勤建学校第一学期高二年级化学第6周周末作业（满分：100分用时：80分钟）命题人：向祚平审核人：陈国庭得分：座位号：班级姓名任课教师家长签名 2014.10.10·一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题6分，共36分）1.［福建理综化学卷12］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确的是（）A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L—1·min—12. ［2012·重庆理综化学卷13］在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H 1<0；x(g)+3y(g) 2z (g) △H 2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大3. ［2012·四川理综化学卷12］在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2催化剂加热2SO3；△H＜0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是（）A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO2的转化率是90%4、（13年山东理综·14）2SO 2（g ）+O 2（g ）3（g ）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（ ）A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c c u t t -=- 5、（上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是（ ）A ．4-3-2-1B ．1-2-3-4C ．3-4-2-1D ．1-2-4-36、．（广东）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（ ） A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度 D ．加少量Na 2SO 4二、非选择题（共计64分）实验序号 金属 质量/g 金属状态C(H 2SO 4) /mol·L -1 V （H 2SO 4）/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 90.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；△V 2O 5 组别 c(HCl)(mol·L －1) 温度（℃） 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 42.5 30 粉末状（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。
8、（全国16分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有24Na SO 、4MgSO 、24Ag SO 、24K SO 等4中溶液，可与实验中4CuSO 溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V 1= ，V 6= ，V 9= ；②反应一段时间后，实验A 中的金属呈 色，实验E 中的金属呈 色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量4CuSO 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的4CuSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
9、（16分 广东）“碘钟”实验中，3I - + S 2O 82- = I 3-+ 2SO 42-的反应速率可以用I 3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I -)/mol ·L - 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S 2O 82-)/mol ·L - 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s88.044.022.044.0t 2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t 2= .（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t 2的范围为 （填字母）A 、<22.0sB 、22.0~44.0sC 、>44.0sD 、数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。
10. ［2012·广东理综化学卷31］（16分）碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。
为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—）_______。
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=__ _mL，理由是___________________。
（2）已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）（3）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
附加题：［2012·新课程理综化学卷27］（16分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3 KJ·mol-1、—285.8 KJ·mol-1、—283.0 KJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为。
化学反应速率及其影响因素答案：1. A 解析：从图像中可以读出pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错误。
一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，R的起始浓度越小，其降解的速率越小，C项错误。
D项中可计算出其速率为0.04×10—4mol·L—1·min—1，D项错误。
A项中R都是完全降解，降解百分率都是100%。
这题是选择题的创新点，题给信息量大，考查学生能力全面，尤其是读图能力要求较高。
其中D项要注意横坐标的数量级，不太细心的同学要吃亏。
2.A试题分析：A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；`D、等容时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动．解：A、等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a （g）+b（g）⇌2c（g）也向左（吸热方向）移动，c的物质的量减小，故A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；3. D【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。
SO的生成速率和SO2的消耗速率都是正3反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错；根据化学方程式知：生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63 mol，SO2不与BaCl2反应，则生成硫酸钡为0.63 mol，得到146.79 g，C错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0.315 g，即减小1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量为1.8 mol，O2为1.1 mol，则SO2为0.7 mol.消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即0.63 mol，转化率为0.63 mol/0.7 mol=90%，D正确。