12．对于ΔrSØm>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（T）
13．ΔrGØm<0的反应一定能自发进行。（F）
14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（F）
二、选择题
1、下列各组均为状态函数的是（A）
A．U、H、S、P、V、T
B．U、H、S、W、Q、G
C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG
D．QP、QV、W、P、V、T
2.下列物质中，ΔfGØm= 0的是（B）
A. Br2( g)B. Br2(l)C. Br2(aq) D. Br–(aq)
3、下列叙述中正确的是：（B）
A.石墨的焓不为零
B.等温条件下,ΔrGmØ=ΔrHØm– TΔrSmØ
C.反应的焓变越大,反应速率越大.
D.无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.
B. 2 Ag(s) + I2(s)= 2AgI(s)
C. 2 Ag(s) + I2(g)= 2AgI(s)
D. Ag(s)+1/2I2(s) = AgI(s)
11．已知C（石墨）+ O2(g) = CO2(g)ΔfHØm=－393.5KJ.mol-1C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g)ΔfHØm=－395.8KJ.mol-1
14．氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，高温下为自发反应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的ΔrHØm和ΔrSØm为（A）
A.ΔrHØm> 0ΔrSØm> 0
B.ΔrHØm> 0ΔrSØm< 0
C.ΔrHØm< 0ΔrSØm< 0
D.ΔrHØm& = MgO(s) + CO2(g)
C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
13．反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g),ΔrHmΘ>0,标准状态下，此反应：（B）
A.低温自发B.高温自发
C.任何温度均自发D.任何温度均不可能自发
C. –862KJ.mol-1D.无法判断
8．表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是（D）
A. CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)ΔrHØm=－283.0KJ.mol-1
B.C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)ΔrHØm=－395.38KJ.mol-1
C.2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g)ΔrHØm=－787.0KJ.mol-1
D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g)ΔrHØm=－393.5KJ.mol-1
9．按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（C）
A. C(金刚石) B. O3(g) C. Br2(l) D. I2(g)
10．下列反应中哪个是表示ΔfHØm(AgI,s)的反应式（D）
A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)
4、具有最小摩尔熵的物质是（C）
A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)
5．若某反应的ΔrGmØ= 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（C）
A、ΔrHmØ>0ΔrSmØ<0 B.一定不能自发进行
C.在标准状态下一定不能自发进行
D.在非标准状态下一定不能自发进行
3．在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（F）
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)与H2(g) + O2(g) = H2O(l)
4．反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。（F）
5．如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。T）
6．凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（T）
化学考研辅导材料
普通化学练习册
基础学院化学教学部
2002年9月
前言
《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，
也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，
我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型
有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为
6．在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（B）
A．ΔrHØmB.ΔrGØmC.ΔrSmØD.ΔrUm
7．已知HCl的ΔfHØm= 431KJ.mol-1，则可判断下列反应：
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)的ΔrHØm为：（B）
A. –431KJ.mol-1B. 862KJ.mol-1
16．如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（B）
7．分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。（F）
8．化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（F）
9．化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（T）
10．指定温度下，元素稳定单质的ΔfHØm=0、ΔfGØm=0、SØm=0。（F）
11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm,还可计算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。（T）
学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的
得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请
同学批评指正。
化学教研室
2002年9月
第一章化学热力学基础
一、判断题
1．放热反应是自发的。（F）
2．反应的ΔrHm就是反应的热效应。（F）
15．在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（D）（不必计算）
A.Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)
B.N2O4(g) = 2NO2(g)
C.Fe2O3(s) + C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)
D.6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)
则：C（石墨） C(金刚石)的ΔrHØm等于（B）
A. –789.3KJ.mol-1B. 2.3KJ.mol-1
C. –2.3KJ.mol-1D. 789.3KJ.mol-1
12．一定温度下，下列反应中那一个反应的ΔrSØm值最大（B）
A.CaSO4(s) + 2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s)