第三章第二节第三课时铁的重要化合物课时跟踪训练一、选择题1. （2019云南玉溪峨山一中月考）下列说法中正确的是（）A. 铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B. 铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C. 铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D. 烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈解析：选 D 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射生成黑色的四氧化三铁固体， A 错误；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， B 错误；铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈， C 错误；烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈， D 正确。
故选D。
2. （2019山东荣成六中高一月考）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有F@O3B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C. 碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-AI合金可用于制造飞机部件解析：选C Fe2O3为红色粉末，可用作陶器的着色剂，故A项正确；四氧化三铁有磁性，可制成磁石，故 B 项正确；醋酸会与碳酸钠反应，消耗碳酸钠，降低药效，故 C 项错误；钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，Mg-AI 合金的密度小硬度大，可用于制造飞机部件，故 D 项正确。
故选C。
3. （2019贵州剑河期末）在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是（）A. 生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析：选 D 由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物是氢氧化铁，故 A 正确；上述反应符合化合反应的特征，该反应是化合反应，故B 正确；该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；在4Fe(OH)2 + 2H2O + O2===4Fe(OH)3中，氢氧化亚铁作还原剂，O2作氧化剂，故D错误。
4. (2019江西南昌期末)向一定量的Fe FeO、Fe2O3化合物中，加入2 mol/L的盐酸100 mL，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( )A. 11.2 gB.2.8 gC.5.6 gD.8.4 g解析：选 C 盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2 溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2) = 0.5n(HCI) = 0.5X 0.1 L X 2 mol/L = 0.1 mol;用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n (Fe)= n(FeCb)= 0.1 mol，质量为0.1 mol X6 g/mol = 5.6 g,故选C。
5. (2019陕西黄陵期末)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A .赤铁矿的主要成分是FeOB. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤C. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为FE2O3和H2D. Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀解析：选B 赤铁矿的主要成分是F62O3，故A错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCb,故B正确；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；Fe3+与KSCN反应产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误。
故选B。
6. (2019云南普洱景东一中期末)下列叙述中正确的是()A. 氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B. 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C. 氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D. 氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水解析：选 C 胶体是较稳定的分散系，氢氧化铁胶体不是沉淀， A 项错误；氢氧化亚铁溶于盐酸生成氯化亚铁，而不是氯化铁， B 项错误；在潮湿空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁， C 项正确；在空气中加热，氢氧化亚铁可分解、也会被氧气氧化， D 项错误。
故选C。
7. （2019广西南宁期末）下列除杂或检验的方法正确的是（）A. 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无FeTC. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K +解析：选 C 氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，因此氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁，加足量的铁粉，然后过滤即可，若加入双氧水会将亚铁离子氧化为Fe3+，故A错误；在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3* ,不能确定是否含Fe2+，可利用其还原性检验，故B错误；金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故 C 正确；用铂丝灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na*，没有通过蓝色钻玻璃观察，不能确定是否有K*，故D错误。
8. （2019宁夏长庆高级中学期末）下列检验FeT的方法错误的是（）A. 加入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液，显示红色D. 加入氨水，生成红褐色沉淀解析：选 A 加入NaOH 溶液，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该现象为亚铁离子与氢氧化钠溶液的反应，不能作为检验Fe3*的方法，故A 项错误；加入NaOH 溶液，铁离子能与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，可作为检验Fe3*的方法，故B项正确；加入硫氰化钾溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，溶液显红色，据此可检验Fe3*，故C项正确；加入氨水，铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此可检验Fe3*的存在，故D项正确。
故选A。
A. Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B. Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C. Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成F&03解析：选B中学常见水溶液有颜色的离子有：Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4 （紫色），故A错误；元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0、+ 2、+ 3价，F曰处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3+处于最高价, 因此只具有氧化性，故B正确；Fe3 +的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色，但不形成沉淀，故C错误；铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4, 不生成Fe2O3，故D错误。
故选B。
10. （2019山西省应县月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是（）解析：选D Na2O2与H2O、CO2反应均产生02，可以用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；铁盐溶于水电离出的铁离子水解生成吸附能力强的氢氧化铁胶体，因此铁盐常用作净水剂，B正确；Fe3+氧化性较强，能够腐蚀金属铜，用该反应2Fe3+ + Cu===2F$+ + Cu2+刻制印刷铜电路板，C正确；胃酸的主要成分为盐酸，可以用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多，不能用烧碱，烧碱的腐蚀性太强, D错误。
故选D。
11. (2019江西九江期末)金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是()A. AI —>AI2O3—>AI(OH) 3 —>AICI 3B. F —> FeSC4—> Fe(OH)2 —> Fe(OH)3C. Mg ——> MgCl2——> Mg(OH)2——> MgSO4D. Na—> NaOH> Na2CO3—> NaCI解析：选A 氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。
12. (2019湖南双峰月考)A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：■I⑥―■■屈⑤⑧6削褂包同体下列叙述中不正确的是()A. A 为Fe, B 为Fe3O4B. C—>D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C. ④的离子方程式：Fe+ Fe3+===2FeTD. ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O===4Fe(OH)3解析：选C A为常见的金属单质，由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E 为Fe(OH)2, C 为FeCl2，D 为FeCb, A 为Fe，B 为Fe3O4，则根据以上分析可知A为Fe, B为Fe3O4，A正确；C —>D发生氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，则溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，B正确；④发生铁还原铁离子生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+ 2F^ === 3F^ +，C错误；⑧发生氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O===4Fe(OH)s, D 正确。
故选C。
二、简答题13. (2019黑龙江牡丹江期末)铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1) 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________ nm。
(2) 中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分作，结论)(2) 电子工业用FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCb溶液与铜反应的离子方程式：_________(3) 某研究性学习小组为测定FeCb腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①_______ 取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈血红色，则待测液中含有的金属阳离子是___ 。