配合物结构习题
选择题
1.关于配合物下列叙述中错误的是 A高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能 B 内轨型配合物比外轨型配合物稳定 C中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大 D 凡配位数为4的配合物，中心离子的轨道杂化方式都 是sp3 2.某金属离子与弱场配位体形成的八面体配合物磁矩 μ=4.98B.M.，而与强场配位体则形成反磁性八面体 配合物，则该金属离子可能是 A Cr3+ B Mn2+ C Mn3+ D Fe2+
3下列配合物中属于外轨型配合物的是 A [Fe(CN)6]4- (μ=0B.M.) B NH4[Fe(EDTA)] (μ=5.91B.M.) C K3[Mn(CN)6] (μ=3.18B.M.) D [Cr(NH3)6]Cl3(μ=3.88B.M.)
简答题
1分别用价键理论和晶体场理论写出 [Fe(en)3]2+ (μ=5.5B.M.)的中心离子d电 子排布，试确定其空间构型，中心离 子轨道杂化方式，该配合物的类型。 计算其CFSE。 2确定下列配合物的配位数，并命名。 [Cu(NH3)4]SO4 K3[Fe(C2O4)3] [Cu(en)2]2+ [Ca(EDTA)]2[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3
第二篇
1 2 3 4 5 6
物质结构
四个量子数 多电子原子核外电子排布 元素性质周期性变化 VB理论、杂化轨道理论 VSEPR理论 MO理论
7 密堆积 8 三中典型的AB型离子晶体 9 半径比规则 10 Born-Lande公式
11 12 13 14 15 16 17
离子极化 分子极化 分子间作用力 氢键 层状晶体 配合物命名、配位数 CF理论、CFSE
简答题 １．BF3、NH3、H2O、PCl4+的键角由大到 小的顺序是什么？为什么？ ２．写出原子序号1-9的元素所形成的双原 子分子的分子轨道排布式，并指明哪些 分子不可能存在？哪些分子具有顺磁性？ ３．写出NO3- 、CO32- 、NO2- 、O3、SO2的 空间构型，指明其中心原子的杂化形式， 哪些有大π键。
2 p区元素
2.1 通性 2.2 乙硼烷、硼酸、硼砂、硼的卤化物 2.3 碳酸及其盐的溶解度、热稳定性、与 金属离子的反应 2.4 硅酸、硅的卤化物 2.5 锡、铅 2.6 硝酸、亚硝酸极其盐 2.7 磷的含氧酸及其盐 2.8 砷、锑、铋
2.9 2.10 2.11 2.12
过氧化氢 硫的含氧酸及其盐 卤素 p区元素性质变化规律
４．下列各组物质沸点高低顺序正确的是 A HI>HBr>HCl>HF B H2Te>H2Se>H2S>H2O C NH3>AsH3>PH3 D CH4>GeH4>SiH4 ５．下列叙述中错误的是 A单原子分子的偶极矩等于0 B 键矩愈大，分子的偶极矩也一定愈大 C 有对称中心的分子，其偶极矩等于0 D 分子的偶极矩是键矩的矢量和 ６．下列化合物中不能形成氢键的是 A NH3 B N2H4 C HNO3 D CH3OCH3
某原电池的一个半电池是由金属银浸在 1.0mol/L Ag+溶液中组成的，另一半电池 是由银片浸在才c(Br-)=1.0mol/L的AgBr饱 和溶液中组成的。后者为负极。测得电 池电动电势为0.728V。计算E°(AgBr/Ag) 和。
在空气存在下，将CuCl(s)加入氨水溶液中后， 生成了深蓝色的配合物[Cu(NH3)4]2+。已知 E°(O2/OH-)=0.4009V， E°(Cu2+/Cu)=0.1607V， K°sp(CuCl)=1.7×10-7， Kf°([Cu(NH3)4]2+) =2.3×1012。 写出化学反应方程式。 求该反应在298K时的标准平衡常数K°。
简答题
1．比较下列化合物的熔点 NaCl与RbCl; CuCl与NaCl; MgO与BaO； MgCl2与BeCl2 2 ．比较下列离子半径的大小 Mg2+与Ca2+ Fe2+与Fe3+ Cs+与Ba2+ F-与O23 Ag+与K+半径很接近，但KBr易溶于水， 而AgBr却难溶，为什么?
