初中化学“化学方程式及其现象”归纳一、氧气的性质：1、氧气与非金属单质反应：(1) 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊(2) 碳在氧气中不充分燃烧：C+O2 2CO现象：氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO(3) 硫在氧气中燃烧：S+ O2 SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）(4) 红磷在氧气中燃烧：4P +5O2 2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成. (5) 氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 2H2O 现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现2. 氧气与金属单质的反应：(6) 镁条在空气中燃烧：2Mg +O2 2MgO现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体(7) 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.(8) 氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O22CuO现象：红色金属铜变为黑色固体(9) 铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体(10) 密闭容器中加热金属汞：2Hg+O22HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）3. 氧气与化合物的反应：(11) 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!(12) 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (甲烷是天然气、沼气的主要成分)现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾(13) 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取：1. 过氧化氢分解制取氧气：2H2O2O2↑ + 2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃2. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2Mn O4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）3. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO32KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）4. 水通直流电（电解水）：2H2O ===== 2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃5. 加热分解氧化汞：2HgO2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法：1、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2 2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾①放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.②点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!2、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO ===== 2Cu+ H2O现象：黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾3、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4 ===== ZnSO4+H2↑现象：锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生,(实验室制备氢气)四、碳的的性质：1. 可燃性(1) 氧气充足：C+ O2 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%(2) 氧气不足：2C +O2 2CO现象：放热,也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.2. 还原性(3) 二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 ===== 2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体(4) 碳在高温下还原氧化铜：C + CuO =====2Cu+ CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.(5) 碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C =====4Fe+ 3CO2↑现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.(6) 碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C=====3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质1. 可燃性(1) 一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 CO2现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.2. 还原性(2) 一氧化碳还原氧化铜：CuO +COCu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体(3) 一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3 CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..(4) 一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质1. 与水反应(1) 二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O ===== H2CO3表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.(2) 碳酸不稳定常温下就分H2CO3 ===== CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?2. 与石灰水反应(3) 石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH) 2+CO2===== CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用：检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?解释：①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜.为什么?⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环.为什么?⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO21. 实验室制法(1) 实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=====CaCl2+ H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊①用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.②实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.(2) 纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!2. 工业制法(3)高温煅烧石灰石：Ca CO3=====CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .八、有关金属的反应1. 金属与氧气的反应(1) 铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、(2) 镁在空气中燃烧：2Mg +O2 2MgO现象：剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末2. 金属单质 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.(3)锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4===== Zn SO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 (实验室制氢气)(4) 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl===== Zn Cl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气(5)铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4===== Fe SO4 + H2↑现象：有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色(6) 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl ===== Fe Cl2 + H2↑现象：有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.(7)铝和稀硫酸反应：2Al +3 H2SO4=====Al2 (SO4) 3 +3H2↑现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁(8)镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI ===== MgCI2+ H2 ↑现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.3. 金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（置换反应）◆ 按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.(9)铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 ===== Fe SO4 + Cu现象：铁的表面覆上一层红色物质铜(10) 铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 ===== FeCI2 +Cu现象：铁的表面覆上一层红色物质铜(11) 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 ===== ZnSO4 + Cu现象：铁的表面覆上一层红色物质铜(12) 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2===== Cu(NO3) 2 + Hg现象：铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应1. 碱性氧化物 +酸→盐 + 水(1)氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl===== 2FeCl3 + 3 H2O现象：铁锈消失,溶液逐渐变成黄色(2)氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 ===== Fe2 (SO4) 3 + 3 H2O现象：铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色(3)氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ===== CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液呈蓝色(4)氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ===== Cu SO4 + H2O。