平行反应得特征就是什么?答(1) 总反应速率等于同时进行得各个反应速率之与(2）总反应速率常数等于同时进行得各个反应速率常数之与（3) 各反应产物得生成速率之比等于相应产物得浓度之比544气体反应得碰撞理论得要点就是什么?一对反应分子具有足够得能量得迎面碰撞才能引起反应.５４5化学反应得过渡状态理论得要点就是什么？反应物首先要形成活化络合物，反应速度取决于活化络合物分解为产物得分解速度。
546链反应分为几个步骤？链引发、链增长、链终止。
547什么就是基元反应？经过一次碰撞就发生得饿反应。
548写出阿仑尼乌斯公式?Ｋ= A e–E/ＲＴｌnk=lnＡ– E a／ＲT第十三章:界面化学５49若天空中得小水滴要起变化，一定就是其中大水滴进行蒸发，水蒸气凝结在小水滴,使大小不等得水滴趋于相等。
对吗?为什么?答：不对。
根据开尔文公式小水滴得蒸气压较大，因此应为小水滴蒸发，水蒸气凝结在大水滴上，使大水滴变得更大，最后小水滴消失。
55０在装有部分液体得毛细管中，当在一端加热时,问润湿性与不润湿性液体分别向毛细管哪一端移动?答：当在图中右端加热时,润湿性液体(左图)将向左移动；而不润湿性液体(右图)将向右移动.因为表面张力随温度得升高而降低,润湿性液体（左图）两弯曲液面得附加压力分别指向管得左右两端，当右端加热时，右端得附加压力降低，因此液体将向左移动;而不润湿性液体(右图)因两附加压力指向液体内部,则右端加热时,液体移动方向正好相反,向右移动.润湿作用、起泡作用、增溶作用、乳化作用、洗涤作用。
5５3表面活性剂得分类？离子型表面活性剂与非离子型表面活性剂。
离子型表面活性剂又分为阳离子型表面活性剂阴离子型表面活性剂,两性型离子型表面活性剂.554Lanｇmｕir吸附理论基本假定得就是什么1)固体表面就是均匀得，各处得吸附能力相同 2）吸附速率与空白率有关,脱附速率与覆盖率有关。
3)吸附就是单分子层得。
555 表面活性剂在结构上得特征就是什么？一定具有亲水基与憎水基第十四章:胶体化学556有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子?答：稳定剂一般就是略过量得某一反应物，胶核为了使自己不被溶解，首先吸附与胶核中相同得那个离子.例如,制备AgI溶胶时,若KI略过量,胶核优先吸附I-离子，若ＡgＮO3过量，则优先吸附Ag+离子,利用同离子效应保护胶核不被溶解。
若稳定剂就是另外得电解质，胶核优先吸附得就是使自己不被溶解得离子或转变成溶解度更小得沉淀得离子，一般优先吸附水化作用较弱得阴离子，所以自然界得天然胶粒如泥沙,豆浆,橡胶等都带负电。