1.已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于0，则其空间构型是 ， 中心离子的轨道杂化方式是 ；[Ni(CN)4]2-的 磁矩等于0，则其空间构型是 ，中心离子的轨 道杂化方式是 。 2 .已知Co3+的电子成对能P=21,000cm-1， [Co(H2O)6]3+的分裂能△o=18,600cm-1， [Co(NH3)6]3+的分裂能△o= 22,900cm-1。由晶体 场理论可知，[Co(H2O)6]3+的d电子排布方式 是 ，磁矩等于 ，晶体稳定化能= ； [Co(NH3)6]3+的d电子排布方式是 ，磁矩等 于 ，晶体稳定化能= 。
3 298K时，反应C(s)+CO2(g)→2CO(g)的热效 应为△rHm°,则反应的△Um 等于 (A) △rHm° (B) △rHm°-2.48KJ/mol (C) -△rHm° (D) △rHm°+2.48KJ/mol 4 下列反应中，反应摩尔焓变等于生成物的标 准摩尔生成焓的是 (A) CO2(g)+CaO(s)→2CaCO3(g) (B) 1/2H2(g)+1/2I2 (g)→HI(g) (C) H2(g)+ Cl2 (g)→2HCl(g) (D) H2(g)+ 1/2O2 (g)→H2O(g)
11 平衡移动
12 △rGm°=-RTlnK°
13 △rGm=△rGm°+RTlnJ
14 估算转变温度 15 van’t Hoff 方程式 16 标准状态
1 练习题 1下列物理量中属于状态函数的是 (A)△H (B)△G (C)S (D)Q 2下列热力学函数等于0的是 (A)△fHm°(金刚石，s) (B) △fGm°（I2,s） (C) Sm°(O2,g) (D) △fGm°（Br2,s）
通知
1. 考试时间：1月28日下午15:00-17:00 2. 答疑： *第22周周一至周四上午8:30-11:30 第二化学楼105房间 *或Email: ji_mingzhong@
祝大家学习顺利， 考试取得满意的成 绩！
第三篇
1 s区元素
元素化学
1.1 氢化物 1.2 氧化物 1.3 氢氧化物 1.4 盐类变化规律
该反应在298K和标准状态下是否能自发反应？ 计算其平衡常数K1° （2）若已知△SmΘ（298K）＝-39.12 J· mol-1.K1。 求反应在373K时的标准平衡常数K °＝？ 2
7 石墨是碳的参考状态， 石墨的Sm°=5.740J· mol-1· K-1, 金刚石的△fHm°=1.897kJ· mol-1， △fGm°=2.900kJ· mol-1。 求金刚石的标准摩尔熵Sm° ， 这两种同素异形体哪个更有序？
2 练习题 原子结构习题 1．所谓原子轨道是指： A一定的电子云 B核外电子的概率 C一定的波函数 D某个径向分布函数
2．下列电子构型中，属于电子激发态的是 A1s22s12p1 B1s22s22p6 C1s22s22p63s2 D1s22s23s23p64s1
3．周期表中第五、第六周期的IVB、VB、VIB族元 素的性质非常相似，这是由于以下哪项导致的 A s区元素的影响 B p区元素的影响 C d区元素的影响 D 镧系元素的影响 4．下列各组量子数错误的是 A n=3 l=2 m=0 ms=+1/2 B n=2 l=2 m=-1 ms=-1/2 C n=4 l=1 m=0 ms=-1/2 D n=3 l=1, m=-1 ms=+1/2
第一篇 化学反应原理
一、热力学基础：
1 2 3 4 5 6 7 8
理想气体状态方程式pV=nRT Dalton 分压定律 pi=xip 热力学第一定律 △U=Q+W 状态函数 焓 H=U+PV 标准摩尔生成焓△fHm° 标准摩尔熵Sm° 标准摩尔Gibbs生成焓△fGm° G=H-TS
9 盖斯定律 10 标准平衡常数 多重平衡
分子结构习题
填空题 1． SiF4中硅原子的轨道杂化方式是 ，该分子 中的键角是 ；SiF62-硅原子的轨道杂化方 式是 ，该离子中的键角是 。 2． 分子轨道是由 线性组合而成，这种组合 必须遵守的三个原则是 ， 和对称 性匹配。 ３．根据价层电子对互斥理论： ICl4-的空间构型是 ，中心原子采用 杂化 轨道成键；PCl5的空间构型是 ，中心原子 采用 杂化轨道成键。
二、化学平衡计算
1.酸碱平衡：质子酸碱理论， 2.配位平衡：电子酸碱理论 3.沉淀-溶解平衡：沉淀完全 4.氧化还原平衡：Nernst 方程 5.几种平衡的组合
若将20.0 mL的1.20 mol﹒L-1 AgNO3和30.0 mL的1.40 mol﹒L-1HAc混合,通过计算说 明,混合后有无AgAc沉淀的生成? (KaΘ(HAc)=1.75×10-5, KspΘ (AgAc) =4.4×10-3
3 d区元素
3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 通性 铬 锰 铁、钴、镍 铜、银 锌、汞
3 练习题
固体结构习题
一、填空题 1石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采 用 杂化方式以共价键相连，未杂化的 轨道之间形成 键，层与层之间靠 相互连接在一起。 2 F2、Cl2、Br2、I2沸点高低顺序为 ，它 们都是 性分子，偶极矩为 ，分子 间作用力为 。
二、选择题
1．下列离子中，极化率最大的是 A K+ B Rb+ C Br- D I2．下列离子中，极化力最大的是 A Cu+ B Rb+ C Ba2+ D Sr2+ ３．下列晶格能大小顺序正确的是 A CaO>KCl>MgO>NaCl B NaCl>KCl>RbCl>SrO C MgO>RbCl>SrO>BaO D MgO>NaCl>KCl>RbCl