1. 、2kMnO4＋ 16HCl=
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )
令狐文艳
A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5
B.被氧化的HCl
占参加反应HCl总分子数的5/8
C. kMnO4只有一部分发生还原反应
D. kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
2.下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.既可能被氧化,也可能被还原
D.以上都不是
4.下列叙述中，正确的是( )
A、含金属元素的离子一定是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
6.下列变化过程属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D. Fe3+→Fe
7．物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）
A、1﹕4
B、1﹕5
C、2﹕3
D、2﹕5
8.下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
9.下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S
B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )
A. C+ H2O =CO+ H2
B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH
D.CuO+ H2= Cu+ H2O
11.下列反应中,水作为还原剂的是（）
A、Cl2 + H2O = HCl + HclO
B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2
D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是
( )
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质
量比为( )
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.3:2
14. 将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应
后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。
被还原
硝酸的物质的量是多少mol。
（2）判断32.0gCu和50mL
12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？其物质的量是多少mol。
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，
充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式
15. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2B． Ba(NO3)2C．Na2S
D． BaCl2
16. 已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+12H2SO4+24KI=2CuI↓
+13I2+12K2SO4+12H20其中1mol氧化剂在反应中得到电子
的数目为( ) A、10mol B、11mol
C、12mol
D、13mol
17.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的
化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、
NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）
A、NaOH溶液
B、FeCl3溶液
C、明矾
D、Na2SO3和H2SO4
19.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2-
+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
20.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）
A、是置换反应
B、H-是还原剂
C、NH3是氧化剂
D、氧化产物和还原产物都是H2
21、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。
在该
反应中，氧化剂是（）①C ②S③K2S ④KNO3⑤N2
A、①③⑤
B、②④
C、②④⑤
D、③④⑤
22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( )
A.还原性:Ni>Cu>Ag
B.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+
C.还原性:Ni<Cu<Ag
D.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+
23.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，
下列氧化还原反应能发生的是（）
A、2W- + Z2 = 2Z- +W2
B、2X-+ Z2 = 2Z- + X2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2
D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
24.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（）
A 、2FeS+6H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3SO 2+2S+6H 2O
B 、4FeS+18H 2SO 4=2Fe 2(SO 4)3+9SO 2+7S+18H 2O
C 、6FeS+16H 2SO 4=3Fe 2(SO 4)3+6SO 2 +7S+16H 2O
D 、8FeS+18H 2SO 4=4Fe 2(SO 4)3+3SO 2+11S+18H 2O
25. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1
mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A ．2mol ................................... B ．1 mol
.................................. C ．0.5mol
................................. D ．0.25mol
26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.
(1)Cl 2+KOH→KCl+KClO 3+H 2O 氧化剂，还原剂是；
(2)KClO 3+HCl→Cl 2+H 2O+KCl HCl 的作用是，被还原的元素是.
27. 若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，
则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
28.臭氧(O 3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O 2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是.
29.在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化
合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。
30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:
(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______
(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂31.现有微粒:①S,
②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu ⑦O2⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________
32亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储
←−− LiNH2+LiH，氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2−−→
下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是1-
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.+Li和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
33有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______
34高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌。