钠及其化合物1.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2是一种白色固体B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2具有强还原性【解析】选C。
Na2O2的颜色为淡黄色，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确；Na2O2具有强氧化性，D 错误。
2.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( )【解析】选C。
A项，二者均产生沉淀CaCO3；B项，反应较剧烈的为NaHCO3；D项，立即产生气泡的为NaHCO3。
3.(双选)Na2CO3又名苏打，NaHCO3又名小苏打，俗名相近，但二者在性质上有着区别。
下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是( )A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.相同温度下，0.1 mol·L-1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3>NaHCO3D.相同温度下，0.1 mol·L-1盐溶液分别与0.1 mol·L-1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3【解析】选C、D。
4. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是 ( )A.在0～a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2【解析】选C。
5.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A.①②B.①③C.②④D.②③【解析】选A。
图象Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图象Ⅱ中O a段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl 的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为=，②正确；图象Ⅲ中，O a段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③错误；图象Ⅳ中，O a 段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比为=，④错误。
6.过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。
市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：(1)操作①和③的名称分别为____________________。
(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。
(3)请简述操作③的操作过程______________。
方案二：按如图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭________，打开________(填“K1”“K2”或“K3”)。
导管A的作用是______________。
(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K l。
B中装的固体试剂是______________，为何要缓缓打开K1？______________。
(6)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是______________。
【解析】样品称量可以得到样品质量为m1 g，加入稀盐酸溶解后，过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠，称量得到固体氯化钠的质量为m2 g。
(1)操作①为称量固体质量，操作③为结晶得到氯化钠固体。
(2)固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③。
(3)溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发结晶，具体操作为得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体。
(4)实验开始后，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀盐酸前必须关闭K1、K2打开K3，为使分液漏斗内液体顺利流下，应使分液漏斗内外压强相等，所以导管A的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使液体顺利流下。
(5)用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气体积，缓缓打开K1，让生成的二氧化碳能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气。
(6)量筒Ⅰ中有x mL水，则CO2、O2的总体积为x mL，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则O2总体积为y mL，则反应2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，生成的二氧化碳为2y mL，碳酸钠反应生成二氧化碳为(x-y-2y)=(x-3y) mL，生成二氧化碳物质的量之比为2y∶(x-3y)，则Na2CO4与碳酸钠的物质的量之比为2y∶(x-3y)，故样品中过碳酸钠的质量分数是×100%=×100%。
答案：(1)称量、蒸发结晶(2)②③(3)得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体(4)K1、K2K3平衡分液漏斗上下的压强，使液体顺利流下(5)碱石灰让生成的二氧化碳能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气(6)×100%7.已知某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将a g纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；④通过分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g。
请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明__________。
(2)装置中干燥管B的作用是__________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是_________________。
(5)步骤⑦的目的是__________________。
(6)该样品中纯碱的质量分数为____________。
(7)还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
________________________【解析】(1)用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品质量较大。
(2)根据U形管的增重计算纯碱的质量，装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，因盐酸有挥发性，使U形管的质量增重，测量结果将偏高。
(4)步骤⑤的目的是将反应产生的CO2全部赶入U形管中。
(5)步骤⑦的目的是保证产生的CO2被充分吸收、减小误差。
(6)U形管反应前后质量增加(d-b)g，n(CO2)= mol，该样品中纯碱的质量分数是×100%。
(7)也可以向一定量的纯碱样品溶液中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数。
答案：(1)样品质量较大(2)防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管(3)偏高(4)将反应产生的CO2全部赶入U形管中(5)保证产生的CO2被充分吸收、减小误差(6)×100% (7)向一定量的纯碱样品溶液中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数(其他合理答案均可)8.在下列物质的转化过程中，钠元素发生还原反应的是( )A.NaCl→NaB.Na→Na2O2C.Na→NaOHD.NaOH→Na2SO4【解析】选A。
钠元素发生还原反应时，化合价降低，只有A符合题意。
9.过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) ( )选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol 2N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2N A【解析】选C。
Δm转移电子2 mol 2 mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述关系，不难得出C项正确。
B项中未指明标准状况，错误。
10.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C.相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，产生二氧化碳的量相同D.二者在一定的条件下可以相互转化【解析】选D。
碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性；相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，产生二氧化碳的量相同。
11.有两份相同质量的NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热，使其完全分解冷却后，再加足量的相同浓度的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是( )A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶1【解析】选B。
根据NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O和2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是1∶1。